Archivo de la categoría: Simbolos

Cationes y Aniones

Cationes y Aniones

Cationes Frecuentes

Nombre Común

Fórmula

Nombre Tradicional

Cationes Simples

Aluminio

Al3+

Aluminio

Bario

Ba2+

Bario

Berilio

Be2+

Berilio

Cesio

Cs+

Cesio

Calcio

Ca2+

Calcio

Cromo (II)

Cr2+

Cromoso

Cromo (III)

Cr3+

Crómico

Cromo (VI)

Cr6+

Cromato

Cobalto (II)

Co2+

Cobaltoso

Cobalto (III)

Co3+

Cobáltico

Cobre (I)

Cu+

Cuproso

Cobre (II)

Cu2+

Cúprico

Galio

Ga3+

Galio

Helio

He2+

(partícula α)

Hidrógeno

H+

(Protón)

Hierro (II)

Fe2+

Ferroso

Hierro (III)

Fe3+

Férrico

Plomo (II)

Pb2+

Plumboso

Plomo (IV)

Pb4+

Plúmbico

Litio

Li+

Litio

Magnesio

Mg2+

Magnesio

Manganeso (II)

Mn2+

Hipomanganoso

Manganeso (III)

Mn3+

Manganoso

Manganeso (IV)

Mn4+

Mangánico

Manganeso (VII)

Mn7+

Permangánico

Mercurio (II)

Hg2+

Mercúrico

Niquel (II)

Ni2+

Niqueloso

Niquel (III)

Ni3+

Niquélico

Potasio

K+

Potasio

Plata

Ag+

Plata

Sodio

Na+

Sodio

Estroncio

Sr2+

Estroncio

Estaño (II)

Sn2+

Estannoso

Estaño (IV)

Sn4+

Estánico

Zinc

Zn2+

Zinc

Cationes Poliatómicos

Amonio

NH4+

Hidronio

H3O+

Nitronio

NO2+

Mercurio (I)

Hg22+

Mercurioso

Aniones Frecuentes

Nombre Formal

Fórmula

Nombre Alternativo

Aniones simples

Arseniuro

As3-

Azida

N3

Bromuro

Br

Cloruro

Cl

Fluoruro

F

Hidruro

H

Yoduro

I

Nitruro

N3-

Óxido

O2-

Fosfuro

P3-

Sulfuro

S2-

Peróxido

O22-

Oxoaniones

Arseniato

AsO43-

Arsenito

AsO33-

Borato

BO33-

Bromato

BrO3

Hipobromito

BrO

Carbonato

CO32-

Hidrógeno Carbonato

HCO3

Bicarbonato

Clorato

ClO3

Perclorato

ClO4

Clorito

ClO2

Hipoclorito

ClO

Cromato

CrO42-

Dicromato

Cr2O72-

Yodato

IO3

Nitrato

NO3

Nitrito

NO2

Fosfato

PO43-

Hidrógeno Fosfato

HPO42-

Dihidrógeno Fosfato

H2PO4

Permanganato

MnO4

Fosfito

PO33-

Sulfato

SO42-

Tiosulfato

S2O32-

Hidrógeno Sulfato

HSO4

Bisulfato

Sulfito

SO32-

Hidrógeno Sulfito

HSO3

Bisulfito

Aniones de Ácidos Orgánicos

Acetato

C2H3O2

Formiato

HCO2

Oxalato

C2O42-

Hidrógeno Oxalato

HC2O4

Bioxalato

Otros Aniones

Hidrógeno Sulfuro

HS

Bisulfuro

Teleruro

Te2-

Amiduro

NH2

Cianato

OCN

Tiocianato

SCN

Cianuro

CN

Hidróxido

OH

Cationes y enlaces químicos

Cationes y enlaces químicos

Cationes Frecuentes

Nombre Común Fórmula Nombre Tradicional

Cationes Simples

Aluminio Al3+ Aluminio
Bario Ba2+ Bario
Berilio Be2+ Berilio
Cesio Cs+ Cesio
Calcio Ca2+ Calcio
Cromo (II) Cr2+ Cromoso
Cromo (III) Cr3+ Crómico
Cromo (VI) Cr6+ Cromato
Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso
Cobalto (III) Co3+ Cobáltico
Cobre (I) Cu+ Cuproso
Cobre (II) Cu2+ Cúprico
Galio Ga3+ Galio
Helio He2+ (partícula α)
Hidrógeno H+ (Protón)
Hierro (II) Fe2+ Ferroso
Hierro (III) Fe3+ Férrico
Plomo (II) Pb2+ Plumboso
Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico
Litio Li+ Litio
Magnesio Mg2+ Magnesio
Manganeso (II) Mn2+ Hipomanganoso
Manganeso (III) Mn3+ Manganoso
Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico
Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico
Mercurio (II) Hg2+ Mercúrico
Niquel (II) Ni2+ Niqueloso
Niquel (III) Ni3+ Niquélico
Potasio K+ Potasio
Plata Ag+ Plata
Sodio Na+ Sodio
Estroncio Sr2+ Estroncio
Estaño (II) Sn2+ Estannoso
Estaño (IV) Sn4+ Estánico
Zinc Zn2+ Zinc

Cationes Poliatómicos

Amonio NH4+
Hidronio H3O+
Nitronio NO2+
Mercurio (I) Hg22+ Mercurioso

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Iones y Aniones.

Cuando usemos el nombre de aniones monoatómicos debemos pensar que es el sufijo-uro

Al nombre del elemento (si termina en vocal, se elimina) o, en algunos casos, a su raiz latina (ejemplo sulfuro)

F-                     Fluoruro

Cl Cloruro

Br Bromuro

I Ioduro

S 2- Sulfuro(se emplea a raiz latina sulfurum)

La única excepción es el anión O2- , llamado óxido.

Cationes monoatómicos

Los cationes monoatómicos nombrado de acuerdo al nombre del elemento, si el elemento dicho solo forma un tipo de catión.

Li + ion litio                          Ca 2+ ion calcio

Na + ion sodio                        Sr 2+ ion estroncio

K+ ion potasio                       Ba 2+ ion bario

Rb+ ion rubidio                    Al 3+ ion aluminio

Cs + ion cesio                         Ag + ion plata

Be2+ ion berilio                    Zn 2+ ion cinc

Mg 2+ ion magnesio                 Cd 2+ ion cadmio

Si un elemeto forma mas de un mismo catión monoatómico, entonces la nomenclatura actual diferencia agregando, entre paréntesis y con números romanos, la carga del ion.

Antiguamente la nomenclatura daba nombres distintos y agregaba el sufijo-oso o ico al de menos o mayor carga, respectivamente.

Fe2+ hierro (II)                   o          Ferroso

Fe3+ hierro (III)                  o          Férrico

Co2+ cobalto (II)                 o          cobaltoso

Co3+ cobalto (III)               o          cibáltico

Cu + cobre (I)                    o          cuproso

Cu 2+ cobre (II)                  o            cúprico

Pb 2+ plomo (II)                o            plumboso

Pb4+ plomo (IV)               o            plúbico

Iones Poliatómicos

Aniones Poliatómicos

Los oxoaniones son los aniones poliatomicos más comunes, se forman por un elemento central y oxígeno, para nombrar a todos los oxoácidos  se agrega el sufijo-ato al nombre del elemento central colocando entre paréntesis con números romanos el número que corresponde a la oxidación del elemento central.

Ejemplo      SO42- Sulfato (VI)               SO2-3 Sulfato (IV)

Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente  protonados , Aquí agregamos la palabra hidrógeno con el prefijo que indique la cantidad de átomos de hidrógenos por fórmula como ejemplo .

  • Oxoanión  fosfato (V)                           PO3-4
  • Oxoanión hidrógeno fosfato (V)           HPO2-4
  • Oxoanión dihidrógeno fosfato (V)        H2 PO4

Pese a que es la nomnclatura algo más compleja tambien en la más corriente en el uso cotidiano

CO32- Carbonato                                   NO2 Nitrito

HCO3 Carbonato ácido (bicarbonato)   NO3 Nitrato

CN Cianuro                                       PO43- Fosfato

CIO Hipoclorito                                 HPO42- Fosfato monoácido

CIO3 Clorato                                       H2PO2-4 Fosfato diácido

CIO4 Perclorato                                   MnO4 Permanganato

SO32- Sulfito                                         CrO42- Cromato

SO42- Sulfato                                         Cr2O72- Dicromato

OH Hidróxido u oxhidrilo

Cationes poliatómicos

Amonio        NH4+

Hidronio       H3O+

Nitronio        NO2+

Compuestos ionicos

Es un nombre compuesto, parte del anión seguido por el catión

Ejemplos:

NaNO2 Nitrato (III) de sodio                        o nitrito de sodio

NaNO3 Nitrato (V) de sodio                         o nitrato de sodio

FeCl2 Cloruro de hierro (II)                       o cloruro ferroso

FeCl3 Cloruro de hierro (III)                      o cloruro férrico

K2MnO4 Manganato (VI) de potasio              o manganato de potasio

KMnO4 Manganato (VII) de potasio             o permanganato de potasio

Na2CO3 Carbonato de sodio

NaHCO3 Hidrógeno Carbonato de sodio        o bicarbonato de sodio

(carbonato ácido de sodio)

Resumen y terminos II

Prosigamos con lo que ya sabemos a modo de sintesis.

Cada sustancia, tiene como conjunto único de propiedades físicas y porpiedades químicas que son identificables.

Al darse un cambio físico no cambia ni la materia ni su composición.

Lo cambios de estado si son cambios físicos.

Propiedad Química: (la reacción química) en una reacción química si se transforma en otra quimicamente diferente.

Propiedades intensivas: estas propiedades son independienes de la cantidad de materia examinada y podemos identificar sus sustancias.

Extensivaa: proiedades extensivas estas se realcionan con la cantidad de las sustancia presentes en ella .


Metodo cientifíco: en un dinamico proceso el cual sirve para obtener respuestas y contestar preguntas respecto al mundo fisíco.

Cuando las observaciones y los experimentos nos vrindan resultados para las leyes cientificas, que podemos tomar como reglas generale, ya que resumen el comportamiento de la naturaleza.

Esta observaciónes son hipótesis cuando una hipótesis se cumple, se prueba, esta se diria que estamos ablando de una teoría.
Las mediciones: empleando el sistema metrico se efectuan en química las mediciones.

Haremos incapié especial en cierto conjunto de unidades métricas a las cuales llamaremos unidades SI (Regla convencional), se basan en el metro, Kilogramo, tambien unidades de longitud, masa y tiempo.

Utilisando una serie de prefijos el sistema métrico se puede indicar fracciones o múltiplos de las unidades fundamentale.

Se usa la escala del SI que es la escala Kelvin, pero tambien se usa con frecuencia la escala Celsius.
Importante: la densidas en una medida derivada la cual es igual a la masa dividida entre el volumen.

Resumen y terminos: Parte I, Parte II, Parte III