hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos y nomeclaturas
2. Los hidrácidos
Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.
Son los cationes de hidrógeno: H+ – o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la
solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +
Consecuentemente:
En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.
Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.
Compuestos covalentes: Hidrácido Anión
FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro
ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro
BrH(g) Bromuro hidrógeno BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro
IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido iodhídrico I- ioduro
SH2(g) Sulfuro SH2(aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro
3. Los oxoácidos
Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:
Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.
Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfúrico sufato
De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
• Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
• La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
• Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias -comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
• Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.
4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:
Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:
Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)
Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:
CO3H2 = CO3 -2 + 2 H+
Ácido anión
Carbónico carbonato
SUFIJOS
Nombre de los oxoácidos Nombre de sus respectivos oxoaniones
Hipo …………….. oso Hipo ……………… ito
…………….. oso ……………… ito
…………….. ico ……………… ato
Per …………….. ico Per ……………… ato
Categoría: Química
Comentario:
Teoría de ácidos y bases – teoría atómica de Arrhenius – grado de ionización – electrólitos fuertes y débiles – catión hidronio – propiedades de ácidos y bases – ácidos y bases según Arrhenius – ácidos y bases según Bronsted – hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos – Nomenclatura -
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Este post ha sido publicado el día 30 de junio de 2009 a las 18:09
Comentarios:
muy claro fue de gran ayuda Bey
muy bueno me ayudo mucho!
DE VERDAD MUCHAS GRACIAS ERA LAS EXPLICACIONES QUE NECESITABA PARA PODER ENTENDER MEJOR
MUCHISIMAS GRACIAS!!!!
muy muy copado y bm resumido
grasia a esto aprove
gracias de mucha ayuda para mi proyecto me ayudo demas
igan haciendo este tipo de paginas
la verdad muy buenos ejemplos felicitaciones
Muuuuy buena informacion..
=) 
Muchass gracias, sigan haciendo mas paginas..
Muy bueno pero porfa pongan mas informacion sobre los hidracidos que es muy dificil de encontrar..
GRACIAS, Bye!!
muchisimas gracias por tener esta informacion y a mi profe le facino que pusiera esto en mi proyecto bye
muy buena la imformacion pero porfavor coloque mas..
gracias
muy bueno gracias pero por la diferencia entre los hidracidos y los oxacidos
muchas gracias!!! me re sirvio fue de muchisima ayuda para hacer el trabajo!!!
muy buen, es muy claro, y sistematico para resolverlo ,,,,,,, ( mejor ke mi profesor de quimica XD ) grax
gracias mil ya entendii x fiin k felicidad!!
Muchisimas Gracias me ayudo muchisimo la pagina. Estaba completamente desorientado, ahora de seguro apruebo el parcial..
que buenoooooooooo q le valla bn gracias q dios los bendigaa
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