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Química, Cicloalcanos

Nomenclatura de cicloalcanos en Química.

Si observamos la figura inferior, podemos ver una particularidad que tiene todos estos compuestos, para distinguir al cicloalcano, tenemos que saber que son alcanos que se encuentran unidos en sus extremos como una cadena la cual forma un ciclo, cuentan con dos hidrógenos menos de quien deriva, que es el alcano. Es por esta razón que la fórmula molecular es CnH2n.

Para nombrarlos debemos utilizar el prefijo <ciclo> seguido por el nombre de el alcano.

Es muy habitual verlos graficados como en la imagen que dejamos abajo. La representación de sus moléculas que indicaran sólo su esqueleto. Significa que en cada vértice deberemos saber que se representara un carbono unido a dos hidrógenos.

Las reglas que se establecen por IUPAC para que nombremos a los cicloalcanos son similares a las estudiadas en los alcanos.

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Reglas de nomenclatura para los cicloalcanos en Química

Las reglas para los cicloalcanos.

Regla Nº 1: Es tomada como el ciclo de la cadena principal de la molécula , aquellas que poseen un solo sustituyente. No es necesaria la numeración del ciclo.

Cuando encontramos una cadena lateral compleja, se a de tomar como cadena principal de la molécula y al ciclo como sustituyente. Para nombrar a los cicloalcanos como sustituyentes se cambiara la terminación <ano por ilo>.

Regla Nº2.- Cuando el cicloalcano posee dos sustituyentes, se nombraran por orden alfabético. Luego se numera al ciclo, comenzando por el sustituyente que esta antes en el nombre.

Regla 3.- Si el anillo tiene tres o más sustituyentes, se nombran por orden alfabético. La numeración del ciclo se hace de forma que se otorguen los localizadores más bajos a los sustituyentes.

En caso de obtener los mismos localizadores al numerar comenzando por diferentes posiciones, se tiene en cuenta el orden alfabético.

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Las tres Nomenclaturas en química

Nomenclaturas los tres tipos tradicionales

Para la clasificación y identificar a los elementos se utiliza en la actualidad tres diferentes tipos de lenguaje este lenguaje es el que llamaremos nomenclatura en lo que es la química inorgánica.

En el lenguaje coloquial la más antigua es la llamada” tradicional” y Stock.

La sistemática, que veremos como la más moderna de las tres es la que conoceremos como IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es quien con en trabajo conjunto a unificado toda la nomenclatura.

Como ya sabemos se deben conoces las tres que hemos mencionado si bien el orden de importancia y utilización en general son los siguientes

IUPAC, STOCK, Tradicional.

Nomenclatura Sistemática:

Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto:

Prefijo: mono-; di-; tri- ; tetra- ; penta- ; hexa- ; hepta

Cantidad de átomos: uno ; dos; tres ; cuatro; cinco; seis; siete

Nomenclatura de Stock

Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

Nomenclatura tradicional

Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya sabes, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes.

Prefijo Sufijo
hipo oso La más pequeña de tres o cuatro
oso La más pequeña de dos o la del medio de tres
ico La única o, si hay dos o tres, la mayor
per ico La mayor de cuatro y solo si hay cuatro

hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos y nomeclaturas

2. Los hidrácidos

Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.

Son los cationes de hidrógeno: H+ – o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la

solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +

Consecuentemente:

En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.

Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes: Hidrácido Anión
FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro
ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro
BrH(g) Bromuro hidrógeno BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro
IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido iodhídrico I- ioduro
SH2(g) Sulfuro SH2(aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro

3. Los oxoácidos

Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:

Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.

Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 -2 + 2H+

Ácido anión
Sulfúrico sufato

De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
• Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
• La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
• Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias -comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
• Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:

Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:

Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)
Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:
CO3H2 = CO3 -2 + 2 H+

Ácido anión

Carbónico carbonato

SUFIJOS
Nombre de los oxoácidos Nombre de sus respectivos oxoaniones
Hipo …………….. oso Hipo ……………… ito
…………….. oso ……………… ito
…………….. ico ……………… ato
Per …………….. ico Per ……………… ato
Categoría: Química

Comentario:

Teoría de ácidos y bases – teoría atómica de Arrhenius – grado de ionización – electrólitos fuertes y débiles – catión hidronio – propiedades de ácidos y bases – ácidos y bases según Arrhenius – ácidos y bases según Bronsted – hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos – Nomenclatura –