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Compuestos Química

Compuestos Química.

Para formar compuestos, la mayoría de los elementos pueden interarticular con diferentes elemento.

Por ejemplo podemos mencionar a el hidrógeno gaseoso este arde en oxígeno para formar el agua.

Si por es posible que se pueda descomponer el agua en sus elementos constituyentes, al pasar a través de esta por una corriente eléctrica, esto lo puede apreciar en la imagen que encuentras en este articulo aquí debajo.

Bien ahora si observamos la tabla que creamos para aclarar mejor el tema

Las propiedades del O2H (agua) no parecen las de los elementos componentes, por otro lado, la composición del agua nos variable, si comparamos las propiedades del agua podemos decir que el agua pura no importa su origen, un 11%  es Hidrógeno,y el 89% es de oxigeno de masa. Estas composiciones del agua macroscópica son puramente correspondientes a su composición molecular, la que consta con dos átomos de hidrógeno más un átomo  de oxigeno.

Comparación de agua, hidrógeno y oxígeno

Los estados fisícos de la Materia

Los estados físicos de la Materia

En condiciones normales de la naturaleza, la materia se encuentra en uno de los tres posibles estados que son:

Sólido: los cuales poseen forma propia, esto es debido a que son rígidos y resistentes a las deformaciones. Su densidad es superior a la de líquidos y sus moléculas están muy juntas.

Líquidos:  No tienen volumen propio, toman la forma del recipiente  que lo  contiene.

Son poco compresibles, sus moléculas están casi juntas.

Gases: Llenan totalmente el recipiente que los contenga. Son muy compresibles y se pueden expandirse infinitamente.

Los gases pueden llegar a cambiar de estado físico al cambiar la presión y la temperatura, como el ejemplo del agua.

Tanto o  inerte como lo vivo se compone de átomos, la diferencia es como se combinan en cada caso, la mayor parte de la materia es inanimada, no crece ni se reproduce , por ejemplo las rocas.

Cuarto estado de la materia,

El plasma: es un gas a muy alta temperatura, este forma más del 99% de el universo que podemos ver. en este vídeo puedes encontrar una explicación sobre los estados físicos de la materia.


Puentes de hidrógeno

Puentes de hidrógeno

Prosiguiendo con el tema de los enlaces de hidrógeno, el echo de que esta sustancia es una molécula polar, la que a la vez contiene hidrógeno, logra formar un puente muy especial donde el hidrógeno es el intermediario, entonces a pesar de poseer una masa molecular pequeña, en nuestro planeta la vemos a temperatura ambiente en un estado liquido, es por esto que tras la unión se forma una red de moléculas que brindan una gran e importante estabilidad a ese estado.

Si de este estado del agua la quisiéramos pasar a vapor precisaríamos una enorme energía, ya que se debe de romper los puentes de hidrógeno y después la atracción de molécula con molécula, es cuando se desprende la sustancia liquida y se transforma en gas.

Si tenemos presente que el punto de ebullición del agua es de 100 grados, podemos darnos cuenta que es enorme la energía a utilizar para cambiar de estado, esta es una buena explicación de porque encontramos en la naturaleza la cantidad de agua liquida, en tanto el metano, el que posee una molécula no polar, y tiene una masa molécula  de 16 (4_H y 1_C), parecida a la del agua, a temperatura ambiente es gaseoso.

Esta sustancia en la que conocemos como el gas que se utiliza para las cocinas, y para licuarlo es necesario el uso de una tecnología muy especial.

El puente de hidrógeno forma parte de la naturaleza y modifica propiedades de gran variedad de sustancias, por ejemplo, estabiliza a las proteínas, dándole la estructura (forma) que necesitan para cumplir determinadas funciones en los organismos vivos. De la estructura de una proteína depende el trabajo que haga.

Un mínimo cambio en la misma hará que no cumpla con la tarea biológicamente encomendada y por lo tanto se generaría una enfermedad a consecuencia de ello. Pasa lo mismo con la molécula de ADN, ya que parte de su forma se encuentra estabilizada por puentes de hidrógenos.

Continuar leyendo:

Puentes de Hidrógeno.

Efectos del calor “La Dilatación”

Efectos del calor “La Dilatación”

Cuando un determinado cuerpo recibe calor, las partículas del cuerpo se mueven de una forma más rápida, es por esto que necesitan más espacio para su desplazamiento, es por esta razón que el volumen del cuerpo aumenta.

Este aumento de volumen le llamamos dilatación.

Siempre que aumenta la temperatura de un gas, se pueden dar dos fenómenos con la relación volumen-presión.

En el primer caso si la presión no tiene variación, el gas aumenta el volumen. Dado que la energía que se trasmite al gas es empleada en el aumento de la energía cinética de las moléculas y por tanto el volumen aumenta de un modo proporcional al aumento de temperatura.

En cuanto no varía el volumen, aumenta la presión del gas, al no producirse una dilatación, ya que no se manifiestan cambios en el volumen.

Cálculo de volúmenes

Cálculo de Volúmenes.

Cuando se produce una reacción química, los productos y reactivos pueden estar en cualquier estado de agregación.

Si en determinada reacción son gases los que intervienen, se debe saber realizar los cálculos con volúmenes.

Si tenemos presente que un mol de cualquier gas en condiciones normales (o ºC y 1 atm) es que ocupara un volumen de 22,4 litros.

Si tomamos como referencia esta equivalencia, se puede decir que es fácil poder calcular volúmenes en reacciones que intervengan gases, ya que sabemos que las proporciones que entre moles y reacciones químicas son las mismas que hay entre los volúmenes de todas las sustancias gaseosas.

Al realizar la electrólisis del agua, obtenemos un determinado volumen de hidrógeno que es el doble que el oxígeno.

Al confrontar estos echos en una reacción ajustada de descomposición obtendremos.

2 H2O (l) ⇒ 2 H2 (g) + O2 (g)

2 mol 2 mol 1 mol

Observa que, ademas de obtener el doble de volumen, también obtenemos el doble de cantidad de sustancia.

Esta relación entre volúmenes y cantidad de sustancia en los gases es muy útil para simplificar cálculos en problemas.

Mezclas

Mezclas

Cuando hablamos en química de mezclas, (materia) se trata de dos o más materiales distintos al  juntarse sin que por esto ocurra una reacción química (los elementos no se unen entre ellos).

En química se utilizan los siguientes vocabularios

Mezclas

  • Mezclas Heterogéneas.
  • Mezclas Homogéneas.
  1. Difusión
  2. Dispersiones
  3. Separación
  4. Punto de Fusión.
  5. Suspensión
  6. Suspensiones
  7. Suspensiones químicas
  8. Coloides
  9. Compuestos químicos.

Mezclas: es la combinación de mezclas, que están formadas por más de dos materiales diferentes, sin que por ello ocurra una reacción química.

Punto de fusión: Temperatura a la cual el estado sólido y el estado liquido de una sustancia. coexisten en equilibrio térmico a una presión de 1 atmósfera

Mezclas Leer más

Petróleo, energía no renovable.

Donde esta la energía.

Donde están los mayores yacimientos de combustibles.

Gas: Canadá, EEUU, Gran Bretaña e Indonesia.

Petróleo Norteamérica, Venezuela, Península Arábiga, Irán y China.

Carbón: EEUU, Sydafríca, China y Australia.

La Argentina Tambíen los produce y exportan principalmente petrléo y gas.

En Comodoro Rivadabia se descubrió el petróleo Argentino por primera vez, en 1907.

Pero a que se le llama crisis del petróleo?

En parte como represalia por la guerra Árabe-Israeli, en 1973 la OPEP (Organización de Paises Productores de Petroléo), liderada por paises Árabes, subió el preció del petróleo y bajó la producción.

Hubo entonces una gran crisis en los EE.UU. Y Europa, que debieron ahorrar combustibles usando menos los autos,etc.

Durantge la guerra del golfo ardierón pzos de petróleo fue en 1991.

Todos nos preguntamos, si es que siempre tendremos petróleo, gas natural y carbón.

No, como estos recursos son no renovables (es decir que no se voveran a formar rápidamente a la misma medida que se gastan), si se los sigue usando en la misma que hasta ahora, el petróleo y el gas furarán unos 50 años: y el carbón , 300.

Por eso es importante encontrar pronto otras fuentes de energía.

Una posibilidfad son los autos eléctricos, en poco tiempotodos lo serán.

Este combustible (petróleo) a ocacionado guerras.

Él control de los yacimientos petroleros trajo conflictos entre paises.

Por ejemplo, entre 1932 y 1935, la Guerra del Chaco, entre Paraguay y Bolivia; y en 1991, la Guerra del Golfo Pérsico, entre Irak y otros paises Arabes y occidentales que ya conocemos todos muy bien, tambíen hubo golpes de estados para favorecer a empresas petroleras.

El futuro parece incierto y los que tienen que solucionar estos conflictos no aportan ideas concretas, la ciencia intenta pero los capitales hasta hoy no colaboran lo necesario.

Energía: Parte I, Parte II

¿Qué son los combustibles fósiles?

Los combustibles fósiles

Así se le llama al petroleo, al gas natural y a la hulla carbón mineral.

Quienes proporcionan el 80% de la energía que actualmente usa la sociedad industrial, y muchas materias primas.

Combustibles fósiles se llaman así porque los formaron fósiles; el carbón, de vegetal de bosques pantanosos muertos hace 250millones de años; el petroleo y el gas natural de microscópicos animales y plantas del mar, muertos hace 200 millones de años y tapados con arena.

La extracción del petroleo bajo el  mar: es un tema extenso las plataformas que deben crearse tienen diversas complejidades ya que usa la misma fuente de mar para generar energía succionar en las segundas capas luego de la perforación. bombas o gatos para la extracción., estas plataformas suelen ser o bien flotantes o asentadas en el lecho marino.

Reseña sobre la elaboración de petroleo.

Es una mezcla de compuestos de hidrógeno y carbono que se destila (es separada por calor) en grandes tanques para obtener alquitrane, parafinas, aceites, y gases industriales; gasoil , nafta, queroseno, solventes, combustibles para aviones; materia prima para plásticos y pinturas gas etc.

El gas natural es un combustible industrial y domestico y es usado fuertemente en automótores.

De que modo se transportan los combustibles fósiles: Estos son transportados desde los yacimientos o minas, el carbón va de los centros de consumo en trenes o barcos.

El petróleo viaja en buques especiales en tanques sobre vagones de tren y a través de oleoductos ( tuberías ); el gas, en trenes, por tuberías o gasoductos y envasado en garrafas transportadas estas en camiones.

¿ Cómo aparece el carbón mineral?

En vetas de 25mm a 100m de espesor, cerca de la superficie,o a cientos de metros de ésta, hay varios tipos de hulla o carbón mineral: turba (muy blando ), marrón o lignito, bituminoso (para centrales térmicas ) y antracita ( el que da más calor ).

El carbón de leña no es hulla, sino madera a medio quemar.

Y que es lo que se hace con la hulla.

Además de usarla como combustible, calentándola de maneras especiales se obtiene coque (para fabricar acero, gas de carbón ( en el siglo XIX, usado para iluminar ciudades) y alquitrán de hulla  ( materia prima de muchos medicamentos,pesticidas, etc).

Bien dentro de esta reseña debemos pensar que usar estos combustibles aumenta el efecto invernadero ( ficha de naturaleza 10 );además, los derrames de petroleo en el mar arruinan la vida marina y costera.

Energía: Parte I, Parte II

Resumen y Terminos I

1ª Qímica: ciencia que estudia la composición propiedade y todos los cambios de la materia.

Dependiendo de la compocición de la materia, esta tendra que ver con el tipo de elemento que contenga.

Extructura de la materia tendra que ver con la dispocición y forma del átomode los elemento.

Se denomina entidad compuesta a una molécula, esta puede ser dos o mas átomos unidos entre si de un manera especifica.

Existen: tres estados de la materia, líquido, sólido y gas, la mayoria de la materia consiste en mezclas de sustancias, las compociciónes variables de las mezclas pueden ser homogéneas o hererogéneas.

Se llaman solución a las mezclas homogéneas, son dos, puras, elementos y compuestos.

Elemento: una sola clase de átomo como representación química se simbolisa en una o dos letras, la mayuscula es primera.

Todos los compuestos tienen dos o más elementos que estan unidos químicamente.

Ley de la compocición constante, igual a ley de las proporciones definidas, es cuando decimos que la compocición de un elemento de(x) compuesto es siempre la misma.

Resumen y terminos: Parte I, Parte II, Parte III

Sustancias puras y mezclas

A diario convivimos con diferntes tipo de materia aire (gss), gasolina (liquido), el pavimento (solido), quimicamente no son puras.

Es asi que podriamos descomponer o separar estas materias en sustancias puras.

A que llamariamos sustancias entonces? literalmente seria una definicion tal ” una sustancia pura( que normalmente solo llamamos sustancia), es materia que tiene una composición física y propiedades caracteristicas”.

El ejemplo que en toda clase de química veras es el H2O agua y sal de mesa (cloruro de sodio).

Los elementos son sustancias que no se pueden descomponer en sustancias mas simples, esto es que cada elelmento se compone de un solo tipo de átomo.

Pero como veras en cambio los compuestos de dos o mas elementos, contienen dos o mas clases de átomos.

a diario podras ver diferentes tipòs de mezcla ya que se componen de mas combinaciones de sustancias las cuales mantendran sus propiedades químicas.

Pero las propiedades puras poseen composiciones fijas, pero las comnposiciones de las mezlas puede varias, es asi que el café con azúcar puede tener mas o menos cantidad de azúcar pero siempre sera una mezcla y cada uno es un componenete de la misma.

Veamos ahora la arena, madera, roca; estas no tienen la misma composición, a estas llamaremos heterogéneas, mientras que las mezclas que son uniformes en todos sus puntos son homogéneas.

El aire es y una mezcla (homogénea).

La roca es una mezcla (heterogénea).