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Predicción de cargas iónicas



El octeto.

Gas noble es lo que se llama a aquellos elementos más estables en la tabla periodica, estos son muy poco reactivos y practicamente no forman compuestos.

Es por eso que muchos átomos intercambian electrones para lograr el mejor equilibrio químico

Podemos entender el porque de los gases nobles en su disposicón son muy estables por sus disposiciones electronicas.

Es por esto que los elementos más cercanos pueden alcanzar dicha disposición estable perdiendo o ganando electrones, cuando pierde un electron un átomo de sodio lo deja con el mismo número de electrones que el Neutro de Neón cuyo número atómico es 10.

El caso del cloro tiene que ganar un electrón y queda con 18, al igual que el argon,su número atómico es 18.

Si miras con detenimiento la tabla periódica podrías observar con claridad su conformación, las cargas de iones tienen una relación sencilla con sus posiciones en la tabla.

Mira el lado izquierdo de tu tabla periódica, veras que los elementos del grupo 1A (Metales Alcalinos), son los que forman iones 1+, ahora los del 2A (alcalinostérreos),  son los que forman 2+.

Observa el otro extremo de tu tabla, miremos los elementos del grupo 7A (halógenos), estos en cambio forman iones 1-, mientras los elementos del grupo 6A forman iones 2-.

Más adelante veremos otros grupos que no presentan reglas tan simples.

Los gases nobles no estan incluidos en la escala de electronegatividad

Configuración electrónica:



tabla periodica II



Grupo. .Nombre. .Elemento

1A .Metales alcalinos .Li, Na K, Rb, Cs, Fr

2A .Metales alcalinostérrier .Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

6A .Calcógenos .O, S, Se, Te, Po

7A .Halógenos .F, Cl, Br, I, At

8A .Gases Nobles .He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn