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Propiedades de los Metales

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Propiedades de los metales:

Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.

Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.

Propiedades de los metales:

  • Bajo poder de ionización.
  • Alto peso especifico.
  • Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
  • Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.
  • Son brillosos.
  • Buenos conductores de electricidad.
  • Dúctiles y maleables.
  • Se oxidan al perder electrones.
  • Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.

Los no metales: Su característica principal es que no posee características físicas aunque por allí andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante,  el grafito muy buen conductor de electricidad.

Tienden aganar electrones , dando lugar a iones negativos .

Propiedades generales de los no metales:

  • Tendencia a ganar electrones.
  • Alto nivel deionización.
  • Bajo peso especifico.
  • Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
  • Se encuentran en los tres estados de físicos.
  • No son brillosos.
  • Son malos conductores de calor  y de electricidad.
  • No son maleables.
  • Sus moléculas se forman con 2 más átomos
  • Unidos con oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxiácidos.
  • Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

Thomson Tercer Experimento

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Thomson Tercer experimento.

Para el tercer experimento, Thomson fundamento la relación que hay entre la masa de los rayos catódicos y la carga, para esto mide la cantidad que se desvía por un campo magnético y cuanta cantidad de carga de energía contenida.

La relación masa/carga que encuentra es de un millar de veces superior a la que contiene el ión de Hidrógeno, esto indica que bien las partículas deben ser más livianas o con mucha más carga.

Aquí Thomson toma una posición audaz: Thomson, a los rayos catódicos que estaban cargados por partículas les llamó “corpúsculos” dichos corpúsculos se originaban dentro de los atomos de los electrodos, a lo que esto significaba, que los átomos deben ser divisibles, imagina “un mar” totalmente repleto de cargas positivas en estos corpúsculos en el átomo, es por esto que se le llama y conoce con el nombre de budín de pasas al modelo de Thomson.

El premio novel de física lo obtiene en 1906, gracias al trabajo que realizo sobre la conducción de la electricidad a través de los gases.

La forma de su explicación de que el átomo esta formado por un núcleo unido y compacto y que en su exterior la denomina como corteza, deja mucha puertas abiertas tanto para Ernest Rutherford o Niels Bohr, quienes continúan con esta investigación dando luz y planteando otras teorías para los atomos y las partes diferenciadas

Modelo atomico de Thomson «Inicio»

Ácidos y Bases BRÖNSTED I

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Bronsted-Lowery Definition (1923)

Ácidos y bases (Bronsted)

Veamos algo sobre ácidos y bases basándonos en los conceptos de Bronsted, según el bastara que e considere un solo y uno solo Elemento, el catión de hidrógeno.
Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H
Una base acepta cationes de hidrogeno: H+
Para Bronsted la existencia de los aniones de oxidrilo si bien no la niega le resta importancia en sus definiciones.
Por ejemplo se puede planteas ¿ Por qué el CL (Cloruro),de hidrógeno gaseoso CLH(g), al estar disuelto en H2O se transforma en ácido clorhídrico?

Bien: veamos el cloruro de hidrógeno sabemos en un «ácido de Brosnsted» y cede cationes de hidrógeno: este catión hidrógeno tiene la posibilidad de ser captado por una molécula de agua (H2O), el cual al combinarse es convertido en catión de hidronios.

Sigamos con esto de bases y ácidos.

En ambas ecuaciones se pueden sumar los miembros, el catión de hidrógeno producido en la primera se consume en la segunda.
Ve esta idea que es aplicable a otros ácidos.
H2O = H+ + OH-
NH3 + H+ = NH+4
Amoniaco – catión – amonio, (son correlativos a las representaciones de arriba)

Sumando ambas ecuaciones podrás obtener

El anión oxidrilo, derivado de esta reacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal.

La asociación del catión amonio con el anión oxidrilo invertiremos la ionización y esto origina el hidróxido de amonio

NH+4 +OH- = NH4OH

Hidróxido de amonio, el agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro de hidrógeno, es cuando acepta cationes de hidrógeno, y según «base de Bronsted» actúa como base, al reaccionar con el amoniaco, le cede catión al hidrógeno, es un «ácido de Bronsted».

Es importante el uso de la tabla periódica ya que a la igualación que se debe hacer veremos quien sede el protón y es así lo que define quien es quien.

ácidos y bases: Parte I, Parte II

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

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Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Iones y Aniones.

Cuando usemos el nombre de aniones monoatómicos debemos pensar que es el sufijo-uro

Al nombre del elemento (si termina en vocal, se elimina) o, en algunos casos, a su raiz latina (ejemplo sulfuro)

F-                     Fluoruro

Cl– Cloruro

Br – Bromuro

I – Ioduro

S 2- Sulfuro(se emplea a raiz latina sulfurum)

La única excepción es el anión O2- , llamado óxido.

Cationes monoatómicos

Los cationes monoatómicos nombrado de acuerdo al nombre del elemento, si el elemento dicho solo forma un tipo de catión.

Li + ion litio                          Ca 2+ ion calcio

Na + ion sodio                        Sr 2+ ion estroncio

K+ ion potasio                       Ba 2+ ion bario

Rb+ ion rubidio                    Al 3+ ion aluminio

Cs + ion cesio                         Ag + ion plata

Be2+ ion berilio                    Zn 2+ ion cinc

Mg 2+ ion magnesio                 Cd 2+ ion cadmio

Si un elemeto forma mas de un mismo catión monoatómico, entonces la nomenclatura actual diferencia agregando, entre paréntesis y con números romanos, la carga del ion.

Antiguamente la nomenclatura daba nombres distintos y agregaba el sufijo-oso o ico al de menos o mayor carga, respectivamente.

Fe2+ hierro (II)                   o          Ferroso

Fe3+ hierro (III)                  o          Férrico

Co2+ cobalto (II)                 o          cobaltoso

Co3+ cobalto (III)               o          cibáltico

Cu + cobre (I)                    o          cuproso

Cu 2+ cobre (II)                  o            cúprico

Pb 2+ plomo (II)                o            plumboso

Pb4+ plomo (IV)               o            plúbico

Iones Poliatómicos

Aniones Poliatómicos

Los oxoaniones son los aniones poliatomicos más comunes, se forman por un elemento central y oxígeno, para nombrar a todos los oxoácidos  se agrega el sufijo-ato al nombre del elemento central colocando entre paréntesis con números romanos el número que corresponde a la oxidación del elemento central.

Ejemplo      SO42- Sulfato (VI)               SO2-3 Sulfato (IV)

Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente  protonados , Aquí agregamos la palabra hidrógeno con el prefijo que indique la cantidad de átomos de hidrógenos por fórmula como ejemplo .

  • Oxoanión  fosfato (V)                           PO3-4
  • Oxoanión hidrógeno fosfato (V)           HPO2-4
  • Oxoanión dihidrógeno fosfato (V)        H2 PO–4

Pese a que es la nomnclatura algo más compleja tambien en la más corriente en el uso cotidiano

CO32- Carbonato                                   NO2– Nitrito

HCO3– Carbonato ácido (bicarbonato)   NO3– Nitrato

CN– Cianuro                                       PO43- Fosfato

CIO– Hipoclorito                                 HPO42- Fosfato monoácido

CIO3– Clorato                                       H2PO2-4 Fosfato diácido

CIO4– Perclorato                                   MnO4– Permanganato

SO32- Sulfito                                         CrO42- Cromato

SO42- Sulfato                                         Cr2O72- Dicromato

OH– Hidróxido u oxhidrilo

Cationes poliatómicos

Amonio        NH4+

Hidronio       H3O+

Nitronio        NO2+

Compuestos ionicos

Es un nombre compuesto, parte del anión seguido por el catión

Ejemplos:

NaNO2 Nitrato (III) de sodio                        o nitrito de sodio

NaNO3 Nitrato (V) de sodio                         o nitrato de sodio

FeCl2 Cloruro de hierro (II)                       o cloruro ferroso

FeCl3 Cloruro de hierro (III)                      o cloruro férrico

K2MnO4 Manganato (VI) de potasio              o manganato de potasio

KMnO4 Manganato (VII) de potasio             o permanganato de potasio

Na2CO3 Carbonato de sodio

NaHCO3 Hidrógeno Carbonato de sodio        o bicarbonato de sodio

(carbonato ácido de sodio)

Iones y compuestos iónicos II

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Proseguimos con el tema de iones, además de los iones secillos, tal el ejemplo de N+, Cle, estan los llamados iones poliatómicos tal el caso de NO3 (ion nitrato) es la forma de iones en átomos unidos igual a la molécula y tienen una carga positiva o negativa neta.

Muy  diferente son las  propiedades químicas de los iones a la del átomo de donde se derivan, en un libro lei es como comparar a Guan con Manuel en esenca, el cuerpo es el mismo (meno o más electrones) pero el comportamiento es radicalmente diferente.

Iones y compuestos iónicos

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Catión o Anión.

Cuando se produce un proceso químico ordinario, no cambia el átomo del núcleo, aunque el átomo puede perder o ganar electrones con facilidad.

Cuando al átomo neutro le agregas o le quitas electrones, es cuando se forma una particula a la que llamamos ion.

Si el ion tiene carga positiva se denomina catión; cuando es con carga negativa lo llamamos anión.

Si tomamos un átomo de sodio, este posee 11 protones y 11 electrones, pierde con facilidad un electrón, del catión resultante tiene 11 protones y 10 electrones, esto quiere decir que posee una carga neta de 1+.

Como representamos la carga neta de un ion, un superindice; +, 2+, y 3+ seria lo que nos indica la pérdida de uno, dos y tres electrones respectivamente; superindice -, -2 y -3 es la ganancia de cargas netas entre uno a tres electrones correlativamente

Moléculas y compuestos

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Moléculas y compuestos moleculares.

Átomo: el átomo es la representación más pequeñas de un elemento.

Cuando observamos la tabla periódica y nos detenemos en lo gases nobles, estos se encuentran en la naturaleza como átomos aliados.

La mayoría la materia están compuestas por moléculas o iones, se forman a partir de átomos, examinemos las moléculas.

Definamos que es una molécula: podemos decir que se compone de un conjunto de dos o más átomos estrechamente unidos.

Pensemos en un paquete de átomos, que son resultante y se comporta en muchos sentidos como un solo objeto distintivo, seria como pensar en nuestro MP4 que esta compuesto por muchas y pequeñas piezas, pero lo podemos identificar rápidamente como un solo objeto.

Moléculas: Parte I, Parte II,