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Saber como debemos Escribir la Configuración Electrónica

Saber como debemos Escribir la Configuración Electrónica

Como debemos escribir la configuraciones electrónicas:

Estos son los pasos que se debe aplicar cuando escribimos la configuración electrónica de un determinado átomo:

  • Lo primero es conocer y saber el número de electrones que el átomo tiene; miramos el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Debemos recordar que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).
  • Ubicamos los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
  • Es muy importante respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Ejemplo:

Todos los orbitales deben llenarse en orden creciente de energía, según el principio de construcción de Aufbau, se deben ubicar, no más de dos electrones por orbital.

Litio (Z = 3). Este elemento posee 3 electrones. Comenzaremos llenando los orbitales de menor energía, como ya hemos explicado, sólo con dos electrones, los cuales tendrán distinto spin (ms).

En cuanto al electrón restante, este deberá ocupar el orbital 2s, que es el siguiente con menor energía.

Posteriormente ensamblaremos estos pequeños artículos en uno solo para que pueda ver el desarrollo completo.

Orden de llenado de los sub-niveles.

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Configuración Electrónica

Configuración Electrónica

Para saber y aprender como se debe manejar la ubicación de los electrones en los orbitales de los distintos niveles de energía en lo que respecta a la configuración electrónica de el átomo de un elemento determinado.

Si bien el modelo de Schrödinger es sólo exacto para el átomo de hidrógeno, pero se puede aplicar este modelo mediante aproximaciones que son buenas.

Para poder representar como es la forma, en que se distribuyen los electrones de un determinado átomo, se logra a través de la configuración electrónica .

Este método nos muestra como es el orden en el que se van llenando todos los niveles de energía los que representamos en la imagen inferior que serian de la siguiente manera:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

La forma o esquema de como se van llenando los orbitales atómicos, lo podemos ver y estudiando el sistema de la Regla de la Diagonal o como es más conocido como cascada, la forma de interpretar este esquema, es siguiendo la flecha del esquema (perdón por la redundancia), el cual comienza en 1S; de forma cronológica iras completando todos los orbitales de manera correcta con los electrones.

Te dejamos este vídeo para que puedas ir introduciéndote en este tema e ir despejando dudas que pudiesen quedar.

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Diagrama de Moller o Regla de lluvia

Diagrama de Moller o Regla de lluvia

Configuración electrónica:

Se llama configuración electrónica del átomo de cualquier elemento dada su ubicación de electrones en sus orbitales en aquellos diferentes niveles de energía.

Si bien el modelo de Scrödinger es exacto, este lo es, sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos la aplicación de este modelo son aproximaciones muy buenas.

Cual es la manera para mostrar cómo se distribuyen los electrones en un átomo, es a través de la configuración electrónica.

Podemos ir observando como de forma ordenada van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p.

El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando la regla de la diagonal, para ello debes seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha podrás ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.

Ne la imagen inferior podemos observar, la columna de el lado izquierdo la cual marca y define los niveles de energía.

Mientras que en la columna de la derecha observaremos la cantidad de electrones que entran en la en cada nivel de energía en química.

Caracteristicas del Oxigeno

Nombre <<<< >>>  Oxigeno

Nº atómico <<<< >>>> 8

Valencia <<<< >>>>  2

Estado de oxidación  <<<< >>>> -2

Electronegatividad <<<< >>>> 3,5

Radio Ionico (Å) <<<< >>>> 0,73

Radio atómico (Å) <<<< >>>>>> 1,40

Configuración Electrónica <<<< >>>> 1s22s22p4

Primer potencial de ionización (eV)  <<<< >>>>13,70

Masa atómica (g/mol) <<<< >>>>15,9994

Densidad (Kg/m3) <<<< >>>>1,429

Punto de ebullición (ºC) <<<< >>>> -183

Punto de fusión (ºC) <<<< >>>> -218,8

Descubridor <<<< >>>> Josep Priestly 1774
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