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Metales Profesor Angelo Messedaglia

Metales Profesor Angelo Messedaglia

Estos grupos de metales son los presentados por el profesor Angelo Messedaglia un economista Italiano y estadista que trabajo en la Universidad de Roma, su vida trascurrió entre los años (1820 -1901).

Una amplia clasificación de los metales los divide en dos grupos: metales nobles y metales ordinarios. Los primeros son los que mejor resisten la fricción y el desgaste y las influencias corrosivas de la atmósfera, del agua o de los disolventes comunes. A esta clase pertenecen el oro, el iridio, el osmio, el paladio, el platino, el radio, el rutenio y la plata. Muchos de los metales conocidos carecen de valor comercial.

A continuación les dejamos una tabla comprensiva de los metales conocidos, sus pesos específicos y atómicos, sus símbolos químicos y los grados o puntos de fusión en grados centígrados:

Propiedades de los Metales

Propiedades de los metales:

Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.

Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.

Propiedades de los metales:

  • Bajo poder de ionización.
  • Alto peso especifico.
  • Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
  • Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado liquido.
  • Son brillosos.
  • Buenos conductores de electricidad.
  • Dúctiles y maleables.
  • Se oxidan al perder electrones.
  • Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.

Los no metales: Su característica principal es que no posee características físicas aunque por allí andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante,  el grafito muy buen conductor de electricidad.

Tienden aganar electrones , dando lugar a iones negativos .

Propiedades generales de los no metales:

  • Tendencia a ganar electrones.
  • Alto nivel deionización.
  • Bajo peso especifico.
  • Generalmente en su último nivel de energía tienen de 4 a 7 electrones.
  • Se encuentran en los tres estados de físicos.
  • No son brillosos.
  • Son malos conductores de calor  y de electricidad.
  • No son maleables.
  • Sus moléculas se forman con 2 más átomos
  • Unidos con oxigeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxiácidos.
  • Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos y nomeclaturas

2. Los hidrácidos

Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.

Son los cationes de hidrógeno: H+ – o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la

solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +

Consecuentemente:

En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.

Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes: Hidrácido Anión
FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro
ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro
BrH(g) Bromuro hidrógeno BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro
IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido iodhídrico I- ioduro
SH2(g) Sulfuro SH2(aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro

3. Los oxoácidos

Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:

Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.

Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 -2 + 2H+

Ácido anión
Sulfúrico sufato

De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
• Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
• La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
• Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias -comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
• Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:

Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:

Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)
Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:
CO3H2 = CO3 -2 + 2 H+

Ácido anión

Carbónico carbonato

SUFIJOS
Nombre de los oxoácidos Nombre de sus respectivos oxoaniones
Hipo …………….. oso Hipo ……………… ito
…………….. oso ……………… ito
…………….. ico ……………… ato
Per …………….. ico Per ……………… ato
Categoría: Química

Comentario:

Teoría de ácidos y bases – teoría atómica de Arrhenius – grado de ionización – electrólitos fuertes y débiles – catión hidronio – propiedades de ácidos y bases – ácidos y bases según Arrhenius – ácidos y bases según Bronsted – hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos – Nomenclatura –

Lavoisier El padre de la Química moderna

Lavoisier Química moderna.

Poco antes de la toma de la bastilla según la historia, se presenta un libro con el titulo “Traité élementaire de Chimie”(tratado elemental de química), marzo de 1789Lavoisier de 46 años casado con Marie-Anne Pierrette Paulze quien gravo su libro este libro fue editado en vísperas de la revolución Francesa y se le considera el nacimiento de la química como ciencia, es tal su difusión entre los expertos que con el tiempo se convierte en en el documento fundamental de la química moderna ya que la alquimia era en ese entonces las ideas propias que prevalecían.

Lavoisier sigue las ideas de Robert Boyle que exponía su teoría la que da base a empírica, un elemento es aquella sustancia a partir de la cual nunca se han obtenido dos cosas distintas,en su lista de elementos químicos introduce metales y no metales que hoy conocemos, pero también hay algunos que ya desechados como sustancias  químicas tales como la luz y “el calórico”, también otros como la cal que el no supo como separar y otros tantos “alunina, sílice”.

Enuncia el principio de conservación de la materia en el capitulo XIII “en toda operación hay una misma cantidad de materia antes y después de la misma” trabajando con yeso intento mantener la relación de los pesos en las sustancias implicadas en cada reacción química incluyendo los gases.

Desde ese entonces la balanza se torna en una herramienta fundamental para los químicos, con el principio de conservación la química tiene su primer ley cuantitativa con esto adquiere su fundamentacion como ciencia.

Gran parte del texto esta dedicado a la descripciones de compuestos químicos, su mayoría cuantitativas pero tiene excepciones como el ejemplo de  lo que trata de composición y las que se refieren a las mediciones relacionadas con el calor.

Tiene en su contenido de modo persistente y sistemática la existencia del oxígeno en el aire, también la formación de óxidos, ya desde el punto de vista químico todos aquellos procesos de respiración, calcinación y combustión, echa por tierra la teoría del Flogisto.