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Ácido Fórmico

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Ácido Carboxílicos.

(RCOOH), son ácidos orgánicos, estos son compuestos por un grupo carboxilo, el cual esta formado por los un grupo -OH que se une de manera directa a otro grupo carbonilo (-C=O). Como es el comportamiento de un ácido carboxílico es por la estabilización producto de resonancia del anión carboxilato, este produce un ión luego que se por medio del carboxílico es ionizado, da un resultado de un ión H+. Si comparamos otros ácidos pondremos ver que los ácidos Carboxílicos son mucho más débiles que la mayoría de los ácidos inorgánicos.

Estos ácidos tienen la propiedad, (ácidos carboxícos) de formar los enlaces de hidrógeno, esto es debido a que posee menor masa molecular, lo que le brinda la habilidad para formar los enlaces de hidrógeno por su solubilidad con el agua de menor masa molecular como ya dijimos.

Para poder formar las bases inorgánicas, combinando y formando sales carboxilato y agua. Si los ácidos de mayor masa molecular o aquellos llamados ácidos grasos, pueden reaccionar con iones metálicos tales como alcalinos <ej:  Na+ o el K+ para producir jabones >. Los jabones como sabemos son solventes que pueden disolver las grasas no polares, al igual que la mugre y suciedad. La explicación a esto es que, químicamente el jabón cuenta en un extremo con, hidrofólico no polar con el cual puede unirse a la grasa, en el otro extremo cuenta con un iónico hidrofilico, este tiene la propiedad de unirse a las moléculas de agua <H2O>. Muchas sales  carboxilato con menor masa molecular sostienen una actividad antimicrobiana, relativamente muy poco toxicas, son muchas veces utilizadas como preserbantes de alimentos.

Química Particulas fundamentales del Átomo

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Química Partículas fundamentales del Átomo

Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia.

Peso: Es la fuerza de atracción ejercida por la tierra sobre determinado cuerpo.

Materia: Es aquello que ocupe un lugar en el espacio.

  • Partículas subatómicas: Protones (+), electrones (-), Neutrones (+- )
  • Niveles de energía:
    • Capacidad de contener 2 electrones
    • Capacidad de contener 8 electrones
    • Capacidad de contener 18 electrones

Elemento: Átomo que no se puede disociar o dividir, aproximadamente 116, donde 26 se encuentran en el cuerpo con el 96%, el ser humano se compone por CHON (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno)  3.9% por nueve elementos: Cloro, calcio, sodio, potasio, hierro, azufre, fósforo, magnesio, yodo y el 0.1% restantes por oligoelementos como cobalto, cobre, selenio, litio, etc.

Isótopo: determinado elemento que tiene las mismas características químicas, la diferencia radica en su formación física en el espacio y dado en base al número de neutrones

Numero Atómico: Igual a número de protones.

Peso Atómico:Es la suma de protones y neutrones (Masa Atómica).

Valencia: es la capacidad de un átomo de recibir o donar electrones.


Molécula: Un elemento que no se divide en 2 diferentes solo en si mismo, por ejemplo H2 = H + H.

Compuesto: Conjuntos de elementos que se pueden disociar en distintos elementos,  ejemplo H2O = H + H + O.
Enlaces:
Iónico: Unión de dos elementos por la  diferencia de sus cargas (opuestas).
Covalente: Estos comparten electrones ( ni donan, ni reciben ).

Propiedades de la Materia

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Propiedades de la Materia

Si tenemos en cuenta que cada sustancia posee un conjunto único de propiedades o aquello que llamamos características que son las que nos permiten reconocerlas y de esta forma lograr distinguirla de otras diferentes sustancias.

Si ponemos atención en las propiedades del hidrógeno para poner de ejemplo, al igual que el agua y el oxigeno que hemos puesto en la imagen de la tabla del articulo anterior Compuestos quimicos. son los que nos permiten distinguir las diferencias de las sustancias.

Es posible agrupar en dos diferentes categorías las propiedades de la materia, estas son, físicas,y químicas. Sin necesidad de tener que cambiar la composición de las sustancias y sin cambiar la identidad de estas, es posible medir las propiedades físicas.

Se incluyen en las propiedades, olor,densidad,color,dureza y punto de ebullición.

Al ver las propiedades químicas notaremos como estas describen la forma en que determinada sustancia  puede reaccionar o cambiar para de esta manera formar otro tipo de sustancia. Notemos algunos de los ejemplos que podemos leer en libros de química, » una propiedad química común es la inflamabilidad, la capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno».

Propiedades Intensivas y Extensivas

Si pensamos en una propiedad donde el punto de fusión y la densidad, no son dependientes de la cantidad que se pueda usar como muestra para examinar. Dichas propiedades que son llamadas intensivas, para la química son muy útiles y esenciales, dado que muchas de estas, pueden servir para poder identificar una determinada sustancia.

En cambio las propiedades extensivas ( de las sustancias ) , si son dependientes de la cantidad que se puede usar en el muestreo e incluyen a su vez mediciones de maza y el volumen, estas propiedades extensivas si dependen de la cantidad de las sustancias presentes.

Aconsejamos ver el articulo de Clasificacion de sistemas repaso

Mezclas

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Mezclas

Cuando hablamos en química de mezclas, (materia) se trata de dos o más materiales distintos al  juntarse sin que por esto ocurra una reacción química (los elementos no se unen entre ellos).

En química se utilizan los siguientes vocabularios

Mezclas

  • Mezclas Heterogéneas.
  • Mezclas Homogéneas.
  1. Difusión
  2. Dispersiones
  3. Separación
  4. Punto de Fusión.
  5. Suspensión
  6. Suspensiones
  7. Suspensiones químicas
  8. Coloides
  9. Compuestos químicos.

Mezclas: es la combinación de mezclas, que están formadas por más de dos materiales diferentes, sin que por ello ocurra una reacción química.

Punto de fusión: Temperatura a la cual el estado sólido y el estado liquido de una sustancia. coexisten en equilibrio térmico a una presión de 1 atmósfera

Mezclas Leer más

Compuestos químicos II

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Bueno intentare ampliar el tema de cargas con un ejemplo para aquellos que me lo han pedido.

Los compuestos iónicos se acomodan en estructuras tridimensionales.

la disposición de los iones son Na+ y Cl– en el NaCl.

Ya que la no existencia de una molécula sola el NaCl, sólo podemos escribir fórmulas empíricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Pero si se conoce las cargas no es para nada difícil escribir la fórmula empírica,

de un compuesto por los iones que lo construyen.

Como se sabe los compuestos químicos son eléctrica mente neutro; siempre están presentes en una forma proporcional que igualan sus cargas, esto quiere decir que la carga negativa será igual que la carga positiva total en ambas cargas.

Veamos esto hay un Na+ por cada Cl– ( para dar NaCl )un Ba2+ por cada dos Cl (para dar BaCl2).

Al ver estos como otros ejemplos (usando la tabla periódica por dios)se comprueba que si las cargas del catión y del anión son iguales, el subíndice de cada ion es 1.

Si las cargas no son iguales, la carga de un ion ( sin su signo) se convierte en el subíndice del otro ( se invierte) , ejemplo, el compuesto iónico que se forma a partir de Mg (que forma iones MG2+)y N (que formara iones N3-) es MG3N2.

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Compuestos químicos: Parte I, Parte II