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Ácidos y Bases BRÖNSTED I

Bronsted-Lowery Definition (1923)

Ácidos y bases (Bronsted)

Veamos algo sobre ácidos y bases basándonos en los conceptos de Bronsted, según el bastara que e considere un solo y uno solo Elemento, el catión de hidrógeno.
Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H
Una base acepta cationes de hidrogeno: H+
Para Bronsted la existencia de los aniones de oxidrilo si bien no la niega le resta importancia en sus definiciones.
Por ejemplo se puede planteas ¿ Por qué el CL (Cloruro),de hidrógeno gaseoso CLH(g), al estar disuelto en H2O se transforma en ácido clorhídrico?

Bien: veamos el cloruro de hidrógeno sabemos en un “ácido de Brosnsted” y cede cationes de hidrógeno: este catión hidrógeno tiene la posibilidad de ser captado por una molécula de agua (H2O), el cual al combinarse es convertido en catión de hidronios.

Sigamos con esto de bases y ácidos.

En ambas ecuaciones se pueden sumar los miembros, el catión de hidrógeno producido en la primera se consume en la segunda.
Ve esta idea que es aplicable a otros ácidos.
H2O = H+ + OH-
NH3 + H+ = NH+4
Amoniaco – catión – amonio, (son correlativos a las representaciones de arriba)

Sumando ambas ecuaciones podrás obtener

El anión oxidrilo, derivado de esta reacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal.

La asociación del catión amonio con el anión oxidrilo invertiremos la ionización y esto origina el hidróxido de amonio

NH+4 +OH- = NH4OH

Hidróxido de amonio, el agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro de hidrógeno, es cuando acepta cationes de hidrógeno, y según “base de Bronsted” actúa como base, al reaccionar con el amoniaco, le cede catión al hidrógeno, es un “ácido de Bronsted”.

Es importante el uso de la tabla periódica ya que a la igualación que se debe hacer veremos quien sede el protón y es así lo que define quien es quien.

ácidos y bases: Parte I, Parte II

Compuestos químicos II

Bueno intentare ampliar el tema de cargas con un ejemplo para aquellos que me lo han pedido.

Los compuestos iónicos se acomodan en estructuras tridimensionales.

la disposición de los iones son Na+ y Clen el NaCl.

Ya que la no existencia de una molécula sola el NaCl, sólo podemos escribir fórmulas empíricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Pero si se conoce las cargas no es para nada difícil escribir la fórmula empírica,

de un compuesto por los iones que lo construyen.

Como se sabe los compuestos químicos son eléctrica mente neutro; siempre están presentes en una forma proporcional que igualan sus cargas, esto quiere decir que la carga negativa será igual que la carga positiva total en ambas cargas.

Veamos esto hay un Na+ por cada Cl ( para dar NaCl )un Ba2+ por cada dos Cl (para dar BaCl2).

Al ver estos como otros ejemplos (usando la tabla periódica por dios)se comprueba que si las cargas del catión y del anión son iguales, el subíndice de cada ion es 1.

Si las cargas no son iguales, la carga de un ion ( sin su signo) se convierte en el subíndice del otro ( se invierte) , ejemplo, el compuesto iónico que se forma a partir de Mg (que forma iones MG2+)y N (que formara iones N3-) es MG3N2.

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Compuestos químicos: Parte I, Parte II

Compuestos iónicos

Compuestos iónicos


Una importante actividad química esta generada por transferencias de  electrones entre las sustancias, es cuando se forman iones,puede darse uno o más que se transfieran de un átomo neutro a otro.

Tenemos diversos ejemplos que podremos plantear, para que tú puedas visualizar esta actividad mira como el sodio al reaccionar con cloro elemental, hay un electrón que es transferido desde un átomo neutro de sodio a otro átomo neutro de cloro, es por esto que nos queda un ion Na+ y un ion Cl- .

Esto no queda acá, ya que que objetos son los que se atraen al tener cargas opuestas es así que estos compuestos se enlazan y forman NaCl compuesto ionico.

Que es un compuesto ionico, son aquellos que contienen cargas negativas y positivas.

Como podremos identificar si estos compuestos es un ionico (iones) molecular (formado por moléculas) deben saber su composición.

Los que son iones metálicos (cationes) eso no indica que los iones no metálicos serian los aniones.

Podemos generalizar, que en consecuencia aquellos compuestos ionicos estan en la combinación de metales y no metales como es el caso de NaCl, ahora bien si vemos el caso de el agua H2O no contienen metales.

Como los compuestos ionico se acoplan de modo tridimensional ya que no existe una molécula discreta de NaCl, el modo disponible para al escribir la fórmulas impiricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Cuando tu te familiarices con las cargas ionicas no te sera difícil escribir una fórmula impirica de un compuesto iónico al saber cuales son las cargas que lo constituyen.

Si tienes presente que los compuestos químicos son electrónicamente neutros; deduces así que, los iones de un compuesto iónico ocurren en proporción tal que la carga positiva total es igual a la carga negativa total.

Al considerar lo planteado podemos deducir que si las cargas del catión y del anión son similares, el subindice de cada ion sera 1, pero si la cargas no son iguales la carga del ion  (sin su signo) se convierte en el subindice de otro ion

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Compuestos iónicos: Parte I, Parte II