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Nace la Primera Célula Artificial “Craig Venter”

Nace la Primera Célula Artificial

En el mundo científico nace la primera célula artificial, los estudios realizados por el más importante genetista en el mundo, “Craig Venter” de Nacionalidad Norte Americana, quien tuvo un paso por la guerra de Vietnam, dio otro enorme paso para la ciencia, al igual que hace diez años cuando con otros científicos sorprendió al mundo con el genoma humano, luego de 15 años de arduo logra para asombro del mundo y toda la comunidad científica la primera célula artificial, creando un genoma sintético el cual más tarde se pudo introducir en una célula recipiente y esta adopto ese gen para posteriormente funcionar como cualquier otra célula.

En esta oportunidad el material sintético, compuesto de cuatro productos químicos, los científicos elaboraron una maquina capaz de temer todas las unidades de ADN, posteriormente se ensamblaron de forma que fuese un puzle, ya concluida esta etapa lo introdujeron en una célula recipiente, tras un lapso de tiempo empiezan las expresiones proteicas que son necesarias para que dicha célula cumpla con una función vital y determinada.

Muchos científicos, filósofos y críticos sobre ética, debaten si este paso es correcto o no, lo que es indudable son los beneficios y la enormes posibilidades para toda la humanidad que este proceso trae, si analizamos con claridad nos podemos dar cuanta que hoy con este aporte es posible limpiar el agua, que sin duda es uno de los problemas más agobiantes para esta civilización, también sera posible la obtención de combustibles limpios que de echo alegrara a todos y en especial a los medio ambientalistas, el desarrollo y la creación de una diversas vacunas para cualquier tipo de enfermedades.

De un sitio amigo recabamos una de las frases de este investigador que con mucho gusto y placer les transcribimos.

“Creo que lo más importante es que estamos entrando en una nueva era científica limitada sólo por nuestras imaginaciones”

Fuente: Ciclo básico.

Vídeo referente a la Primera célula artificial

Nomenclatura Química – Óxidos Metálicos

Nomenclatura Química – Óxidos Metálicos

Óxidos: Hoy queremos dejarles un vídeo explicativo sobre las nomenclatura químicaóxidos Metálicos, estos son compuestos inorgánicos  binarios, podemos entender que están compuestos por dos elementos, los cuales se combina, un metal con un oxigeno.

Es bien cierto que podemos escribir y dar diversos ejemplos, algo que ya hemos echo en distintos artículos,. en esta oportunidad queremos dejarles un vídeo que explica de forma muy concreta y fácil para que puedas sacarte cualquier tipo de duda en las distintas nomenclaturas, veras que te sera de mucha utilidad y te aclarara muchas dudas.

Formulación de los Alcanos por IUPAC

Titulaciones

Acidos y bases

Alcano

ALCANO:  Son compuestos de forma molecular  CnH2n+2. Veamos los primeros cuatro:

  • Metano:
  • Etano:
  • Propano:
  • Butano:

Cada fórmula estructural de dichos compuestos orgánicos tiene la posibilidad de ser escritas de formas diferentes, si buscamos un ejemplo, podemos ver el caso del butano: Formula desarrollada:

Un formula  molecular determinada puede ser representada de dos o más compuestos distintos, sabemos y veremos dos compuestos de fórmula molecular C4H10, esta estructuras pueden ser escritas de la siguiente manera De esta manera se puede apreciar claramente el fenómeno de lo que damos en llamar isómeria, a través de estos dos compuestos, como usted pueden apreciar Isomeria: Dos compuestos diferentes con la misma formula molecular Cualidad de los cuerpos que, con igual composición química, tienen distintas propiedades físicas. Veremos a continuación una lista que representa los nombres de los alcanos lineales hasta la cantidad de 20 átomos de carbono:

  1. Metano
  2. Etano
  3. Propano
  4. Butano
  5. Pentano
  6. Hexano
  7. Heptano
  8. Octano
  9. Nonano
  10. Decano
  11. Undecano
  12. dodecano
  13. Tridecano
  14. Tetradecano
  15. Pentadecano
  16. Hexadecano
  17. Heptadecano
  18. Octadecano
  19. Nonadecano
  20. Eicosano

Alcanos: Parte I

Método de imantación

Método de imantación

Para simplificar la búsqueda de los estudiantes de química, vamos a trascribir el método de imantación en este nuevo articulo enlazándolo posteriormente al original.

En el articulo anterior, mencionamos que cada componente de determinada mezcla retiene sus propiedades, y proponíamos, pensar y razonar como se pueden separar determinados componentes.

Si te detienes a mirar la imagen que dejamos en este articulo podrás apreciar como con un imán, se puede lograr separar las partículas de hierro, quedando las partículas de oro separadas.

Otra manera para la  química, con este método se puede aprovechar sus diferencias entre metales ya que hay muchos ácidos que disuelven el hierro pero no lo logran de la misma manera con el oro de este modo se podría usar el método de filtración.

Como método de evaporación podemos poner el ejemplo del agua con la sal al hervir el agua esta se evapora quedando solo la sal.

En la próxima veremos métodos de separación de faces.

El vídeo tiene la mayoría de los métodos de química.

Enlace al articulo original metodo de imantacion

Metodos de separacion de mezclas.

Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

Para saber y aprender como se debe manejar la ubicación de los electrones en los orbitales de los distintos niveles de energía en lo que respecta a la configuración electrónica de el átomo de un elemento determinado.

Si bien el modelo de Schrödinger es sólo exacto para el átomo de hidrógeno, pero se puede aplicar este modelo mediante aproximaciones que son buenas.

Para poder representar como es la forma, en que se distribuyen los electrones de un determinado átomo, se logra a través de la configuración electrónica .

Este método nos muestra como es el orden en el que se van llenando todos los niveles de energía los que representamos en la imagen inferior que serian de la siguiente manera:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

La forma o esquema de como se van llenando los orbitales atómicos, lo podemos ver y estudiando el sistema de la Regla de la Diagonal o como es más conocido como cascada, la forma de interpretar este esquema, es siguiendo la flecha del esquema (perdón por la redundancia), el cual comienza en 1S; de forma cronológica iras completando todos los orbitales de manera correcta con los electrones.

Te dejamos este vídeo para que puedas ir introduciéndote en este tema e ir despejando dudas que pudiesen quedar.

Continuamos con las formas de como debemos escribir las configuraciones electrónicas has Click en Quimica

Aprender todo sobre los Átomos

Aprender todo sobre los Átomos

La palabra átomo del latín atomusm para el idioma griego se dice ἄτομον, el átomo es la unidad más pequeñas de todos los elementos químico, el cual tiene la particularidad de mantener tanto sus propiedades como su identidad, el átomo es imposible dividirlo para los químicos.

Este concepto de átomo como un bloque básico y indivisible el cual compone la materia de todo el universo, la existencia del átomo no se pudo demostrar hasta llegado el siglo XIX, junto con el desarrollo a través de la física nuclear en el siglo pasado (siglo XX), es cuando se descubre y comprueba que es posible subdividir,  al átomo en muy pequeñas partículas.

La Estructura atómica:

Hoy la teoría que es aceptada nos dice que el átomo esta compuesto de un núcleo de carga positiva la cual esta formada por neutrones y protones, son conocidos en su conjunto como nucleolos, donde a su alrededor podemos encontrar una nube de electrones de carga negativa.

El Núcleo atómico:

El nucleo del atomo se forma por nucleolos, estos pueden ser de dos tipos o clases.

  • Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
  • Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).

El más sencillo de los núcleos es el del hidrógeno, se encuentra formado únicamente por un protón.

El núcleo del siguiente elemento en la tabla periódica, el helio, se encuentra formado por dos protones y dos neutrones. La cantidad de protones contenidas en el núcleo del átomo se conoce como número atómico, el cual se representa por la letra Z y se escribe en la parte inferior izquierda del símbolo químico. Es el que distingue a un elemento en química de otro. Según lo descrito anteriormente, el número atómico del hidrógeno es 1 (1H), y el del helio, 2 (2He).

La cantidad total de nucleones que contiene un átomo se conoce como número másico, representado por la letra A y escrito en la parte superior izquierda del símbolo químico. Para los ejemplos dados anteriormente, el número másico del hidrógeno es 1(1H), y el del helio, 4(4He).

Existen también átomos que tienen el mismo número atómico, pero a con distinto número másico, se conocen como isótopos. Por ejemplo, existen tres isótopos naturales del hidrógeno, el protio (1H), el deuterio (2H) y el tritio (3H). Todos poseen las mismas propiedades químicas del hidrógeno, y pueden ser diferenciados únicamente por ciertas propiedades físicas.

Otros términos menos utilizados relacionados con la estructura nuclear son los isótonos, que son átomos con el mismo número de neutrones.

Los isóbaros son atomos que poseen  el mismo número másico.

Debido a que los protones tienen cargas positivas se deberían repeler entre sí, sin embargo, el núcleo del átomo mantiene su cohesión debido a la existencia de otra fuerza de mayor magnitud, aunque de menor alcance conocida como la interacción nuclear fuerte.

Continua con:

Interacciones eléctricas entre protones y electrones

Diagrama de Moller o Regla de lluvia

Diagrama de Moller o Regla de lluvia

Configuración electrónica:

Se llama configuración electrónica del átomo de cualquier elemento dada su ubicación de electrones en sus orbitales en aquellos diferentes niveles de energía.

Si bien el modelo de Scrödinger es exacto, este lo es, sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos la aplicación de este modelo son aproximaciones muy buenas.

Cual es la manera para mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica.

Podemos ir observando como de forma ordenada van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Ne la imagen inferior podemos observar, la columna de el lado izquierdo la cual marca y define los niveles de energía.

Mientras que en la columna de la derecha observaremos la cantidad de electrones que entran en la en cada nivel de energía en química.

Ácidos oxoácidos

Saber Ácidos oxoácidos

Los oxoácidos son compuestos terciarios formados por H, O y X (generalmente, un no metal o metales como el Mn y el Cr). Se forman por la combinación de un óxido ácido o anhídrido con agua. (Por ello, es muy importante que conozcas perfectamente la nomenclatura de los óxidos ácidos.)

Responden a la fórmula general: HaNmbOc.

El número de oxidación del hidrógeno es +1, el del oxígeno -2 y del no metal se calcula a partir del número de oxígenos multiplicado por dos menos el número de hidrógenos, todo ello dividido por el número de átomos del no metal que aparece en la fórmula.

Número de oxidación del Nm = 2c- a / b

Saber Nomenclatura sistemática

Se utilizan los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de la raíz del nombre del no metal terminado en -ato, e indicando el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis. Se termina con las palabras de hidrógeno.

EJEMPLOS

H2SO3 = Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

HNO = Monoxonitrato (I) de hidrógeno

HNO2 = Dioxonitrato (III) de hidrógeno

Saber Nomenclatura de Stock

Se utiliza la palabra ácido seguida de los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, etc., para indicar el número de átomos de oxígeno, terminados en -oxo, seguido de nombre del no metal con el sufijo -ico y el número de oxidación en números romanos y entre paréntesis.

EJEMPLOS

H2SO3 = Ácido trioxosulfúrico (IV)

HNO = Ácido monoxonítrico (I)

HNO2 = Ácido dioxonítrico (III)

Nomenclatura tradicional

Se nombran exactamente igual que el óxido ácido (anhídrido) del que proceden, cambiando el apelativo anhídrido por ácido.

Número de oxidación del no metal Sufijos y prefijos Fórmula del ácido
Números impares:
+1
+3
+5
+7
Hipo……….oso
…………….oso
…………….ico
Per…………ico
HNmO2
HNmO2
HNmO3
HNmO4
Números pares:
+2
+4
+6
Hipo……….oso
…………….oso
…………….ico
HN2mO2
HN2mO3
HN2mO4

EJEMPLOS
Anhídrido + agua = ácido oxoácido
Cl2O + H2O = H2Cl2O2 = HClO (ácido hipocloroso)

Cl2O3+ H2O = H2Cl2O4 = HClO2 (ácido cloroso)

Cl2O5+ H2O = H2Cl2O6 = HClO3 (ácido clórico)

Cl2O7+ H2O = H2Cl2O8 = HClO4 (ácido perclórico)

SO + H2O = H2SO2 (ácido hiposulfuroso)

SO2 + H2O = H2SO3 (ácido sulfuroso)

SO3 + H2O = H2SO4 (ácido sulfúrico)

N2O+ H2O = H2N2O2 = HNO (ácido hiponitroso)

N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2 (ácido nitroso)

N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3 (ácido nítrico)

CO + H2O + H2CO2 (ácido carbonoso)

CO2 + H2O = H2CO3 (ácido carbónico)

Si partimos de la fórmula del ácido, para deducir el nombre sugerimos seguir la siguiente pauta:

1) Si la fórmula del ácido contiene dos hidrógenos, se le quita directamente una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene. Conociendo el anhídrido, ya tenemos el ácido.

H2SO3 – H2O = SO2 = anhídrido sulfuroso, por tanto, es el ácido sulfuroso.

2) Si la fórmula del ácido contiene solo un hidrógeno, en primer lugar se multiplica por dos toda la fórmula (ya que estaba simplificada).

HClO3 = H2Cl2O6

Al resultado se le quita una molécula de agua y el resto es el anhídrido del que proviene.

H2Cl2O6 – H2O = Cl2O5 = anhídrido clórico; por tanto, es el ácido clórico.

Hay siete ácidos oxoácidos que, por su importancia, no debes olvidar:

Ácido sulfúrico = H2SO4

Ácido nítrico = HNO3

Ácido carbónico = H2CO3

Ácido crómico = H2CrO4

Ácido dicrómico = H2Cr2O7

Ácido fosfórico = H3PO4

Ácido permangánico = HMnO4

Saber sobre Nomenclaturas Sisitematicas, De Stok y Tradicionales.

Saber Nomenclatura sistemática

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, precedida por el prefijo numeral correspondiente. A continuación, el nombre del otro no metal, precedido por el prefijo numeral correspondiente. El prefijo monosuele eliminarse en el primer no metal.

EJEMPLOS

BrF3= Trifluoruro de bromo

ICl = Monocloruro de yodo

B2S3 = Trisulfuro de diboro

Saber Nomenclatura de Stock

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal (el que encontramos en primer lugar en la lista). Entre paréntesis, con números romanos, se señala la valencia con la que actúa el primer no metal. Si este no metal solo tiene una valencia, no es necesario especificarla.

EJEMPLOS

BrF3 = Fluoruro de bromo (III)

ICl = Cloruro de yodo (I)

B2S3= Sulfuro de boro

Nomenclatura tradicional

Se nombra en primer lugar la raíz del no metal que encontramos en segundo lugar, terminada en -uro, seguida del nombre del otro no metal con los prefijos y sufijos correspondientes a la valencia con la que actúe.

EJEMPLOS

BrF3= Fluoruro bromoso

ICl = Cloruro hipoyodoso

B2S3 = Sulfuro bórico