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Propiedades de los compuestos con enlace covalente

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Propiedades de los compuestos con enlace covalente

Existen dos tipos de sustancias diferentes que presentan enlaces covalentes: las sustancias moleculares y los cristales covalentes.

En los cristales covalentes se forman redes tridimensionales (cristales) en las que los átomos se unen entre sí por enlaces covalentes.

El enlace covalente es muy fuerte , por tanto difícil de romper; esto hace que los cristales covalentes presenten las siguientes propiedades:

* Elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Son  malos conductores de la electricidad.

Son sustancias de este tipo el diamante, SiO2 (cuarzo), carburo de silicio (Si2C), nitruro de boro (BN), etc.

Las sustancias moleculares se caracterizan porque un número definido de átomos se unen mediante enlaces covalentes formando Moléculas. .

Como el enlace covalente es muy fuerte, se necesita mucha energía  para  romper las moléculas. En cambio, las moleculas se unen entre sí por fuerzas intermoleculares que son fuerzas débiles. Estas fuerzas intermoleculares son las responsables de la mayoría de las propiedades de estas sustancias:

  • * Se pueden presentar en estado sólido, líquido o gaseoso a temperatura ambiente.
    *En general, sus puntos de fusión y ebullición no son elevados, aunque serán mayores cuando las fuerzas intermoleculares que unen a las moléculas sean más intensas.
    * Suelen ser blandas, pues al rallarlas se rompen las fuerzas intermoleculares.
    * La solubilidad es variable.
    * En general, son malos conductores de la electricidad.

Son muchas las sustancias de este tipo: H2, Br2, H2O, NH3, compuestos orgánicos, etc.

Enlace quimico

Metodos de separacion de mezclas

Enlace químico

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Enlace químico
Los atomos se unen entre sí formando enlaces químicos para tener la misma configuración electrónica que el gas noble más cercano y así ser más estable, o lo que es lo mismo, para que disminuya su energía.
Vamos a estudiar tres tipos de enlaces entre átomos: el enlace iónico, el enlace covalente y el enlace metálico.

Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuesto iónicos presentan las siguientes propiedades.

– Son duros, debido a  que el enlace iónico es un enlace fuerte.
– Son frágiles, pues si se aplica una fuerza sobre ellos se deslocaliza la estructura cristalina.
– Son solubles en agua
– Conducen la corriente eléctrica disueltos y fundidos, debido a la movilidad que presentan los iones.

Ver vídeo muy bien logrado.

Compuestos químicos II

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Bueno intentare ampliar el tema de cargas con un ejemplo para aquellos que me lo han pedido.

Los compuestos iónicos se acomodan en estructuras tridimensionales.

la disposición de los iones son Na+ y Cl– en el NaCl.

Ya que la no existencia de una molécula sola el NaCl, sólo podemos escribir fórmulas empíricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Pero si se conoce las cargas no es para nada difícil escribir la fórmula empírica,

de un compuesto por los iones que lo construyen.

Como se sabe los compuestos químicos son eléctrica mente neutro; siempre están presentes en una forma proporcional que igualan sus cargas, esto quiere decir que la carga negativa será igual que la carga positiva total en ambas cargas.

Veamos esto hay un Na+ por cada Cl– ( para dar NaCl )un Ba2+ por cada dos Cl (para dar BaCl2).

Al ver estos como otros ejemplos (usando la tabla periódica por dios)se comprueba que si las cargas del catión y del anión son iguales, el subíndice de cada ion es 1.

Si las cargas no son iguales, la carga de un ion ( sin su signo) se convierte en el subíndice del otro ( se invierte) , ejemplo, el compuesto iónico que se forma a partir de Mg (que forma iones MG2+)y N (que formara iones N3-) es MG3N2.

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Compuestos químicos: Parte I, Parte II

Nombre de compuestos inorgánicos

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Si deseamos conseguir información de las sustancia dadas, se ha de conocer la fórmula química y nombre.

Cada nombre es y fórmulas de todo compuesto  es parte fundamental de un vocabulario fundamental en Química.

La nomenclatura química es a lo que nos referimos como lenguaje su definición en latin nomen latin = nombre y calare = llamar.

Más de 10 millones de sustancias son las que se conocen, podemos nombrar algunas de lo contrario crearíamos mas que una base de datos en una página.

Algunos ejemplos son:  el agua  

H2O) y el amoniaco (NH3) bien claro esta que son nombres tradicionales pero sin embargo,  debemos apoyarnos al conjunto de reglas sistemáticas donde se determina su único nombre para cada sustancia con base a su composición.

Como se basan las reglas de nomenclaturas químicas la división de cada sustancia química de diferentes categorías, estas división se manifiestan en las que son compuestos orgánicos y aquellos inorgánicos, los que poseen carbono son los orgánicos, se combinan con oxígeno,,nitrógeno, hidrógeno y azufre, el resto son denominados inorgánicos.

Al comienzo de la evolución los químicos relacionaban los compuestos orgánicos con plantas y animales, a los inorgánicos , con toda porción inerte del planeta.

Ya la distinción entre la materia viva y la inanimada deja de ser pertinente, las clasificación entre compuestos orgánicos y inorgánicos sigen siendo relevantes, como veremos más adelante las reglas basicas para el nombre de aquellos compuestos inorgánicos, veremos en consideración tres categorías de sustancias: estos son ácidos, moleculares y iónicos.

Compuestos iónicos

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Compuestos iónicos


Una importante actividad química esta generada por transferencias de  electrones entre las sustancias, es cuando se forman iones,puede darse uno o más que se transfieran de un átomo neutro a otro.

Tenemos diversos ejemplos que podremos plantear, para que tú puedas visualizar esta actividad mira como el sodio al reaccionar con cloro elemental, hay un electrón que es transferido desde un átomo neutro de sodio a otro átomo neutro de cloro, es por esto que nos queda un ion Na+ y un ion Cl- .

Esto no queda acá, ya que que objetos son los que se atraen al tener cargas opuestas es así que estos compuestos se enlazan y forman NaCl compuesto ionico.

Que es un compuesto ionico, son aquellos que contienen cargas negativas y positivas.

Como podremos identificar si estos compuestos es un ionico (iones) molecular (formado por moléculas) deben saber su composición.

Los que son iones metálicos (cationes) eso no indica que los iones no metálicos serian los aniones.

Podemos generalizar, que en consecuencia aquellos compuestos ionicos estan en la combinación de metales y no metales como es el caso de NaCl, ahora bien si vemos el caso de el agua H2O no contienen metales.

Como los compuestos ionico se acoplan de modo tridimensional ya que no existe una molécula discreta de NaCl, el modo disponible para al escribir la fórmulas impiricas para la mayor parte de los compuestos iónicos.

Cuando tu te familiarices con las cargas ionicas no te sera difícil escribir una fórmula impirica de un compuesto iónico al saber cuales son las cargas que lo constituyen.

Si tienes presente que los compuestos químicos son electrónicamente neutros; deduces así que, los iones de un compuesto iónico ocurren en proporción tal que la carga positiva total es igual a la carga negativa total.

Al considerar lo planteado podemos deducir que si las cargas del catión y del anión son similares, el subindice de cada ion sera 1, pero si la cargas no son iguales la carga del ion  (sin su signo) se convierte en el subindice de otro ion

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Compuestos iónicos: Parte I, Parte II