Química Partículas fundamentales del Átomo Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia. Peso: Es la fuerza de atracción ejercida por la tierra sobre determinado cuerpo. Materia: Es aquello que ocupe un lugar en el espacio. Partículas subatómicas: Protones (+), electrones (-), Neutrones (+- ) Niveles de energía: Capacidad de contener 2 electrones Capacidad de contener 8 electrones Capacidad de contener 18 electrones Elemento: Átomo que no se puede disociar o dividir, aproximadamente 116, donde 26 se encuentran en el cuerpo con el 96%, el ser humano se...

Compuestos binarios con oxígeno Óxidos: Para los óxidos, son combinaciones de oxígeno con otro elemento, tanto  metal o no metal. En estos compuestos el oxígeno siempre actúa con número de oxidación -2 . Se nombran anteponiendo al símbolo del oxígeno el del elemento (metal o no metal) e intercambiando las valencias, que se colocan como subíndices, y simplificando siempre que sea posible. EJEMPLOS: Pb2O4 =PbO2 S2O6 =SO3 Ca2O2 =CaO Cl2O3 = Cl2O3 Óxidos básicos Se forman mediante cualquier combinación de un metal con oxígeno. Primero se escribe el símbolo...

Óxidos ácidos Reciben el nombre de anhídridos. Estos se forman por la combinación de oxígeno con un no metal. Para escribirlos primero se anota el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno en el subíndice, para posteriormente se pone el oxígeno con la valencia del no metal esta como subíndice. Este no metal actúa usando alguna de sus valencias positivas. Son la base para una formación de distintos compuestos como podrá ser los ácidos oxoácidos y al igual las sales ternarias. Nomenclatura sistemática. Para esta nomenclatura se ha de nombrar en primer...

Cambios Físicos y Químicos De la misma forma que hacemos con las propiedades de alguna sustancia, todo cambio que sufre una sustancia lo podemos clasificar como cambios físicos o químicos. Cuando ocurren los cambios físicos, la sustancia va variando en su apariencia física, pero no cambia en su composición. Si observamos el cambio del agua ( H2O ) en su evaporación cambia su estado físico de liquido a gaseoso, pero se sabe bien que su composición no se altera, esta sigue siendo agua ( H2O ). El cambio de estado de una sustancia (ejemplo liquido a gas o a sólido ),...

Modelo mecano-cuántico Es el actual modelo: este modelo se expuso por vez primera en 1925 por Schrodinger y Heisenberg. Sus aspectos y características: Dualidad onda.partícula: la propuesta de Broglie; Todas las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias y también que las partículas que están en movimiento lleva una onda asociada. Principio de Indeterminación: La afirmación de Heisenberg con  relación a que era imposible situar a un electrón dado en un punto exacto del espacio. El comportamiento de los electrones presentes en el átomo, esta representado...

Los Números Cuánticos

Propiedades de la Materia Si tenemos en cuenta que cada sustancia posee un conjunto único de propiedades o aquello que llamamos características que son las que nos permiten reconocerlas y de esta forma lograr distinguirla de otras diferentes sustancias. Si ponemos atención en las propiedades del hidrógeno para poner de ejemplo, al igual que el agua y el oxigeno que hemos puesto en la imagen de la tabla del articulo anterior Compuestos quimicos. son los que nos permiten distinguir las diferencias de las sustancias. Es posible agrupar en dos diferentes categorías las propiedades...

Radio atómico: Es la medida del tamaño del átomo. Es la mitad de la distancia que existe  entre los centros de dos átomos que están en contacto. Aumenta con el periodo (arriba hacia abajo) y disminuye con el grupo (de derecha a izquierda). Energía de ionización:Energía requerida para mover un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y diminuye con el período. Electronegatividad : Intensidad o fuerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba. Afinidad electrónica: Energía...

Compuestos en Química Siguiendo con el tema anterior, la observación La Ley de la composición constante ( o Ley de las proporciones definidas), dice que la observación de un determinado compuesto puro siempre sera la misma. Quien propuso primero esta ley fue Joseph Louis Proust, de nacionalidad Francesa Químico (1754 – 1826) . Esta ley se a conocido por más de 200 años, muchos estudiosos y científicos persisten en la creencia generalizada, una diferencia fundamental entre aquellos compuestos preparados en un laboratorio y aquellos que están en la naturaleza. Ahora...

Compuestos Química. Para formar compuestos, la mayoría de los elementos pueden interarticular con diferentes elemento. Por ejemplo podemos mencionar a el hidrógeno gaseoso este arde en oxígeno para formar el agua. Si por es posible que se pueda descomponer el agua en sus elementos constituyentes, al pasar a través de esta por una corriente eléctrica, esto lo puede apreciar en la imagen que encuentras en este articulo aquí debajo. Bien ahora si observamos la tabla que creamos para aclarar mejor el tema Las propiedades del O2H (agua) no parecen las de los elementos componentes,...