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Aprender más sobre Propiedades

Aprender más sobre Propiedades.

Como vimos en los artículos anteriores lo que realmente diferencia a los tipos de sistemas materiales es las propiedades intensivas.

Si útlizamos el ejemplo de una taza de infusión de un te con azúcar, esto es un sistema homogéneo, ya que posee el mismo color, estado físico, sabor, etc. esto se manifiesta tomando cualquier porción que tomemos para analizar.

Esto nos indica :

  • Aquellas propiedades intensivas que analizamos son siempre iguales, no importando la porción del sistema que hayamos analizado es por lo tanto que diremos que se trata de un sistema homogéneo.
  • Ahora bien si en otra oportunidad las propiedades intensivas es diferente en alguna parte que se analiza del sistema, esto nos esta indicando que estamos frente a un sistema heterogéneo.

En un caso que pongamos un vaso de una determinada bebida gaseosa es posible observar que las burbujas y líquido; nos esta manifestando que el sistema al cual estamos presenciando tiene diferentes estados físicos, y esto nos da como resultado que estamos frente a un sistema heterogéneo.

Veamos entonces otra denominación en estos casos, si cada porción de sistema heterogéneo es diferente, a cada diferencia es a lo que llamamos fase.

Todos los sistemas heterogéneos presentan una discontinuidad o  lo que podemos llamar superficies de separación entre diferentes fases.

Esto por lo tanto nos esta diciendo que cada fase es un sistema homogéneo ya que tiene propiedades intensivas e identicas en todas y cada una de sus extensiones.

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Sustancias de Interés en la Industria

Sustancias de Interés

Carbonato sódico (soda). Si bien esta sustancia contiene un valor anticorrosivo importante para el ablandamiento del H2O, también es usado en el proceso de la elaboración de jabones, detergentes, acero, tintes, esmaltes, alimentos, textiles, etc.

El cristal se logra a partir de la sal común, NaCl y la caliza CaCO3, usándose el procedimiento  de Solvay 2 NaCl + CaCO3 ⇒ Na2CO3 + CaCl2 aquí es fundamental el uso de amoniaco (NH3 ) de esta forma la reacción es potable.

Amoniaco. Se utiliza como base para la industria en fertilizantes, Otra de sus utilidades, esta en la fabricación de explosivos y la química, este es sintetizado  directamente a partir de constituyentes como el hidrógeno H2 y nitrogéno N2

N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3

Hidróxido sódico. Es entre muchas de sus aplicaciones la que se implementa dentro del la Industria de detergentes y jabones al igual que el rayón y las fibras de acetato.

obteniéndose por el medio de la electrolisis de la sal, cuando al hacer reaccionar el agua con el sodio que se recoge en el cátodo:

.2 Na + 2 H2O ⇒ H2 + 2 NaOH, que es liberado en el ánodo.

Este consumo de energía eléctrica enorme es comparable con el de una ciudad grande, uno de los sistemas económicos y medioambiental se orientan en que las fabricas sean ubicadas en lugares donde la electricidad sea barata por un lado y en zonas donde la influencia urbano no sea afectada.

Debe también haber una muy importante abundancia en la sal.

Fritz Haber (1868 – 1934) es quien por mérito propio aplica las nuevas teorías químico-físicas al estudio de estas reacción.

La importancia de demostrar que una temperatura moderada, 400 ºC, con una presión elevada, 250 atmósferas, serian las condiciones fundamentalmente ideales para que esta reacción, pueda ser de utilidad.

Preguntas II


¿Qué es un sistema?¿Cómo se calsifican?

¿Cualés son las propiedades extensivas y intensivas?

¿A que le llamamos cambio físico?¿ Químico?

¿De que hablamos cuando decimos sistema homogéneo y heterogéneo?

¿Qué es una fase?

Define una solución y sus componentes

¿Qué expresa el coeficiente de solubilidad?

¿Cuáles son las particulas subatómicas?

A un ion con carga positiva se llama tambien?? y a uno de carga negativa???

Estado de agregación

¿Qué es el estado de agregación?

Bueno, el estado de agregación de la materia, no es ni más ni menos que su estado físico, es decir, sólido, liquido o gaseoso.

Esta propiedad física en la materia es un concepto básico, pero de gran importancia a la hora de comprender muchos otros fenómenos físicos.

Las principales características de cada estado de agregación son las siguientes:

1º Gases:

  • Los gases presentan una atracción ínter-molecular muy pequeña, lo que produce un esparcimiento amplio de sus partículas (están muy alejadas unas de otras).
  • Las partículas presentan un movimiento de vibración.
  • Se dice que, en los gases ideales, la energía cinética de las partículas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del sistema.

2º Sólidos:

  • Los sólidos presentan atracciones ínter-moleculares muy elevadas, por lo tanto las partículas están como más “apretadas” unas con otras.
  • Sus partículas presentan un movimiento de vibración.
  • Tienen una propiedad “especial”, la porosidad.

3º Líquidos:

  • Podríamos decir que los líquidos son una “etapa intermedia” en donde las atracciones ínter-moleculares son “normales” y sus partículas se encuentran a una distancia “normal”. Ni mucho, ni poco a comparación con gases y sólidos.
  • Al igual que en los otros dos estados, las partículas presentan vibración.
  • También poseen una propiedad especial, la “tensión superficial“, gracias a la cual algunos insectos pueden caminar sobre la superficie del agua.