Ácidos oxoácidos

Saber Ácidos oxoácidos

Los oxoácidos son compuestos terciarios formados por H, O y X (generalmente, un no metal o metales como el Mn y el Cr). Se forman por la combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua. (Por ello, es muy importante que conozcas perfectamente la nomenclatura de los óxidos ácidos.)

Responden a la fórmula general: HaNmbOc.

El número de oxidación del hidrógeno es +1, el del oxígeno -2 y del no metal se calcula a partir del número de oxígenos multiplicado por dos menos el número de hidrógenos, todo ello dividido por el número de átomos del no metal que aparece en la fórmula.

Número de oxidación del Nm = 2c- a / b

Saber Nomenclatura sistemática

Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de la raíz del nombre del no metal terminado en -ato, e indicando el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Se termina con las palabras de hidrógeno.

EJEMPLOS

H2SO3 = Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

HNO = Monoxonitrato (I) de hidrógeno

HNO2 = Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Saber Nomenclatura de Stock

Se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de nombre del no metal con el sufijo -ico y el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

EJEMPLOS

H2SO3 = Ácido trioxosulfúrico (IV)

HNO = Ácido monoxonítrico (I)

HNO2 = Ácido dioxonítrico (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombran exactamente igual que el óxido ácido (anhídrido) del que proceden, cambiando el apelativo anhídrido por ácido.

Número de oxidación del no metal Sufijos y prefijos Fórmula del ácido
Números impares:
+1
+3
+5
+7
Hipo……….oso
…………….oso
…………….ico
Per…………ico
HNmO2
HNmO2
HNmO3
HNmO4
Números pares:
+2
+4
+6
Hipo……….oso
…………….oso
…………….ico
HN2mO2
HN2mO3
HN2mO4

EJEMPLOS
Anhídrido + agua = ácido oxoácido
Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO (ácido hipocloroso)

Cl2O3+ H2O = H2Cl2O4 = HClO2 (ácido cloroso)

Cl2O5+ H2O = H2Cl2O6 = HClO3 (ácido clórico)

Cl2O7+ H2O = H2Cl2O8 = HClO4 (ácido perclórico)

SO + H2O = H2SO2 (ácido hiposulfuroso)

SO2 + H2O = H2SO3 (ácido sulfuroso)

SO3 + H2O = H2SO4 (ácido sulfúrico)

N2O+ H2O = H2N2O2 = HNO (ácido hiponitroso)

N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2 (ácido nitroso)

N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 (ácido nítrico)

CO + H2O + H2CO2 (ácido carbonoso)

CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico)

Si partimos de la fórmula del ácido, para deducir el nombre sugerimos seguir la siguiente pauta:

1) Si la fórmula del ácido contiene dos hidrógenos, se le quita directamente una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene. Conociendo el anhídrido, ya tenemos el ácido.

H2SO3 – H2O = SO2 = anhídrido sulfuroso, por tanto, es el ácido sulfuroso.

2) Si la fórmula del ácido contiene solo un hidrógeno, en primer lugar se multiplica por dos toda la fórmula (ya que estaba simplificada).

HClO3 = H2Cl2O6

Al resultado se le quita una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene.

H2Cl2O6 – H2O = Cl2O5 = anhídrido clórico; por tanto, es el ácido clórico.

Hay siete ácidos oxoácidos que, por su importancia, no debes olvidar:

Ácido sulfúrico = H2SO4

Ácido nítrico = HNO3

Ácido carbónico = H2CO3

Ácido crómico = H2CrO4

Ácido dicrómico = H2Cr2O7

Ácido fosfórico = H3PO4

Ácido permangánico = HMnO4

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