Compuestos químicos II
Bueno intentare ampliar el tema de cargas con un ejemplo para aquellos que me lo han pedido.
Los compuestos iónicos se acomodan en estructuras tridimensionales.
la disposición de los iones son Na+ y Cl- en el NaCl.
Ya que la no existencia de una molécula sola el NaCl, sólo podemos escribir fórmulas empíricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.
Pero si se conoce las cargas no es para nada difícil escribir la fórmula empírica,
de un compuesto por los iones que lo construyen.
Como se sabe los compuestos químicos son eléctrica mente neutro; siempre están presentes en una forma proporcional que igualan sus cargas, esto quiere decir que la carga negativa será igual que la carga positiva total en ambas cargas.
Veamos esto hay un Na+ por cada Cl- ( para dar NaCl )un Ba2+ por cada dos Cl (para dar BaCl2).
Al ver estos como otros ejemplos (usando la tabla periódica por dios)se comprueba que si las cargas del catión y del anión son iguales, el subíndice de cada ion es 1.
Si las cargas no son iguales, la carga de un ion ( sin su signo) se convierte en el subíndice del otro ( se invierte) , ejemplo, el compuesto iónico que se forma a partir de Mg (que forma iones MG2+)y N (que formara iones N3-) es MG3N2.
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Compuestos químicos: Parte I, Parte II
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Archivado en: Química
Este post ha sido publicado el día 9 de junio de 2009 a las 22:16
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