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Química Particulas fundamentales del Átomo

Química Partículas fundamentales del Átomo

Átomo: Es la partícula más pequeña de la materia.

Peso: Es la fuerza de atracción ejercida por la tierra sobre determinado cuerpo.

Materia: Es aquello que ocupe un lugar en el espacio.

  • Partículas subatómicas: Protones (+), electrones (-), Neutrones (+- )
  • Niveles de energía:
    • Capacidad de contener 2 electrones
    • Capacidad de contener 8 electrones
    • Capacidad de contener 18 electrones

Elemento: Átomo que no se puede disociar o dividir, aproximadamente 116, donde 26 se encuentran en el cuerpo con el 96%, el ser humano se compone por CHON (Carbono, Hidrogeno, Oxigeno, Nitrógeno)  3.9% por nueve elementos: Cloro, calcio, sodio, potasio, hierro, azufre, fósforo, magnesio, yodo y el 0.1% restantes por oligoelementos como cobalto, cobre, selenio, litio, etc.

Isótopo: determinado elemento que tiene las mismas características químicas, la diferencia radica en su formación física en el espacio y dado en base al número de neutrones

Numero Atómico: Igual a número de protones.

Peso Atómico:Es la suma de protones y neutrones (Masa Atómica).

Valencia: es la capacidad de un átomo de recibir o donar electrones.


Molécula: Un elemento que no se divide en 2 diferentes solo en si mismo, por ejemplo H2 = H + H.

Compuesto: Conjuntos de elementos que se pueden disociar en distintos elementos,  ejemplo H2O = H + H + O.
Enlaces:
Iónico: Unión de dos elementos por la  diferencia de sus cargas (opuestas).
Covalente: Estos comparten electrones ( ni donan, ni reciben ).

Propiedades de los átomos y enlace Iónico

Propiedades de los átomos y enlace  Iónico.

Los enlaces químicos que se forman cuando los átomos se combinan, es el resultado de cambios en la distribución electrónica.

Podemos mencionar que existen tres tipos fundamentales de enlace.

1. El enlace ionico: este enlace es en el momento que los electrones se transfieren de un tipo de átomo a otro.Los átomos de uno de los elementos de la reacción pierden electrones y es cuando se transforman en iones con carga positiva. Los átomos del otro elemento queda ganando un electrón y se convierte en iones cargados negativamente.

La atracción electrostática (más-menos)es por esto que  entre iones con las cargas opuestas los mantiene en un cristal.

2. El enlace covalente: aquí los electrones se comparten pro jamas se transfieren. Viendo un enlace covalente simple se trata de un par de electrones compartidos por los dos átomos (para obtener el octeto) las moléculas están formadas por los átomos enlazados covalentemente entre sí.

3. El enlace metálico: esto se presenta en metales y aleaciones. Aquellos átomos metálicos se encuentran dispuestos en ciertas estructuras tridimensionales. Los electrones que están en el exterior de los átomos se pueden mover e la estructura y es como la mantienen unida.