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solucioens para quimia

Soluciones quimicas



Para comenzar tenemos que tener presente, que las soluciones químicas, son sustancias homogéneas de manera indistinta en su estado de agregación <sustancias iguales o distintas>. Su principal característica radica en, la concentración de la solución de la cual esta constituidas, las soluciones son dependientes de la concentración, tanto para la física y la química es importante su estudio.

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Podemos observar algunos ejemplos de diferentes soluciones como pueden ser

  • El oxígeno.
  • Agua salada.
  • El gas carbónico.
  • Nitrógeno de aire.

Como todas aquellas propiedades que tienen diferencias en, el color, sabor, punto de fusión , densidad y ebullición, siempre dependerán de la cantidad con la que se este utilizando cada sustancia diferente.

Cuando la sustancia se presenta con mayor cantidad, recibe el nombre de solvente, en tanto que a menor cantidad se le llamara soluto esto es una sustancia disuelta.

Que es el soluto: el soluto puede ser un solido un liquido, un gas, mientras que el solvente puede verse en el gas, un solido o liquido, cuando vemos al dióxido de carbono, estamos frente a dos elementos, el agua y un gas disuelto en liquido <el agua>.

Las mezclas: las mezclas de gases son soluciones, esto significa que son soluciones verdaderas, las cuales se diferencian de aquellas soluciones coloidales,  o bien las suspensiones de partículas del soluto vistas del tamaño molecular, estas están dispersas en moléculas del solvente.

Es posible ver en algunos metales que tienen la propiedad de ser solubles en otro, al estar en estado liquido y logran solidificarse sin perder sus propiedades manteniendo la mezcla de átomos. Pero cuando las mezclas de los metales logran una solidificación, son una solución sólida.



Mezclas



Mezclas

Cuando hablamos en química de mezclas, (materia) se trata de dos o más materiales distintos al  juntarse sin que por esto ocurra una reacción química (los elementos no se unen entre ellos).

En química se utilizan los siguientes vocabularios

Mezclas

  • Mezclas Heterogéneas.
  • Mezclas Homogéneas.
  1. Difusión
  2. Dispersiones
  3. Separación
  4. Punto de Fusión.
  5. Suspensión
  6. Suspensiones
  7. Suspensiones químicas
  8. Coloides
  9. Compuestos químicos.

Mezclas: es la combinación de mezclas, que están formadas por más de dos materiales diferentes, sin que por ello ocurra una reacción química.

Punto de fusión: Temperatura a la cual el estado sólido y el estado liquido de una sustancia. coexisten en equilibrio térmico a una presión de 1 atmósfera

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Caracteristicas del Oxigeno



Nombre <<<< >>>  Oxigeno

Nº atómico <<<< >>>> 8

Valencia <<<< >>>>  2

Estado de oxidación  <<<< >>>> -2

Electronegatividad <<<< >>>> 3,5

Radio Ionico (Å) <<<< >>>> 0,73

Radio atómico (Å) <<<< >>>>>> 1,40

Configuración Electrónica <<<< >>>> 1s22s22p4

Primer potencial de ionización (eV)  <<<< >>>>13,70

Masa atómica (g/mol) <<<< >>>>15,9994

Densidad (Kg/m3) <<<< >>>>1,429

Punto de ebullición (ºC) <<<< >>>> -183

Punto de fusión (ºC) <<<< >>>> -218,8

Descubridor <<<< >>>> Josep Priestly 1774
Read more: http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/o.htm#ixzz0NjtD6skG



Punto de fusion




Punto de fusion: En el punto de fusion la temperatura a la cual un cuerpo puro cambia de estado solido a liquido.

Depende de la presion ambiente; ejemplo 0ºC es el punto de fusion del agua (hielo) a la presion.

Atmosferica normal (1 atm), es su punto de fusion normal.

unidades de presion
1014 hecto pascal
Presion normal
1 atmósfera