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Propiedades de la Materia



Propiedades de la Materia

Si tenemos en cuenta que cada sustancia posee un conjunto único de propiedades o aquello que llamamos características que son las que nos permiten reconocerlas y de esta forma lograr distinguirla de otras diferentes sustancias.

Si ponemos atención en las propiedades del hidrógeno para poner de ejemplo, al igual que el agua y el oxigeno que hemos puesto en la imagen de la tabla del articulo anterior Compuestos quimicos. son los que nos permiten distinguir las diferencias de las sustancias.

Es posible agrupar en dos diferentes categorías las propiedades de la materia, estas son, físicas,y químicas. Sin necesidad de tener que cambiar la composición de las sustancias y sin cambiar la identidad de estas, es posible medir las propiedades físicas.

Se incluyen en las propiedades, olor,densidad,color,dureza y punto de ebullición.

Al ver las propiedades químicas notaremos como estas describen la forma en que determinada sustancia  puede reaccionar o cambiar para de esta manera formar otro tipo de sustancia. Notemos algunos de los ejemplos que podemos leer en libros de química, ” una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno”.

Propiedades Intensivas y Extensivas

Si pensamos en una propiedad donde el punto de fusión y la densidad, no son dependientes de la cantidad que se pueda usar como muestra para examinar. Dichas propiedades que son llamadas intensivas, para la química son muy útiles y esenciales, dado que muchas de estas, pueden servir para poder identificar una determinada sustancia.

En cambio las propiedades extensivas ( de las sustancias ) , si son dependientes de la cantidad que se puede usar en el muestreo e incluyen a su vez mediciones de maza y el volumen, estas propiedades extensivas si dependen de la cantidad de las sustancias presentes.

Aconsejamos ver el articulo de Clasificacion de sistemas repaso



Caracteristicas del Oxigeno



Nombre <<<< >>>  Oxigeno

Nº atómico <<<< >>>> 8

Valencia <<<< >>>>  2

Estado de oxidación  <<<< >>>> -2

Electronegatividad <<<< >>>> 3,5

Radio Ionico (Å) <<<< >>>> 0,73

Radio atómico (Å) <<<< >>>>>> 1,40

Configuración Electrónica <<<< >>>> 1s22s22p4

Primer potencial de ionización (eV)  <<<< >>>>13,70

Masa atómica (g/mol) <<<< >>>>15,9994

Densidad (Kg/m3) <<<< >>>>1,429

Punto de ebullición (ºC) <<<< >>>> -183

Punto de fusión (ºC) <<<< >>>> -218,8

Descubridor <<<< >>>> Josep Priestly 1774
Read more: http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/o.htm#ixzz0NjtD6skG



punto de ebullición



Punto de ebullición: es la temperatura a la cual un liquido puro está en ebullición.

Depende de la pesion ambiente por ejemplo 100ºC es la temperatura de ebullición(punto de ebullición), del agua pura a la presion atmosferica normal (1atm), decimos que es su punto de ebullición normal.