Archivo de la categoría: mezclas

Ácido Fórmico

Ácido Carboxílicos.

(RCOOH), son ácidos orgánicos, estos son compuestos por un grupo carboxilo, el cual esta formado por los un grupo -OH que se une de manera directa a otro grupo carbonilo (-C=O). Como es el comportamiento de un ácido carboxílico es por la estabilización producto de resonancia del anión carboxilato, este produce un ión luego que se por medio del carboxílico es ionizado, da un resultado de un ión H+. Si comparamos otros ácidos pondremos ver que los ácidos Carboxílicos son mucho más débiles que la mayoría de los ácidos inorgánicos.

Estos ácidos tienen la propiedad, (ácidos carboxícos) de formar los enlaces de hidrógeno, esto es debido a que posee menor masa molecular, lo que le brinda la habilidad para formar los enlaces de hidrógeno por su solubilidad con el agua de menor masa molecular como ya dijimos.

Para poder formar las bases inorgánicas, combinando y formando sales carboxilato y agua. Si los ácidos de mayor masa molecular o aquellos llamados ácidos grasos, pueden reaccionar con iones metálicos tales como alcalinos <ej:  Na+ o el K+ para producir jabones >. Los jabones como sabemos son solventes que pueden disolver las grasas no polares, al igual que la mugre y suciedad. La explicación a esto es que, químicamente el jabón cuenta en un extremo con, hidrofólico no polar con el cual puede unirse a la grasa, en el otro extremo cuenta con un iónico hidrofilico, este tiene la propiedad de unirse a las moléculas de agua <H2O>. Muchas sales  carboxilato con menor masa molecular sostienen una actividad antimicrobiana, relativamente muy poco toxicas, son muchas veces utilizadas como preserbantes de alimentos.

Soluciones quimicas

Para comenzar tenemos que tener presente, que las soluciones químicas, son sustancias homogéneas de manera indistinta en su estado de agregación <sustancias iguales o distintas>. Su principal característica radica en, la concentración de la solución de la cual esta constituidas, las soluciones son dependientes de la concentración, tanto para la física y la química es importante su estudio.

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Podemos observar algunos ejemplos de diferentes soluciones como pueden ser

  • El oxígeno.
  • Agua salada.
  • El gas carbónico.
  • Nitrógeno de aire.

Como todas aquellas propiedades que tienen diferencias en, el color, sabor, punto de fusión , densidad y ebullición, siempre dependerán de la cantidad con la que se este utilizando cada sustancia diferente.

Cuando la sustancia se presenta con mayor cantidad, recibe el nombre de solvente, en tanto que a menor cantidad se le llamara soluto esto es una sustancia disuelta.

Que es el soluto: el soluto puede ser un solido un liquido, un gas, mientras que el solvente puede verse en el gas, un solido o liquido, cuando vemos al dióxido de carbono, estamos frente a dos elementos, el agua y un gas disuelto en liquido <el agua>.

Las mezclas: las mezclas de gases son soluciones, esto significa que son soluciones verdaderas, las cuales se diferencian de aquellas soluciones coloidales,  o bien las suspensiones de partículas del soluto vistas del tamaño molecular, estas están dispersas en moléculas del solvente.

Es posible ver en algunos metales que tienen la propiedad de ser solubles en otro, al estar en estado liquido y logran solidificarse sin perder sus propiedades manteniendo la mezcla de átomos. Pero cuando las mezclas de los metales logran una solidificación, son una solución sólida.

Destilación Metodo de separación de mezclas

Método de separación Destilación.

El método de destilación de separación de mezclas, es un proceso que vamos a explicar a continuación a pesar de que ya, ustedes disponen de las explicaciones de este método, en otros artículos. Pero no esta de más refrescar un poco nuestros conocimientos.

Este proceso de separación de mezclas, consiste en ir calentando un determinado líquido hasta que los componentes que son más volátiles pasan a la siguiente fase, “fase estado de agregación“, esto significa que pasaremos del una fase liquida a la fase de vapor, cuando dicho vapor empieza a enfriarse, este nuevamente se convierte en liquido, esto se da por medio de la condensación.

El principal objetivo de este método “destilación” es el de separar las mezclas de diferentes componentes ya que es la manera de sus diferentes formas volátiles, las irán separando de manera individual y no grupal, esto también se da para que puedan separarse los distintos materiales volátiles, de los no volátiles, de esa manera es que queda muy claro, quien es quien. Pero a no perder de vista lo más importante, esto es ver y descubrir cual es el elemento más volátil en la destilación de una forma que sea de forma pura.

Hemos visto y leído en muchos libros diversos ejemplos y elegimos la eliminación de el H2O, el agua, de la glicerina para que sea más comprensible, al eliminar el agua por medio de la evaporación, cuando eliminamos agua es evaporación, pero la eliminación de agua del alcohol esta evaporación la debemos identificar como destilación, a pesar de que como ustedes ven se utilizan los mismos elementos, esto anoten ya que es la gran trampita en un tema de examen.

Algo sobre los tipos de corrientes y las propiedades.

La entrada de corriente que es liquida, suele tener diferentes componentes, y diferentes salidas de corrientes. Si seguimos mirando la particularidad del agua y el alcohol, se debe usar la destilación para lograr separarlos y que queden como gases, estos al condensarse vuelven a quedar en estado liquido, pero de manera separada, esto se da ya han sido condensados y al  bajar su temperatura se da la separación por separado.

Si la pregunta es para que se usa este método de separación, esto es utilizado para separar a un liquido de todas las diversas impurezas que pueda tener y de esta manera se logra una purificación del mismo liquido.

Enlaces Químicos

Enlaces Químicos

Para todos aquellos que empiezan a desandar el camino de la química, es de gran importancia ver y comprender de que se trata y a que nos referimos, cuando hablamos de enlaces químicos.

Podemos empezar por ver las diferencias que hay entre un enlace Iónico a un enlace covalente, tales como cuando comparte un electrón o bien cede dicho electrón.

El enlace Iónico tiene sus elementos una tendencia a ceder o ganar sus electrones, en tanto que el enlace covalente tiene la propiedad de compartir al electrón, ni cede ni gana “comparte electrones“.

temas que se pueden ver e investigar

Metodos de separacion de mezclas

Titulaciones

Acidos y bases

Protones

Atomos

Levigación y Imantación Cromatografía de Gases Separaciones de Mezclas

Levigación y Separaciones de Mezclas

Levigación.

Podemos decir que la parte de Imantación la encontraran en métodos de separación de mezcla al igual que la de cormatografias. este articulo añade lo que es la levigacion.

Levigación:

Para la levigación se utiliza una corriente de agua la cual arrastra los materiales que son más livianos, a través de una mayor distancia, pero aquellos que resulten más pesados, se irán  depositando; de esta manera es que se genera una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que  dichos elementos sean.

Imantación.

Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

Cromatografía de Gases.


La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

De este articulo que aquí te hemos dejado, te sugerimos que entres en los enlaces que acá debajo te damos para que puedas reconocer todos los métodos de separación de mezcla.

  1. Metodo de separación de Mezclas
  2. Titulaciones
  3. Acidos y bases
  4. Protones
  5. El Atomo
  6. Primer experimento de Thomson segundo Experimiento II Tercer ExperimentoIII
  7. Modelos de Thomson
  8. Postulados de Thomson
  9. Thomson y su Biografia

Resumen y Ejemplo sobre Métodos de Fraccionamiento y métodos de separación de fases.

Ejemplo sobre Métodos de Fraccionamiento y métodos de separación de fases.

Sigamos con este estudio de fraccionamientos y sus fases, en esta oportunidad utilicemos un pequeño resumen como ejemplo.

Si pusiéramos estos elementos en juego, un sistema conformado por unos  200 cm3 de agua ( H2 O) al cual mezclamos 14 g de sal y supongamos unos 15 g de corcho o telgopor.

Frente a que sistema nos encontramos:

  1. Este sistema es heterogéneo o homogéneo.
  2. Cuantas fases posee dicho sistema
  3. Cuales son sus componentes.
  4. Cual método seria útil para obtener las cada una de ellas separadas.

Si repasamos el articulo anterior sabremos que nos encontramos frente a un sistema heterogéneo a temperatura ambiente ya que el volumen de agua puede disolver perfectamente a la sal, pero no ocurre lo mismo ni con el telgopor ni el corcho,

Esto indica que estamos en presencia de dos fases diferentes, un formada por la sal disuelta en el agua, en la segunda la del telgopor o corcho.

Dicho sistema se encuentra compuesto por tres componentes: telgopor, agua, y sal.

En cuanto como separar estos componentes, es posible y efectivo utilizar el metodos de separación de mezclas como la Tría, con este método sacamos el telgopor y luego para separar la sal de meza y del agua podemos utilizar alguno de los  como por ejemplo el de destilacion simple,

Separación de mezclas “Tria” heterogeneos y homogeneos

Separación de mezclas “Tria”


La “Tria es un termino rioplatense Argentino”, también conocido como manual, este método es el más simples de todos los métodos, supongamos un corcho flotando en el agua esa separación es la definición de la “tria“.

Pongamos otro ejemplo de esta separación de mezclas, una mezcla de arenas con piedras.

Es un metodo de separacion de mezclas manual, que con solo la disposición y el gasto de energía del ser humano se logra con trabajo y un poquito de esfuerzo.

Este método es comparables con los métodos de un sistema material, Estos pueden ser sistemas homogéneo u heterogéneo.

Filtracion.

Destilacion.

Tamizacion.

Filtracion.

Evaporación.

Mezclas

Mezclas

Separación: El proceso de separación se utiliza para transformar una mezcla de determinada sustancia, en dos o más productos diferentes.

Dilución: Mezcla homogénea, Nivel molecular de una o más especies químicas que no tendrán una reacción entre si; cuyos componentes se encuentran en proporciones  que tienen una variación con ciertos límites.

Mezcla heterogénea: Las mezclas heterogéneas son mezclas con una composición que no uniforme,

Todas las partes de una composición heterogénea, se pueden separar mecánicamente unas de otras.

Algunos ejemplos que podemos mencionar son, las ensaladas, arena, sal mezclada con arena y por supuesto el suelo.

Suspensión: Cuando vemos una suspensión, las partículas de una sustancia están suspendidas en la otra sustancia (las dos sustancias no se mezclan para formar un todo)ya que poseen diferentes densidad

Un ejemplo de suspensión se tiene al agregar un bloque de sal de mesa en agua.

Suspensión química: Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase Dispersa) que se dispersan en un medio líquido (dispersante o dispersora)

Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.

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Mezclas “Inicio”

Mezclas

Mezclas

Cuando hablamos en química de mezclas, (materia) se trata de dos o más materiales distintos al  juntarse sin que por esto ocurra una reacción química (los elementos no se unen entre ellos).

En química se utilizan los siguientes vocabularios

Mezclas

  • Mezclas Heterogéneas.
  • Mezclas Homogéneas.
  1. Difusión
  2. Dispersiones
  3. Separación
  4. Punto de Fusión.
  5. Suspensión
  6. Suspensiones
  7. Suspensiones químicas
  8. Coloides
  9. Compuestos químicos.

Mezclas: es la combinación de mezclas, que están formadas por más de dos materiales diferentes, sin que por ello ocurra una reacción química.

Punto de fusión: Temperatura a la cual el estado sólido y el estado liquido de una sustancia. coexisten en equilibrio térmico a una presión de 1 atmósfera

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Métodos de separación Cromatografía

Métodos de separación Cromatografía.

Cromatografía:


La separación de determinados componentes de una mezcla la cual sea homogénea,

Técnica que se usa para permitir separar aquellos componentes de una mezcla, para ello se hace pasar a través de un absorbente (que se adhiere a una superficie).

Se conoce y utiliza como metodología más simple es la que usa papel como medio absorbente, el papel es el filtro en esta Cromatografía, y el solvente el liquido alcohol o agua.

Estos componentes se separan cuando estos componentes manifiestan sus diferentes afinidades por el filtro de papel o bien el disolvente que acciona.

Podemos ver que la tinta de plumón parece como totalmente homogénea, sin embargo al estar formada por distintos componentes se pueden separar con facilidad, para ello solo requerimos dejar correr en un medio que sea absorbente por acción de un disolvente.

Nombremos algunos ejemplos que se pueden usar para este método, los productos que se usan como medio de absorción pueden ser, arena, papel, tiza, filtro, etc.

Lo más utilizado es el papel de filtro, siempre en los laboratorios de estudio, se ase una demostración con el papel de filtro y tinta de plumón de agua, la razón es que para poder separar estos componentes de la mezcla, se nos torna sencillo ya que utilizamos como disolvente el agua.

Para lograr un buen resultado se debe tener en cuenta, que para lograr la separación el disolvente no puede ni debe estar en contacto con la mezcla, este debe llegar a ella por medio de la absorción.

Separación de Mezclas Cromatografía y Centrifugación

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