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Los estados fisícos de la Materia



Los estados físicos de la Materia

En condiciones normales de la naturaleza, la materia se encuentra en uno de los tres posibles estados que son:

Sólido: los cuales poseen forma propia, esto es debido a que son rígidos y resistentes a las deformaciones. Su densidad es superior a la de líquidos y sus moléculas están muy juntas.

Líquidos:  No tienen volumen propio, toman la forma del recipiente  que lo  contiene.

Son poco compresibles, sus moléculas están casi juntas.

Gases: Llenan totalmente el recipiente que los contenga. Son muy compresibles y se pueden expandirse infinitamente.

Los gases pueden llegar a cambiar de estado físico al cambiar la presión y la temperatura, como el ejemplo del agua.

Tanto o  inerte como lo vivo se compone de átomos, la diferencia es como se combinan en cada caso, la mayor parte de la materia es inanimada, no crece ni se reproduce , por ejemplo las rocas.

Cuarto estado de la materia,

El plasma: es un gas a muy alta temperatura, este forma más del 99% de el universo que podemos ver. en este vídeo puedes encontrar una explicación sobre los estados físicos de la materia.




Efectos del calor “La Dilatación”



Efectos del calor “La Dilatación”

Cuando un determinado cuerpo recibe calor, las partículas del cuerpo se mueven de una forma más rápida, es por esto que necesitan más espacio para su desplazamiento, es por esta razón que el volumen del cuerpo aumenta.

Este aumento de volumen le llamamos dilatación.

Siempre que aumenta la temperatura de un gas, se pueden dar dos fenómenos con la relación volumen-presión.

En el primer caso si la presión no tiene variación, el gas aumenta el volumen. Dado que la energía que se trasmite al gas es empleada en el aumento de la energía cinética de las moléculas y por tanto el volumen aumenta de un modo proporcional al aumento de temperatura.

En cuanto no varía el volumen, aumenta la presión del gas, al no producirse una dilatación, ya que no se manifiestan cambios en el volumen.



Cálculo de volúmenes



Cálculo de Volúmenes.

Cuando se produce una reacción química, los productos y reactivos pueden estar en cualquier estado de agregación.

Si en determinada reacción son gases los que intervienen, se debe saber realizar los cálculos con volúmenes.

Si tenemos presente que un mol de cualquier gas en condiciones normales (o ºC y 1 atm) es que ocupara un volumen de 22,4 litros.

Si tomamos como referencia esta equivalencia, se puede decir que es fácil poder calcular volúmenes en reacciones que intervengan gases, ya que sabemos que las proporciones que entre moles y reacciones químicas son las mismas que hay entre los volúmenes de todas las sustancias gaseosas.

Al realizar la electrólisis del agua, obtenemos un determinado volumen de hidrógeno que es el doble que el oxígeno.

Al confrontar estos echos en una reacción ajustada de descomposición obtendremos.

2 H2O (l) ⇒ 2 H2 (g) + O2 (g)

2 mol 2 mol 1 mol

Observa que, ademas de obtener el doble de volumen, también obtenemos el doble de cantidad de sustancia.

Esta relación entre volúmenes y cantidad de sustancia en los gases es muy útil para simplificar cálculos en problemas.



Oxígeno



Oxigeno:

El oxigeno lo podemos definir como un elemento químico gaseoso, su número  atómico  8, su símbolo en química es O y su peso atómico 15.9994, presenta un particular interés al ser el elemento fundamental, en los procesos respiratorios de la mayoría de las células vivas, y también en los de combustión, siendo el elemento más abundante en la corteza terrestre.

El oxigeno ocupa aproximadamente una quinta parte (en volumen) del aire.

Unas de las formas de moléculas diatómicas del oxigeno gaseoso que existe se expresan químicamente como O2, también podemos ver la forma triatómica, que se escribe O3, esta llamada ozono.

Las maneras (formas) que el oxigeno se separa del aire es por destilación fraccionada o licuefacción, si ordenamos las aplicaciones del oxigeno por su importancia estas son

  • Refinación, refinación y fabricación del acero más diversos metales.
  • Manufactura de todos los productos químicos por oxidación controlada.
  • El estudio y apoyo con orientación a la biología y la medicina.
  • Producción, Minería, y la fabricación de productos de vidrio y piedra.
  • Podemos describir al oxigeno en condiciones normales como un gas incoloro, insípido e  inodoro (carece de olor) liquido azul claro cuando se condensa.
  • El oxigeno forma parte de un grupo pequeño de gases ligeramente paramagnéticos siendo este el más paramagnético de dicho grupo.

A excepción de los gases inertes casi todos los compuestos químicos pueden ser combinados con el oxigeno, compuestos binarios como el oxigeno y el agua H2O, o el caso de silica, SiO2; componentes principales de la arena.

Aquellos compuestos que poseen más de dos elementos, son más abundantes lo silicatos, ya que constituyen la mayor porción tanto de los suelos y rocas, también abundan en la naturaleza el carbonato de calcio (caliza y mármol), óxido de aluminio (bauxita), sulfato de calcio (yeso) se puede mencionar otros óxidos como el óxido de hierro este es utilizado como metal.

Los efectos  del Oxigeno para la salud.

Todos los seres vivos precisan oxigeno para respirar y vivir, pero los excesos de oxigeno no son buenos, la exposición a gran cantidad de oxigeno durante mucho tiempo, puede dañar los pulmones, respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante mucho tiempo provoca es lo que provoca daños en el pulmón

El Oxígeno: Parte I, Parte II