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Ácidos y Bases BRÖNSTED I

Bronsted-Lowery Definition (1923)

Ácidos y bases (Bronsted)

Veamos algo sobre ácidos y bases basándonos en los conceptos de Bronsted, según el bastara que e considere un solo y uno solo Elemento, el catión de hidrógeno.
Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H
Una base acepta cationes de hidrogeno: H+
Para Bronsted la existencia de los aniones de oxidrilo si bien no la niega le resta importancia en sus definiciones.
Por ejemplo se puede planteas ¿ Por qué el CL (Cloruro),de hidrógeno gaseoso CLH(g), al estar disuelto en H2O se transforma en ácido clorhídrico?

Bien: veamos el cloruro de hidrógeno sabemos en un “ácido de Brosnsted” y cede cationes de hidrógeno: este catión hidrógeno tiene la posibilidad de ser captado por una molécula de agua (H2O), el cual al combinarse es convertido en catión de hidronios.

Sigamos con esto de bases y ácidos.

En ambas ecuaciones se pueden sumar los miembros, el catión de hidrógeno producido en la primera se consume en la segunda.
Ve esta idea que es aplicable a otros ácidos.
H2O = H+ + OH-
NH3 + H+ = NH+4
Amoniaco – catión – amonio, (son correlativos a las representaciones de arriba)

Sumando ambas ecuaciones podrás obtener

El anión oxidrilo, derivado de esta reacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal.

La asociación del catión amonio con el anión oxidrilo invertiremos la ionización y esto origina el hidróxido de amonio

NH+4 +OH- = NH4OH

Hidróxido de amonio, el agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro de hidrógeno, es cuando acepta cationes de hidrógeno, y según “base de Bronsted” actúa como base, al reaccionar con el amoniaco, le cede catión al hidrógeno, es un “ácido de Bronsted”.

Es importante el uso de la tabla periódica ya que a la igualación que se debe hacer veremos quien sede el protón y es así lo que define quien es quien.

ácidos y bases: Parte I, Parte II

Cationes y Aniones

Cationes y Aniones

Cationes Frecuentes

Nombre Común

Fórmula

Nombre Tradicional

Cationes Simples

Aluminio

Al3+

Aluminio

Bario

Ba2+

Bario

Berilio

Be2+

Berilio

Cesio

Cs+

Cesio

Calcio

Ca2+

Calcio

Cromo (II)

Cr2+

Cromoso

Cromo (III)

Cr3+

Crómico

Cromo (VI)

Cr6+

Cromato

Cobalto (II)

Co2+

Cobaltoso

Cobalto (III)

Co3+

Cobáltico

Cobre (I)

Cu+

Cuproso

Cobre (II)

Cu2+

Cúprico

Galio

Ga3+

Galio

Helio

He2+

(partícula α)

Hidrógeno

H+

(Protón)

Hierro (II)

Fe2+

Ferroso

Hierro (III)

Fe3+

Férrico

Plomo (II)

Pb2+

Plumboso

Plomo (IV)

Pb4+

Plúmbico

Litio

Li+

Litio

Magnesio

Mg2+

Magnesio

Manganeso (II)

Mn2+

Hipomanganoso

Manganeso (III)

Mn3+

Manganoso

Manganeso (IV)

Mn4+

Mangánico

Manganeso (VII)

Mn7+

Permangánico

Mercurio (II)

Hg2+

Mercúrico

Niquel (II)

Ni2+

Niqueloso

Niquel (III)

Ni3+

Niquélico

Potasio

K+

Potasio

Plata

Ag+

Plata

Sodio

Na+

Sodio

Estroncio

Sr2+

Estroncio

Estaño (II)

Sn2+

Estannoso

Estaño (IV)

Sn4+

Estánico

Zinc

Zn2+

Zinc

Cationes Poliatómicos

Amonio

NH4+

Hidronio

H3O+

Nitronio

NO2+

Mercurio (I)

Hg22+

Mercurioso

Aniones Frecuentes

Nombre Formal

Fórmula

Nombre Alternativo

Aniones simples

Arseniuro

As3-

Azida

N3

Bromuro

Br

Cloruro

Cl

Fluoruro

F

Hidruro

H

Yoduro

I

Nitruro

N3-

Óxido

O2-

Fosfuro

P3-

Sulfuro

S2-

Peróxido

O22-

Oxoaniones

Arseniato

AsO43-

Arsenito

AsO33-

Borato

BO33-

Bromato

BrO3

Hipobromito

BrO

Carbonato

CO32-

Hidrógeno Carbonato

HCO3

Bicarbonato

Clorato

ClO3

Perclorato

ClO4

Clorito

ClO2

Hipoclorito

ClO

Cromato

CrO42-

Dicromato

Cr2O72-

Yodato

IO3

Nitrato

NO3

Nitrito

NO2

Fosfato

PO43-

Hidrógeno Fosfato

HPO42-

Dihidrógeno Fosfato

H2PO4

Permanganato

MnO4

Fosfito

PO33-

Sulfato

SO42-

Tiosulfato

S2O32-

Hidrógeno Sulfato

HSO4

Bisulfato

Sulfito

SO32-

Hidrógeno Sulfito

HSO3

Bisulfito

Aniones de Ácidos Orgánicos

Acetato

C2H3O2

Formiato

HCO2

Oxalato

C2O42-

Hidrógeno Oxalato

HC2O4

Bioxalato

Otros Aniones

Hidrógeno Sulfuro

HS

Bisulfuro

Teleruro

Te2-

Amiduro

NH2

Cianato

OCN

Tiocianato

SCN

Cianuro

CN

Hidróxido

OH

Cationes y enlaces químicos

Cationes y enlaces químicos

Cationes Frecuentes

Nombre Común Fórmula Nombre Tradicional

Cationes Simples

Aluminio Al3+ Aluminio
Bario Ba2+ Bario
Berilio Be2+ Berilio
Cesio Cs+ Cesio
Calcio Ca2+ Calcio
Cromo (II) Cr2+ Cromoso
Cromo (III) Cr3+ Crómico
Cromo (VI) Cr6+ Cromato
Cobalto (II) Co2+ Cobaltoso
Cobalto (III) Co3+ Cobáltico
Cobre (I) Cu+ Cuproso
Cobre (II) Cu2+ Cúprico
Galio Ga3+ Galio
Helio He2+ (partícula α)
Hidrógeno H+ (Protón)
Hierro (II) Fe2+ Ferroso
Hierro (III) Fe3+ Férrico
Plomo (II) Pb2+ Plumboso
Plomo (IV) Pb4+ Plúmbico
Litio Li+ Litio
Magnesio Mg2+ Magnesio
Manganeso (II) Mn2+ Hipomanganoso
Manganeso (III) Mn3+ Manganoso
Manganeso (IV) Mn4+ Mangánico
Manganeso (VII) Mn7+ Permangánico
Mercurio (II) Hg2+ Mercúrico
Niquel (II) Ni2+ Niqueloso
Niquel (III) Ni3+ Niquélico
Potasio K+ Potasio
Plata Ag+ Plata
Sodio Na+ Sodio
Estroncio Sr2+ Estroncio
Estaño (II) Sn2+ Estannoso
Estaño (IV) Sn4+ Estánico
Zinc Zn2+ Zinc

Cationes Poliatómicos

Amonio NH4+
Hidronio H3O+
Nitronio NO2+
Mercurio (I) Hg22+ Mercurioso