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Alcano

ALCANO:  Son compuestos de forma molecular  CnH2n+2. Veamos los primeros cuatro:

  • Metano:
  • Etano:
  • Propano:
  • Butano:

Cada fórmula estructural de dichos compuestos orgánicos tiene la posibilidad de ser escritas de formas diferentes, si buscamos un ejemplo, podemos ver el caso del butano: Formula desarrollada:

Un formula  molecular determinada puede ser representada de dos o más compuestos distintos, sabemos y veremos dos compuestos de fórmula molecular C4H10, esta estructuras pueden ser escritas de la siguiente manera De esta manera se puede apreciar claramente el fenómeno de lo que damos en llamar isómeria, a través de estos dos compuestos, como usted pueden apreciar Isomeria: Dos compuestos diferentes con la misma formula molecular Cualidad de los cuerpos que, con igual composición química, tienen distintas propiedades físicas. Veremos a continuación una lista que representa los nombres de los alcanos lineales hasta la cantidad de 20 átomos de carbono:

  1. Metano
  2. Etano
  3. Propano
  4. Butano
  5. Pentano
  6. Hexano
  7. Heptano
  8. Octano
  9. Nonano
  10. Decano
  11. Undecano
  12. dodecano
  13. Tridecano
  14. Tetradecano
  15. Pentadecano
  16. Hexadecano
  17. Heptadecano
  18. Octadecano
  19. Nonadecano
  20. Eicosano

Alcanos: Parte I

Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Existen dos tipos de sustancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.

En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.

El enlace covalente es muy fuerte , por tanto difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:

* Elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Son  malos conductores de la electricidad.

Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.

Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando Moléculas. .

Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita mucha energía  para  romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias:

  • * Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
    *En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
    * Suelen ser blandas, pues al rallarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
    * La solubilidad es variable.
    * En general, son malos conductores de la electricidad.

Son muchas las sustancias de este tipo: H2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc.

Enlace quimico

Metodos de separacion de mezclas

Hidrógeno

Hidrógeno.

Se puede ver en el primer lugar de tu tabla periódica, condiciones normales gas insípido, inodoro e incoloro, unido a otros elementos forma moléculas diatónicas, H2

Se simboliza en la tabla al atomo de hidrógeno con la letra H, posee un núcleo como unidad de carga positiva y un solo electrón.

Su número atómico es el 1 y su peso atómico es de 1.00797, es uno de los elementos principales del agua (H2O), más toda materia orgánica, se encuentra en todas partes del universo.

Sus tres isotopos:

  • Protio: masa 1, es el 99.98% del elemento natural.
  • Deuterio: masa 2, podemos encontrarlo en la naturaleza en una cantidad aproximada al 0.02%.
  • Tritio: masa 3, se encuentra en pequeñas cantidades en la naturaleza, se puede producir de manera artificial por medio de varias reacciones nucleares.

Se utiliza en síntesis del amoniaco, las petroleras lo utilizan en las refinerías, para el rompimiento por hidrógeno (hydrocrackina)y también para la eliminación del azufre

El hidrógeno es consumido en grandes cantidades para la hidrogenación catalítica de aceites vegetales líquidos instaurados en la obtención de grasas sólidas, otro uso es la manufactura de productos químicos orgánicos, un potencial de uso en combustión para cohetes, se combinan con oxigeno o flúor.

El gas tiene una densidad del hidrógeno es de 0.071 g/l a 0ºc y 1 atm, su peso molecular es de 2.01594, si se compara su densidad con el aire, esta es de 0.0695.

El hidrógeno a temperatura normal es una sustancia muy poco reactiva, para que sea reactiva debe ser inducida por algún catalizador adecuado, pero a temperaturas elevadas si es una sustancia altamente reactiva.

Siendo el hidrógeno la sustancia más inflamable de todas las que se conocen, es algo más soluble en solventes orgánicos que el agua

El hidrógeno es la sustancia más inflamable de todas las que se conocen. El hidrógeno es un poco más soluble en disolventes orgánicos que en el agua. Muchos metales absorben hidrógeno. La absorción del hidrógeno en el acero puede volverlo quebradizo, lo que lleva a fallas en el equipo para procesos de quimica

Por lo general es diatómico, el hidrógeno molecular se disocia a temperaturas elevadas en átomos libres.

El hidrógeno atómico es un poderoso agente reductor , incluyendo a temperatura ambiente.

Reacciona con los óxidos y los cloruros de muchos metales, entre ellos el cobre, plomo, plata, mercurio y el bismuto, para la produccion de metales libres.

Reduce a su estado metálico algunas sales, como los nitratos, nitritos y cianuros de sodio y potasio. Reacciona con cierto número de elementos, tanto metales como no metales, para producir hidruros, como el NaH, KH, H2S y PH3.

El hidrógeno atómico produce peróxido de hidrógeno, H2O2, con oxígeno. Con compuestos orgánicos, el hidrógeno atómico reacciona para generar una mezcla compleja de productos; con etileno, C2H4, por ejemplo, los productos son etano, C2H6, y butano, C4H10. El calor que se libera cuando los atomos de hidrógeno se recombinan para formar las moléculas de hidrógeno se aprovecha para obtener temperaturas muy elevadas en soldadura de hidrógeno atómico.

El hidrógeno reacciona con oxígeno para formar agua y esta reacción es extraordinariamente lenta a temperatura ambiente; pero si la acelera un catalizador, como el platino, o una chispa eléctrica, se realiza con violencia explosiva. Con nitrógeno, el hidrógeno experimenta una importante reacción para dar amoniaco.

El hidrógeno reacciona a temperaturas elevadas con cierto número de metales y produce hidruros. Los óxidos de muchos metales son reducidos por el hidrógeno a temperaturas elevadas para obtener el metal libre o un óxido más bajo.

El hidrógeno reacciona a temperatura ambiente con las sales de los metales menos electropositivos y los reduce a su estado metálico. En presencia de un catalizador adecuado, el hidrógeno reacciona con compuestos orgánicos no saturados adicionándose al enlace doble.

Los compuestos principales:

El hidrógeno es constituyente de un número muy grande de compuestos que contienen uno o más de otros elementos. Esos compuestos incluyen el agua, los acidos y bases, la mayor parte de los compuestos orgánicos y muchos minerales. Los compuestos en los cuales el hidrógeno se combina sólo con otro elemento se denominan generalmente hidruros.

Su Preparación:

Diversos métodos para preparar hidrógeno gaseoso pueden ser aplicados. Depende de factores la elección del método, como la cantidad de hidrógeno deseada, la pureza requerida y la disponibilidad y costo de la materia prima.

Entre los procesos que más se emplean están las reacciones de metales con agua o con acidos y bases, la electrolisis del agua, la reacción de vapor con hidrocarburos u otros materiales orgánicos, y la descomposición térmica de hidrocarburos.

La principal materia prima para la producción de hidrógeno son los hidrocarburos, como el gas natural, gas de aceite refinado, gasolina, aceite combustible y petróleo crudo

Son producidas por las industrias quimicas veamos reciclar

Notaciones complementarias:

Titulaciones.

Metodos de sepración de mezclas

Protones

formulación Inorgánica

formulación Inorgánica.

El lenguaje que utilizamos a diario para comunicarnos entre las personas, al referirnos en la química usamos fórmulas para la representación de los compuestos, estas formulas han de responder a determinadas reglas que ya están establecidas y que han ido variando a lo largo del tiempo, pero que no importa el idioma natal que tengas es igual a la miones, aniones, cationes, electrones, negativos, positivos,es como la música, un idioma universal.

La Valencia:

La valencia es la capacidad que los elementos poseen para lograr combinarse entre si, el átomo de hidrógeno es tomado como referente, al poseer valencia 1.

Es de esta forma que podemos definir la valencia como el número de átomos de hidrógeno que podrían ser combinados con otro átomo de cualquier elemento.

Número de oxidación o de valencia.

Cuando nos referimos al número de electrones de un átomo el cual puede ceder o captar (parcial o tonal) al formar un compuesto.

Ocurre que si es negativo cuando gana eletrones y es positivo al perder dichos electrones.

Cuando observemos el siguiente sistema periódico aparecen los números oxidación delos elementos más comunes.

Reglas Generales:

Las regla para una  fórmula química es escribir en primer lugar los elementos que se situan a la izquierda del sistema periodico (los menos electronegativos), y posteriormente en segundo lugar van los que estan situados a la derecha (los que son más electronegativos).

Como toda regla tiene una exepción y en este caso la excepción es el Fluor (F), (ya que posee una altisima electronegatividad), al ser combinado con el Hidrógeno (H), este se anotara en segundo lugar.

El aumento de la electronegatividad en un periodo del sistema periódico se ubican desde la izquierda asía la derecha.

Los compuestos inorgánicos

Como un apartado presentaremos una visión general de algunos de los muchos de los compuestos inorganicos de la naturaleza.

Sustancias Simples.

Reciben este nombre aquellas sustancias químicas constituidas por átomos de un mismo elemento. Las sustancias simples se formulan mediante el símbolo del elemento y se nombran con el nombre del elemento. (Ejemplo: Hierro=Fe; Sodio=Na.) Hay siete sustancias simples que son diatónicas (constituidas por dos átomos del mismo elemento):

Nitrógeno: N2.

Hidrógeno: H2

Oxígeno: O2.

Flúor: F2

Cloro: Cl2

Yodo: I2

Bromo: Br2

Compuestos binarios

Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de dos elementos. Podemos distinguir los siguientes grupos:

Con oxígeno

Óxidos ácidos (anhídridos)

Óxidos básicos.

Con hidrógeno

Hidruros metálicos.

Hidruros volátiles.

Haluros de hidrógeno (ácidos hidrácidos).

Sales binarias

Sales neutras.

Sales volátiles.

Compuestos ternarios

Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de tres elementos. Podemos distinguir los siguientes grupos:

Hidróxidos.

Ácidos oxoácidos.

Sales neutras ternarias (oxisales).

Compuestos cuaternarios

Reciben este nombre aquellos compuestos químicos formados por la combinación de cuatro elementos. Los más habituales son las sales ácidas.

Mezclas

Mezclas

Cuando hablamos en química de mezclas, (materia) se trata de dos o más materiales distintos al  juntarse sin que por esto ocurra una reacción química (los elementos no se unen entre ellos).

En química se utilizan los siguientes vocabularios

Mezclas

  • Mezclas Heterogéneas.
  • Mezclas Homogéneas.
  1. Difusión
  2. Dispersiones
  3. Separación
  4. Punto de Fusión.
  5. Suspensión
  6. Suspensiones
  7. Suspensiones químicas
  8. Coloides
  9. Compuestos químicos.

Mezclas: es la combinación de mezclas, que están formadas por más de dos materiales diferentes, sin que por ello ocurra una reacción química.

Punto de fusión: Temperatura a la cual el estado sólido y el estado liquido de una sustancia. coexisten en equilibrio térmico a una presión de 1 atmósfera

Mezclas Leer más

El Átomo y videos de todos los Modelos y postulados

EL ÁTOMO

1.- El átomo en la antigüedad
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:

Leucipo

Demócrito

En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos (“sin división”).

La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:

1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.

3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Empédocles

En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.

Aristóteles

Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.

1.1.- La teoría atómica de Dalton

En 1808, John Dalton  publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:

1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos.

Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:

2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas. Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante.

De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones:

– Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.

– Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales.

– Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.

2.- El átomo es divisible

Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas.

En esta página puedes ver ejemplos sobre fenómenos de electrización.

Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. La unidad de carga eléctrica en el SI es el culombio (C).

Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.

La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.

A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la materia:

– El átomo contiene partículas materiales subatómicas.

– Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental.

– Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa.

– Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas (protones).

3.- Modelos atómicos

En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una comparación. Un modelo será tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El modelo es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que falla, hay que modificarlo.

3.1.- Modelo atómico de Thomson

Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico. Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin).

Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones.

– La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva.

– La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

3.2.- Modelo atómico de Rutherford

El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el “Experimento de Rutherford”.

En esta página puedes ver cómo este experimento ofrecía unos resultados que no podían explicarse con el modelo de átomo que había propuesto Thomson y, por tanto, había que cambiar el modelo.

En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que:

– La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar.

– Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente.

– Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión.

Puedes ver el experimento en este vídeo.

Aquí tienes otra versión interactiva del mismo experimento.

El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que:

– El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.

– La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.

– El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.

– Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

3.3.- Los neutrones

La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos.

Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones.

Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.

3.4.- Estructura del átomo

Según esto, el átomo quedó constituido así:

– Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones.

– Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo.

Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

Compuestos químicos II

Bueno intentare ampliar el tema de cargas con un ejemplo para aquellos que me lo han pedido.

Los compuestos iónicos se acomodan en estructuras tridimensionales.

la disposición de los iones son Na+ y Clen el NaCl.

Ya que la no existencia de una molécula sola el NaCl, sólo podemos escribir fórmulas empíricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Pero si se conoce las cargas no es para nada difícil escribir la fórmula empírica,

de un compuesto por los iones que lo construyen.

Como se sabe los compuestos químicos son eléctrica mente neutro; siempre están presentes en una forma proporcional que igualan sus cargas, esto quiere decir que la carga negativa será igual que la carga positiva total en ambas cargas.

Veamos esto hay un Na+ por cada Cl ( para dar NaCl )un Ba2+ por cada dos Cl (para dar BaCl2).

Al ver estos como otros ejemplos (usando la tabla periódica por dios)se comprueba que si las cargas del catión y del anión son iguales, el subíndice de cada ion es 1.

Si las cargas no son iguales, la carga de un ion ( sin su signo) se convierte en el subíndice del otro ( se invierte) , ejemplo, el compuesto iónico que se forma a partir de Mg (que forma iones MG2+)y N (que formara iones N3-) es MG3N2.

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Compuestos químicos: Parte I, Parte II

Lavoisier El padre de la Química moderna

Lavoisier Química moderna.

Poco antes de la toma de la bastilla según la historia, se presenta un libro con el titulo “Traité élementaire de Chimie”(tratado elemental de química), marzo de 1789Lavoisier de 46 años casado con Marie-Anne Pierrette Paulze quien gravo su libro este libro fue editado en vísperas de la revolución Francesa y se le considera el nacimiento de la química como ciencia, es tal su difusión entre los expertos que con el tiempo se convierte en en el documento fundamental de la química moderna ya que la alquimia era en ese entonces las ideas propias que prevalecían.

Lavoisier sigue las ideas de Robert Boyle que exponía su teoría la que da base a empírica, un elemento es aquella sustancia a partir de la cual nunca se han obtenido dos cosas distintas,en su lista de elementos químicos introduce metales y no metales que hoy conocemos, pero también hay algunos que ya desechados como sustancias  químicas tales como la luz y “el calórico”, también otros como la cal que el no supo como separar y otros tantos “alunina, sílice”.

Enuncia el principio de conservación de la materia en el capitulo XIII “en toda operación hay una misma cantidad de materia antes y después de la misma” trabajando con yeso intento mantener la relación de los pesos en las sustancias implicadas en cada reacción química incluyendo los gases.

Desde ese entonces la balanza se torna en una herramienta fundamental para los químicos, con el principio de conservación la química tiene su primer ley cuantitativa con esto adquiere su fundamentacion como ciencia.

Gran parte del texto esta dedicado a la descripciones de compuestos químicos, su mayoría cuantitativas pero tiene excepciones como el ejemplo de  lo que trata de composición y las que se refieren a las mediciones relacionadas con el calor.

Tiene en su contenido de modo persistente y sistemática la existencia del oxígeno en el aire, también la formación de óxidos, ya desde el punto de vista químico todos aquellos procesos de respiración, calcinación y combustión, echa por tierra la teoría del Flogisto.

Nombre de compuestos inorgánicos

Si deseamos conseguir información de las sustancia dadas, se ha de conocer la fórmula química y nombre.

Cada nombre es y fórmulas de todo compuesto  es parte fundamental de un vocabulario fundamental en Química.

La nomenclatura química es a lo que nos referimos como lenguaje su definición en latin nomen latin = nombre y calare = llamar.

Más de 10 millones de sustancias son las que se conocen, podemos nombrar algunas de lo contrario crearíamos mas que una base de datos en una página.

Algunos ejemplos son:  el agua  

H2O) y el amoniaco (NH3) bien claro esta que son nombres tradicionales pero sin embargo,  debemos apoyarnos al conjunto de reglas sistemáticas donde se determina su único nombre para cada sustancia con base a su composición.

Como se basan las reglas de nomenclaturas químicas la división de cada sustancia química de diferentes categorías, estas división se manifiestan en las que son compuestos orgánicos y aquellos inorgánicos, los que poseen carbono son los orgánicos, se combinan con oxígeno,,nitrógeno, hidrógeno y azufre, el resto son denominados inorgánicos.

Al comienzo de la evolución los químicos relacionaban los compuestos orgánicos con plantas y animales, a los inorgánicos , con toda porción inerte del planeta.

Ya la distinción entre la materia viva y la inanimada deja de ser pertinente, las clasificación entre compuestos orgánicos y inorgánicos sigen siendo relevantes, como veremos más adelante las reglas basicas para el nombre de aquellos compuestos inorgánicos, veremos en consideración tres categorías de sustancias: estos son ácidos, moleculares y iónicos.

Compuestos iónicos

Compuestos iónicos


Una importante actividad química esta generada por transferencias de  electrones entre las sustancias, es cuando se forman iones,puede darse uno o más que se transfieran de un átomo neutro a otro.

Tenemos diversos ejemplos que podremos plantear, para que tú puedas visualizar esta actividad mira como el sodio al reaccionar con cloro elemental, hay un electrón que es transferido desde un átomo neutro de sodio a otro átomo neutro de cloro, es por esto que nos queda un ion Na+ y un ion Cl- .

Esto no queda acá, ya que que objetos son los que se atraen al tener cargas opuestas es así que estos compuestos se enlazan y forman NaCl compuesto ionico.

Que es un compuesto ionico, son aquellos que contienen cargas negativas y positivas.

Como podremos identificar si estos compuestos es un ionico (iones) molecular (formado por moléculas) deben saber su composición.

Los que son iones metálicos (cationes) eso no indica que los iones no metálicos serian los aniones.

Podemos generalizar, que en consecuencia aquellos compuestos ionicos estan en la combinación de metales y no metales como es el caso de NaCl, ahora bien si vemos el caso de el agua H2O no contienen metales.

Como los compuestos ionico se acoplan de modo tridimensional ya que no existe una molécula discreta de NaCl, el modo disponible para al escribir la fórmulas impiricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Cuando tu te familiarices con las cargas ionicas no te sera difícil escribir una fórmula impirica de un compuesto iónico al saber cuales son las cargas que lo constituyen.

Si tienes presente que los compuestos químicos son electrónicamente neutros; deduces así que, los iones de un compuesto iónico ocurren en proporción tal que la carga positiva total es igual a la carga negativa total.

Al considerar lo planteado podemos deducir que si las cargas del catión y del anión son similares, el subindice de cada ion sera 1, pero si la cargas no son iguales la carga del ion  (sin su signo) se convierte en el subindice de otro ion

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Compuestos iónicos: Parte I, Parte II