(RCOOH), son ácidos orgánicos, estos son compuestos por un grupo carboxilo, el cual esta formado por los un grupo -OH que se une de manera directa a otro grupo carbonilo (-C=O). Como es el comportamiento de un ácido carboxílico es por la estabilización producto de resonancia del anión carboxilato, este produce un ión luego que se por medio del carboxílico es ionizado, da un resultado de un ión H+. Si comparamos otros ácidos pondremos ver que los ácidos Carboxílicos son mucho más débiles que la mayoría de los ácidos inorgánicos.

Estos ácidos tienen la propiedad, (ácidos carboxícos) de formar los enlaces de hidrógeno, esto es debido a que posee menor masa molecular, lo que le brinda la habilidad para formar los enlaces de hidrógeno por su solubilidad con el agua de menor masa molecular como ya dijimos.

Para poder formar las bases inorgánicas, combinando y formando sales carboxilato y agua. Si los ácidos de mayor masa molecular o aquellos llamados ácidos grasos, pueden reaccionar con iones metálicos tales como alcalinos <ej:  Na+ o el K+ para producir jabones >. Los jabones como sabemos son solventes que pueden disolver las grasas no polares, al igual que la mugre y suciedad. La explicación a esto es que, químicamente el jabón cuenta en un extremo con, hidrofólico no polar con el cual puede unirse a la grasa, en el otro extremo cuenta con un iónico hidrofilico, este tiene la propiedad de unirse a las moléculas de agua <H2O>. Muchas sales  carboxilato con menor masa molecular sostienen una actividad antimicrobiana, relativamente muy poco toxicas, son muchas veces utilizadas como preserbantes de alimentos.

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Como podemos ver unos “casuales”  <accidentes naturales y observación>, luego llega la trasmisión de conocimientos, las que fueron dejando a la humanidad pasar y concretar los segundo, estos si a través de estudios físicos y químicos. Los estudios por observación comienzan a dar sus frutos, el hombre se va dando cuenta que es posible que diferentes sustancias tienen el poder de ser transformadas.

Como siempre, en todos los tiempos, el hombre no solo apunto al conocimiento, uso este para lograr producir mayor riqueza, fue entonces que a partir de el echo posible de que una sustancia determinada tuviera la propiedad de transformarla en oro es cuando se crea la alquimia.

Esta área de estudio tuvo en la historia un papel fundamental y único para que se lograra un futuro estable y potencial en química.

Todos sabemos o quienes hemos leído un poco sobre química que esta es una ciencia empírica, que significa esto, esta ciencia estudia las cosas a través de métodos científicos, como mencionamos antes se basa en trabajos de observación, por esta vía la cualificación es tomada como un valor relevante y lo más importante son los métodos de experimentación. La química es posible observarla en cada rincón del planeta, cada sustancia es estudiada y valorizada, de que manera estas sustancias son reactivas a diferentes procesos y procedimientos, tanto químicos por experimentación o naturales como el ejemplo del agua, la cual pasa de un estado liquido a uno solido.

Ademas el estudio de las estructuras de cada sustancia a niveles moleculares, algo que es fundamental son sus propiedades.

El paso de la Alquimia a la Química

Lo que hoy damos en llamar y reconocer como química, tuvo a través de los años un proceso dilatado y lento, al igual que otras ramas modernas de la ciencia. En las épocas de la antigüedad y edad media, el hombre intentaba dominar  por medio de conocimientos, la manera y forma, que tenían los elementos materiales, de que estaban constituidos sus formas físicas de aquellos materiales que lo redaban, sus inquietudes se basaban en reconocer y descubrir, de que propiedades estaban creados los elementos originales de todas las cosas, para definir las características individuales de cada uno, era la manera de poder mantener un contacto directo con la naturaleza y lograr dominar sus reacciones primordiales.

Esta manera de introducirse en la manipulación de las sustancias para dominar los efectos naturales, no fue para nada estaño que fueran meramente empíricos con los resultados que se adquirían, soló eran plasmado como resultados “mágicos”, esto demostraba que en la realidad la magia era un conocimiento que mostraba todo aquello que se encontraba oculto tras una apariencia disfrazada de las cosas y el don que daba la practica a aquellos que lograban su voluntad sobre estas.

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Podemos reconocer clases de cristales líquidos. Esto se da ya que las moléculas en su arreglo para un sólido cristalino se logra ordenar en tres dimensiones, que decimos con esto, es que las moléculas poseen una posición fija la que tienen la facultad de vibrar.

Cristales líquidos colestéricos: son formados por capas, cada capa se encuentra girada a unos quince grados con respecto de las que se encuentren arriba o debajo, ellas pueden sumar un total de 24 capas.

Cristales líquidos nemáticos: moléculas que están polarizadas y tiene una forma de bastón con un tamaño de alrededor de unos 20 angstroms (10^-9 metros) de longitud. Las moléculas en posesión paralela y no forman capas, tienen posibilidad de giro aunque no de rotación.

Si se observa su disposición, las moléculas se orientan en una sola dirección, este tipo de cristales son los que podemos ver que más se asemejan a los líquidos, uno de los ejemplos que le puede ver en los libros son los mondadientes, este ejemplo es textual: “gran cantidad de escarbadientes puesta en una caja rectangular y sometida a agitación. Cuando abrimos la caja, se verán a todos los escarbadientes orientados en la misma dirección pero no mostrarán una organización especial definida. Podrán moverse libremente, pero lo más probable es que estén alineados en la misma dirección. Este es un modelo muy simple del tipo de cristales líquidos llamados nemáticos”.

Cristales líquidos : los más parecidos a los cristales sólidos. es muy interesante ver como se alinean las moléculas tal como fueran soldados que desfilan, estos forman capas. Dentro de sus capas, las moléculas pueden encontrarse de forma perpendicular al plano de la capa o bien ligeramente inclinadas.

Todo arreglo molecular de un cristal liquido de este tipo “esméctico” se ve en dimensiones ordenadas. Las moléculas se pueden mover respecto de una capa, de frente para atrás o bien de lado al otro lado, como a su ves  pueden girar. Las capas tiene movimientos una con respecto a la otra.

Es que es primordial que las moléculas de una capa no tengan la posibilidad de pasar a otra capa, ni tampoco que puedan estas rotar.

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Usted se anima a plantear los ejercicios paso a paso
1.
¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253g
2.
Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una concentración del 37,9% de HCl en peso se requiere para disponer de 5g de HCl puro. Rpta.- 13,2g
3.
Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7% en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan? Rpta.- 49,25 y 200,75g
4.
¿Cuál es la concentración porcentual de la solución que contiene 85g de H2SO4 en 500 g de solución? Rpta.- 16%
5.
¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia? Rpta.- 760g
6.
Calcular el volumen ocupado por 100g de solución de Na(OH) cuya densidad es de 1,20g/cc. Rpta.- 83,3ml.
7.
Calcular el peso de ácido clorhídrico puro que existe en 5ml de ácido clorhídrico cuya concentración es de 37,23% de peso y su densidad de 1,19g/cc. Rpta.- 2,22g
8.
Calcular el volumen de H2SO4 concentrado, del 98% en peso y densidad de 1,84g/cc que contendrá 40g de ácido puro. Rpta.- 22,17cc
9.
¿Qué volumen de ácido nítrico, HNO3, diluido de densidad 1,11g/cc y con 19% de HNO3 en peso contiene 10 g de dicha sustancia pura? Rpta.- 47ml.

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En química:

Las fuerzas de van der Waals, se conocen también como fuerzas de dispersión, a que se debe esta expresión, es que se encuentran presentes en las moléculas de muy baja polaridad, la podemos ver en los hidrocarburos. Las fuerzas de van der Waals se originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula  en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.

De esta manera se forman dipolos no-permanentes, lo que se produce en estos dipolos son atracciones electrostáticas muy débiles en aquellas moléculas de tamaño normal, en el caso de los polímeros que son formados por miles de pequeñas moléculas, dichas fuerzas de atracción se pueden multiplicar hasta llegar a ser enormes, como el ejemplo del polietileno, que tu profe nombra tanto.

Te daremos una muestra en la imagen que veras en la parte inferior y superior de este articulo, en esta tabla se puede observar como cambia la densidad, la temperatura de fusión, si observamos detenidamente notaremos que al aumentar el número de átomos de carbono en cuanto a la serie de los hidrocarburos.

En cuanto a los más chicos son gases a temperatura ambiente, cuando aumenta de manera progresiva el número de carbonos, los compuestos se vuelven líquidos y después sólidos, de forma sostenida con mayor densidad y más temperatura de fusión, hasta que logre llegar a los polietilenos con una densidad que llegaran desde 0,92 a 0, 96 g / cm³ y temperaturas de fusión entre 105 y 135° C.

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El método de destilación de separación de mezclas, es un proceso que vamos a explicar a continuación a pesar de que ya, ustedes disponen de las explicaciones de este método, en otros artículos. Pero no esta de más refrescar un poco nuestros conocimientos.

Este proceso de separación de mezclas, consiste en ir calentando un determinado líquido hasta que los componentes que son más volátiles pasan a la siguiente fase, “fase estado de agregación“, esto significa que pasaremos del una fase liquida a la fase de vapor, cuando dicho vapor empieza a enfriarse, este nuevamente se convierte en liquido, esto se da por medio de la condensación.

El principal objetivo de este método “destilación” es el de separar las mezclas de diferentes componentes ya que es la manera de sus diferentes formas volátiles, las irán separando de manera individual y no grupal, esto también se da para que puedan separarse los distintos materiales volátiles, de los no volátiles, de esa manera es que queda muy claro, quien es quien. Pero a no perder de vista lo más importante, esto es ver y descubrir cual es el elemento más volátil en la destilación de una forma que sea de forma pura.

Hemos visto y leído en muchos libros diversos ejemplos y elegimos la eliminación de el H2O, el agua, de la glicerina para que sea más comprensible, al eliminar el agua por medio de la evaporación, cuando eliminamos agua es evaporación, pero la eliminación de agua del alcohol esta evaporación la debemos identificar como destilación, a pesar de que como ustedes ven se utilizan los mismos elementos, esto anoten ya que es la gran trampita en un tema de examen.

Algo sobre los tipos de corrientes y las propiedades.

La entrada de corriente que es liquida, suele tener diferentes componentes, y diferentes salidas de corrientes. Si seguimos mirando la particularidad del agua y el alcohol, se debe usar la destilación para lograr separarlos y que queden como gases, estos al condensarse vuelven a quedar en estado liquido, pero de manera separada, esto se da ya han sido condensados y al  bajar su temperatura se da la separación por separado.

Si la pregunta es para que se usa este método de separación, esto es utilizado para separar a un liquido de todas las diversas impurezas que pueda tener y de esta manera se logra una purificación del mismo liquido.

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Sólido !!

Continuando con el articulo anterior, seguiremos tratando el tema de los sólidos.

Al mantenerse constante la presión a una baja temperatura los cuerpos se presentan de un modo de forma sólida, y se pueden encontrar de forma entrelazadas formándose así estructuras cristalinas.

• Es importante saber que los sólidos presentan propiedades especificas.
• Elasticidad: Todo solido puede recuperar su forma original si es deformado. Un ejemplo puede ser un resorte, este es un objeto e que podemos observar esta propiedad particular.
• Volumen definido: al tener este una forma definida, también el volumen es constante.
• Inercia: es aquella oposición que por resistencia da un sistema físico o un sistema social a determinados posibles cambios, para el caso de el sólido, tiende a oponer resistencia a cambiar su estado en reposo.

Podemos decir que uno de los sólidos conocidos de peso más ligero es un material artificial, el aerogel, posee una densidad de 1,9 mg/cm² en tanto que el que posee mayor densidad, el osmio (Os), el cual posee una densidad de 22,6 g/cm^2.

Si vemos las moléculas  de los sólidos estos tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

Continua Gaseosos.

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De que se ocupa la química orgánica?

La química orgánica se ocupa de las transformaciones, los compuestos y propiedades que transforman a aquellos compuestos que contengan todo elemento carbono.

Su elevado número y su complejidad de dichos compuestos es debido al tipo de uniones de carbono que son posible tomar en los enlaces hasta incluyendo cuatro átomos más, a su vez es posible que además, dichos elementos tienen la posibilidad de unirse a otros carbonos, para que de esta forma sea posible dar lugar a largas cadenas que están construidas por cientos e incluso miles de átomos.

Se puede formar con el carbono, enlaces estables que contengan muchos átomos diferentes de la tabla periódica, a su vez tiene propiedades de formar diferentes enlaces simples, dobles e incluso triples.

La gran diversidad en química, que como base tiene al carbono no puede sorprender cuando se piensa en posibles diferencias que se presentan en las formas del carbono elemental, por ejemplo el granito, diamante.

Las características del diamante son incoloro, duro, en tanto que en el caso del granito es suave y de un tono negro, Dichas diferencias en propiedades que se dan en las formas del carbono son la consecuencia de diferencias estructurales en las que son presentadas dichas formas.

Para que podamos tener una definición más clara, la química Orgánica al igual que la Bioquímica, son ciencias básicas, lo cual por ello permite explicar muchos procesos químicos, los cuales tienen lugar en los organismos de los seres vivos, química Orgánica proviene de la antigua creencia, que tan sólo algunas sustancias podían ser producidas por los organismos vivos.

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• Metano:
• Etano:
• Propano:
• Butano:

Cada fórmula estructural de dichos compuestos orgánicos tiene la posibilidad de ser escritas de formas diferentes, si buscamos un ejemplo, podemos ver el caso del butano: Formula desarrollada:

Un formula  molecular determinada puede ser representada de dos o más compuestos distintos, sabemos y veremos dos compuestos de fórmula molecular C4H10, esta estructuras pueden ser escritas de la siguiente manera De esta manera se puede apreciar claramente el fenómeno de lo que damos en llamar isómeria, a través de estos dos compuestos, como usted pueden apreciar Isomeria: Dos compuestos diferentes con la misma formula molecular Cualidad de los cuerpos que, con igual composición química, tienen distintas propiedades físicas. Veremos a continuación una lista que representa los nombres de los alcanos lineales hasta la cantidad de 20 átomos de carbono:

1. Metano
2. Etano
3. Propano
4. Butano
5. Pentano
6. Hexano
7. Heptano
8. Octano
9. Nonano
10. Decano
11. Undecano
12. dodecano
13. Tridecano
14. Tetradecano
15. Pentadecano
16. Hexadecano
17. Heptadecano
18. Octadecano
19. Nonadecano
20. Eicosano

Alcanos: Parte I

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Como debemos escribir la configuraciones electrónicas:

Estos son los pasos que se debe aplicar cuando escribimos la configuración electrónica de un determinado átomo:

• Lo primero es conocer y saber el número de electrones que el átomo tiene; miramos el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Debemos recordar que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
• Ubicamos los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
• Es muy importante respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Ejemplo:

Todos los orbitales deben llenarse en orden creciente de energía, según el principio de construcción de Aufbau, se deben ubicar, no más de dos electrones por orbital.

Litio (Z = 3). Este elemento posee 3 electrones. Comenzaremos llenando los orbitales de menor energía, como ya hemos explicado, sólo con dos electrones, los cuales tendrán distinto spin (ms).

En cuanto al electrón restante, este deberá ocupar el orbital 2s, que es el siguiente con menor energía.

Posteriormente ensamblaremos estos pequeños artículos en uno solo para que pueda ver el desarrollo completo.

Orden de llenado de los sub-niveles.

Has click y Vuelve a Configuracion electronica

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