Ionización de los compuestos de magnesio

¿Qué es la Energía de ionización o energía Iónica?.

Energía ionica o también conocida como energía de ionización es aquella energía que es requerida para logra eliminas un el electrón en la órbita de un átomo especifico, para muchos no hace mucho tiempo se le conoció a su ves también como la potencia de ionización termino que al día de hoy ya no es usada.

Porque es importante la energía de ionización: es la forma con la cual es posible predecir cual sera la fuerza de los enlaces químicos. La medida con la cual se expresa en química es en KJ/mol, esta es la unidad de energía, la cual es igual a las calorías Kcal/mol, cuando lo pasamos a Física esta se mide en voltios de electrones (eV).

Cuando nos referimos a energía de ionización (EI), estamos hablando de como es posible arrancar un electrón a un determinado átomo gaseoso, el cual esta aislado y en estado fundamental, la fuerza de núcleo atrae fuertemente a estos, lo cual implica que para poder arrancarlos es necesaria una determinada energía. Los primero electrones que se pueden arrancar son los que están sobre la capa más alejada del núcleo (última capa), estos son los más débiles en atracción del núcleo.

Veamos todo esto, Nos queda claro entonces con lo ya explicado que cuanto más alejado se encuentre el electrón de su núcleo sera más sencillo de expulsar del su núcleo pero cuando debemos arrancar el segundo se necesita una mayor energía y mayor aún para un tercero lo que nos muestra que esta constante es sucesiva, cada electrón sucesivo requerirá una mayor energía para ser atraído a su carga positiva del ion formado recientemente, esto nos dice que a mayor perdida de electrones perdidos más positivo sera dicho ion.

Podemos ver algunos ejemplos teóricos como el Mg.

Mg(g) → Mg + (g) + 1e− (1).

Podemos ver en la parte superior la ecuación representada como la primera ionización del Mg la cual requiere I = 738 KJ/mol.

Para la segunda ionización deberemos seguir quitando (arrancando un electrón al ion del Mg+ con lo cual obtendremos el Mg2+. Para lograr esta ionización es necesario poseer más energía que en la primera (I2 = 1451 KJ/mol).

  • Primera ecuación de la energía de ionización (EI1)

M(g)  → M+(g)  + e  EI1

  • Segunda ecuación de la Energía de Ionización (EI2)

M+(g)  → M2+(g)  + e–    IE2

  • Tercera ecuación de la Energía de Ionización (EI3)

M2+(g) → M3+(g)  + e–    IE3.

Ahora bien, cuando pasamos a la 3ª etapa en energía de ionización vemos claramente que existe un salto importante costo de la energía para el Mg2+ se se compara al Ne a`pesar de tener la misma configuración electrónica.

En la Ionización de los compuestos de magnesio como el cloruro de magnesio, Aquí vemos como usando el principio de electroneutralidad, es necesario dos aniones cloro (Cl) por cada catión magnesio (Mg2+) se logra obtener un compuesto estable. podemos ver la ecuación de formación del cloruro de magnesio será representada en la imagen inferior.

Cual es el simbolo que representa la primera energia de ionización se muestra de esta manera I1 “es la energía necesaria que es requerida para arrahcar el electrón de un átomo neutro” para el segundo simbolo se muestra I2 es la segunda energía de ionización (energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo con una carga de +1). podemos afirmar que la ionización sucesiva siempre es mayor a la anterior energía. Esto significa que I1 <I2 <I3 <… <In y así sucesivamente.

Les presentamos un ejemplo.

Mg(g) → Mg+ (g) + e− => I1 = 738 kJ/mol

Mg+(g) → Mg2+ (g) + e− => I2 = 1451 kJ/mol

Tabla 3: Energías de ionización (kJ / mol)

EI1 EI2 EI3 EI4 EI5 EI6 EI7 EI8
H 1312
He 2372 5250
Li 520 7297 11810
Be 899 1757 14845 21000
B 800 2426 3659 25020 32820
C 1086 2352 4619 6221 37820 47260
N 1402 2855 4576 7473 9442 53250 64340
O 1314 3388 5296 7467 10987 13320 71320 84070
F 1680 3375 6045 8408 11020 15160 17860 92010
Ne 2080 3963 6130 9361 12180 15240
Na 496 4563 6913 9541 13350 16600 20113 25666
Mg 737 1450 7731 10545 13627 17995 21700 25662

Cristales líquidos

Los tipos deferentes de los cristales líquidos

Podemos reconocer clases de cristales líquidos. Esto se da ya que las moléculas en su arreglo para un sólido cristalino se logra ordenar en tres dimensiones, que decimos con esto, es que las moléculas poseen una posición fija la que tienen la facultad de vibrar.

Cristales líquidos colestéricos: son formados por capas, cada capa se encuentra girada a unos quince grados con respecto de las que se encuentren arriba o debajo, ellas pueden sumar un total de 24 capas.

Cristales líquidos nemáticos: moléculas que están polarizadas y tiene una forma de bastón con un tamaño de alrededor de unos 20 angstroms (10-9 metros) de longitud. Las moléculas en posesión paralela y no forman capas, tienen posibilidad de giro aunque no de rotación.

Si se observa su disposición, las moléculas se orientan en una sola dirección, este tipo de cristales son los que podemos ver que más se asemejan a los líquidos, uno de los ejemplos que le puede ver en los libros son los mondadientes, este ejemplo es textual: “gran cantidad de escarbadientes puesta en una caja rectangular y sometida a agitación. Cuando abrimos la caja, se verán a todos los escarbadientes orientados en la misma dirección pero no mostrarán una organización especial definida. Podrán moverse libremente, pero lo más probable es que estén alineados en la misma dirección. Este es un modelo muy simple del tipo de cristales líquidos llamados nemáticos”.

Cristales líquidos : los más parecidos a los cristales sólidos. es muy interesante ver como se alinean las moléculas tal como fueran soldados que desfilan, estos forman capas. Dentro de sus capas, las moléculas pueden encontrarse de forma perpendicular al plano de la capa o bien ligeramente inclinadas.

Todo arreglo molecular de un cristal liquido de este tipo “esméctico” se ve en dimensiones ordenadas. Las moléculas se pueden mover respecto de una capa, de frente para atrás o bien de lado al otro lado, como a su ves  pueden girar. Las capas tiene movimientos una con respecto a la otra.

Es que es primordial que las moléculas de una capa no tengan la posibilidad de pasar a otra capa, ni tampoco que puedan estas rotar.

Ley de Gay-Lussac

LEY DE GAY-LUSSAC

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
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Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

Que es un Isomero Trans o Cis

 

En Química: Isomeros cic – trans, también conocido o nombrado como geométrico,  se produce cuando un enlace carbono-carbono se encuentran restringidos en su entorno, se presentan normalmente por un doble enlace o ciclo este doble enlace o ciclo es quien lo restringe. De este ejemplo que podemos encontrar en el caso de el 2-buteno, tiene la posibilidad de una existencia formada por dos isómeros, esto es llamado cis y trans.

Para diferenciarlo podemos observar como en el plano se encuentran dos hidrógenos hacia un mismo lado al que se le llama cis, en cuanto si los vemos en lados opuestos los llamaremos trans.

Compuestos cíclicos, Otra forma que se puede ver como Isomeros,   poseen cierta rigidez y tienen una isomeria geométrica. Cuando observemos por ejemple el 1,2-dimetilciclohexano, no encontraremos frente a un isomero al que llamaremos cis en este caso se verán los hidrógenos al mismo lado y trans cuando se encuentren en lugares opuestos.

 

Respaldar los conceptos

Llegada esta altura del año, comienzan las evaluaciones que serán las que terminen por definir el promedio el resto del ciclo. Como ya sabemos todos, a los alumnos es recién ahora, luego de recibir las primeras notas de cada materia, comienzan a ponerse nerviosos si estas no están lo suficientemente bien como esperaban.

Este problema lo vemos cada año, el comienzo liviano por parte del alumnado y la presión por parte del docente esperando más de este como es lógico.

profesores-de-matematica-en-lima

Cada materia tiene sus más y sus menos, esto significa que algunas requieren mayor cantidad de horas de estudio que otras, esto también depende del interés del sujeto en si, pero quienes tienen problemas para las matemáticas, terminan teniendo dificultades con todas aquellas materias que requieren de saber manejar bien los números.

Primero debemos tener claro qué no estamos cursando bien, cual es aquella materia que nos esta dando trabajo y que no terminamos de comprender, que quede cada idea y desarrollo de esta grabado en nuestro disco duro, para luego comenzar a desmenuzarla en entendimiento, si no entendemos de lo que se esta trabajando, hablando, leyendo, no hay conocimiento real.

Para no tener que sufrir el año entero, es mejor poner barbas en remojo y comenzar a darle fuerte a los números y leer más, si existe una dificultad de entendimiento, siempre es aconsejable buscar apoyo sobre todo si hay conceptos que no quedan claros, estos es mejor despejarlos a tiempo que arrastrarlo año tras año.

Existen muchos sitios que pueden ofrecer esta ayuda tales como profesordematematicasd.com, en este sitio encuentras muchas propuestas sobre apoyo y cursos de gran nivel, donde no soló se puede evacuar las dudas, aquí tenemos la posibilidad de afianzar los conocimientos ya adquiridos mejorando y ampliando los mismo de manera sustancial.

No se queden con dudas, consulten a sus profesores, busquen ayuda fuera del ámbito de estudio su no alcanza con esta, nunca esta de más comentar entre compañeros cuales son nuestras inquietudes, que parte no comprendemos de tal o cual tema.

Siempre hay que buscar la solución que nos despeje toda duda para poder respaldar nuestro conocimientos de manera que nos queden bien conceptualismos.

Ácido Fórmico

Ácido Carboxílicos.

(RCOOH), son ácidos orgánicos, estos son compuestos por un grupo carboxilo, el cual esta formado por los un grupo -OH que se une de manera directa a otro grupo carbonilo (-C=O). Como es el comportamiento de un ácido carboxílico es por la estabilización producto de resonancia del anión carboxilato, este produce un ión luego que se por medio del carboxílico es ionizado, da un resultado de un ión H+. Si comparamos otros ácidos pondremos ver que los ácidos Carboxílicos son mucho más débiles que la mayoría de los ácidos inorgánicos.

Estos ácidos tienen la propiedad, (ácidos carboxícos) de formar los enlaces de hidrógeno, esto es debido a que posee menor masa molecular, lo que le brinda la habilidad para formar los enlaces de hidrógeno por su solubilidad con el agua de menor masa molecular como ya dijimos.

Para poder formar las bases inorgánicas, combinando y formando sales carboxilato y agua. Si los ácidos de mayor masa molecular o aquellos llamados ácidos grasos, pueden reaccionar con iones metálicos tales como alcalinos <ej:  Na+ o el K+ para producir jabones >. Los jabones como sabemos son solventes que pueden disolver las grasas no polares, al igual que la mugre y suciedad. La explicación a esto es que, químicamente el jabón cuenta en un extremo con, hidrofólico no polar con el cual puede unirse a la grasa, en el otro extremo cuenta con un iónico hidrofilico, este tiene la propiedad de unirse a las moléculas de agua <H2O>. Muchas sales  carboxilato con menor masa molecular sostienen una actividad antimicrobiana, relativamente muy poco toxicas, son muchas veces utilizadas como preserbantes de alimentos.

Química, Cicloalcanos

Nomenclatura de cicloalcanos en Química.

Si observamos la figura inferior, podemos ver una particularidad que tiene todos estos compuestos, para distinguir al cicloalcano, tenemos que saber que son alcanos que se encuentran unidos en sus extremos como una cadena la cual forma un ciclo, cuentan con dos hidrógenos menos de quien deriva, que es el alcano. Es por esta razón que la fórmula molecular es CnH2n.

Para nombrarlos debemos utilizar el prefijo <ciclo> seguido por el nombre de el alcano.

Es muy habitual verlos graficados como en la imagen que dejamos abajo. La representación de sus moléculas que indicaran sólo su esqueleto. Significa que en cada vértice deberemos saber que se representara un carbono unido a dos hidrógenos.

Las reglas que se establecen por IUPAC para que nombremos a los cicloalcanos son similares a las estudiadas en los alcanos.

Leer Más Quimica, Cicloalcanos.

Historia del átomo

Un paso por la Historia del átomo.

Desde el comienzo de la historia, filósofos griegos, tuvieron grandes debates y discusiones sobre la naturaleza de la materia, en un mundo insipiente y con escasos medios científicos estos filósofos terminaron concluyendo que dicha naturaleza en el mundo era muy simple y sencilla, muchísimo más de lo que en realidad parecía.

Leucipo durante el siglo V <ac>, sostenía que había un soló tipo de materia, entre sus afirmaciones, manifestaba que si se dividiese en partes cada pedazo de materia, estas quedarían finalmente tan pequeñas que no seria posible seguir dividendo dicha parte. Demócrito, uno de sus discípulos, siguiendo esta teoría, termino bautizando a la parte que finalmente seria indivisible con el nombre de átomos, este termino en la lengua griega significa “que no se puede dividir”

En tanto Empédocles llego a establecer que los elementos de la materia estaban constituidos en cuatro diferentes partes, fuego, agua, aire y tierra.

Más tarde Aristoteles negó rotundamente la posibilidad de existencia, sobre la posible teoría de Demócrito, en cuanto a el atomo, aseguro que era correcta la teoría que se fundamentaba por los cuatro elementos, gracias a su gran influencia dentro de la filosofía de esos tiempos, las afirmaciones de Aristoteles se mantuvieron en el tiempo como la teoría correcta, la cual se mantuvo durante 2000 años.

En la actualidad todos sabemos, que de echo esos cuatro elementos iniciales, no son parte de los elementos químicos actuales, los cuales son un total de 106.

el atomo

Inicios de la Química

Los inicios de la Química según hemos leído en algunos textos, nos remontan a las primeras experiencias relacionadas con el hombre, produciendo sin saber reacciones químicas, un echo real de este fenómeno <casual por cierto> fue la utilización del fuego y posteriormente este para lograr transformar la materia, a estos enunciados en diversos textos se agregan la obtención de elementos como el hierro en la minería o el vidrio que surge a partir de la arena.

Como podemos ver unos “casuales”  <accidentes naturales y observación>, luego llega la trasmisión de conocimientos, las que fueron dejando a la humanidad pasar y concretar los segundo, estos si a través de estudios físicos y químicos. Los estudios por observación comienzan a dar sus frutos, el hombre se va dando cuenta que es posible que diferentes sustancias tienen el poder de ser transformadas.

Como siempre, la incidencia comienza con los personajes en la historia de la quimica, en todos los tiempos, el hombre no solo apunto al conocimiento, uso este para lograr producir mayor riqueza, fue entonces que a partir de el echo posible de que una sustancia determinada tuviera la propiedad de transformarla en oro es cuando se crea la alquimia.

Esta área de estudio tuvo en la historia un papel fundamental y único para que se lograra un futuro estable y potencial en química.

Todos sabemos o quienes hemos leído un poco sobre química que esta es una ciencia empírica, que significa esto, esta ciencia estudia las cosas a través de métodos científicos, como mencionamos antes se basa en trabajos de observación, por esta vía la cualificación es tomada como un valor relevante y lo más importante son los métodos de experimentación. La química es posible observarla en cada rincón del planeta, cada sustancia es estudiada y valorizada, de que manera estas sustancias son reactivas a diferentes procesos y procedimientos, tanto químicos por experimentación o naturales como el ejemplo del agua, la cual pasa de un estado liquido a uno solido.

Ademas el estudio de las estructuras de cada sustancia a niveles moleculares, algo que es fundamental son sus propiedades.

El paso de la Alquimia a la Química

Lo que hoy damos en llamar y reconocer como química, tuvo a través de los años un proceso dilatado y lento, al igual que otras ramas modernas de la ciencia. En las épocas de la antigüedad y edad media, el hombre intentaba dominar  por medio de conocimientos, la manera y forma, que tenían los elementos materiales, de que estaban constituidos sus formas físicas de aquellos materiales que lo redaban, sus inquietudes se basaban en reconocer y descubrir, de que propiedades estaban creados los elementos originales de todas las cosas, para definir las características individuales de cada uno, era la manera de poder mantener un contacto directo con la naturaleza y lograr dominar sus reacciones primordiales.

Esta manera de introducirse en la manipulación de las sustancias para dominar los efectos naturales, no fue para nada estaño que fueran meramente empíricos con los resultados que se adquirían, soló eran plasmado como resultados “mágicos”, esto demostraba que en la realidad la magia era un conocimiento que mostraba todo aquello que se encontraba oculto tras una apariencia disfrazada de las cosas y el don que daba la practica a aquellos que lograban su voluntad sobre estas.