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El COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES EN LA TABLA

Radio atómico: Es la medida del tamaño del átomo. Es la mitad de la distancia que existe  entre los centros de dos átomos que están en contacto.

Aumenta con el periodo (arriba hacia abajo) y disminuye con el grupo (de derecha a izquierda).

Energía de ionización:Energía requerida para mover un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y diminuye con el período.

Electronegatividad : Intensidad o fuerza con que un átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Afinidad electrónica: Energía liberada cuando un átomo neutro captura un electrón para formar un ion negativo. Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

Thomson Tercer Experimento

Thomson Tercer experimento.

Para el tercer experimento, Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida.

La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.

Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los atomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce con el nombre de budín de pasas al modelo de Thomson.

El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que realizo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.

La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y compacto y que en su exterior la denomina como corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest Rutherford o Niels Bohr, quienes continúan con esta investigación dando luz y planteando otras teorías para los atomos y las partes diferenciadas

Modelo atomico de Thomson “Inicio”

Caracteristicas del Oxigeno

Nombre <<<< >>>  Oxigeno

Nº atómico <<<< >>>> 8

Valencia <<<< >>>>  2

Estado de oxidación  <<<< >>>> -2

Electronegatividad <<<< >>>> 3,5

Radio Ionico (Å) <<<< >>>> 0,73

Radio atómico (Å) <<<< >>>>>> 1,40

Configuración Electrónica <<<< >>>> 1s22s22p4

Primer potencial de ionización (eV)  <<<< >>>>13,70

Masa atómica (g/mol) <<<< >>>>15,9994

Densidad (Kg/m3) <<<< >>>>1,429

Punto de ebullición (ºC) <<<< >>>> -183

Punto de fusión (ºC) <<<< >>>> -218,8

Descubridor <<<< >>>> Josep Priestly 1774
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