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Óxidos ácidos

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Óxidos ácidos

  • Reciben el nombre de anhídridos.
  • Estos se forman por la combinación de oxígeno con un no metal.
  • Para escribirlos primero se anota el símbolo del no metal con la valencia del oxígeno en el subíndice, para posteriormente se pone el oxígeno con la valencia del no metal esta como subíndice.
  • Este no metal actúa usando alguna de sus valencias positivas.
  • Son la base para una formación de distintos compuestos como podrá ser los ácidos oxoácidos y al igual las sales ternarias.

Nomenclatura sistemática.

Para esta nomenclatura se ha de nombrar en primer termino la palabra óxido, la cual es precedida por el prefijo numeral el que determina el número de átomos de oxígeno.

Después la preposición es seguida del nombre del no metal, el que esta precedido por el prefijo numeral que indicara la cantidad de átomos del no metal. Se puede eliminar el prefijo mono- antes del no metal.

Ejemplos:

SeO = Monóxido de selenio

Cl2O = Monóxido de dicloro

SO2= Dióxido de azufre

Nomenclatura de Stock:

Aquí se debe nombrar en primer termino la palabra óxido, para luego seguir con el nombre del no metal, este estará indicado entre paréntesis (XI) con números romanos, es la valencia que actúa. Cuando el no metal posee una sola valencia no es necesario indicarla.

Ejemplos:

SeO = Óxido de selenio (II)

Cl2O = Óxido de cloro (I)

SO2 = Óxido de azufre (IV)

Nomenclatura Tradicional:

La palabra anhídrido se nombra en primer termino, luego el nombre del no metal comenzando por hipo o per o bien nada y se termina con oso o ico en función de la valencia que tenga.

Ejemplos:

SeO = Anhídrido hiposelenioso

Cl2O= Anhídrido hipocloroso

SO2 = Anhídrido sulfuroso

Las tres Nomenclaturas en química

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Nomenclaturas los tres tipos tradicionales

Para la clasificación y identificar a los elementos se utiliza en la actualidad tres diferentes tipos de lenguaje este lenguaje es el que llamaremos nomenclatura en lo que es la química inorgánica.

En el lenguaje coloquial la más antigua es la llamada» tradicional» y Stock.

La sistemática, que veremos como la más moderna de las tres es la que conoceremos como IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), es quien con en trabajo conjunto a unificado toda la nomenclatura.

Como ya sabemos se deben conoces las tres que hemos mencionado si bien el orden de importancia y utilización en general son los siguientes

IUPAC, STOCK, Tradicional.

Nomenclatura Sistemática:

Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en la fórmula de un determinado compuesto:

Prefijo: mono-; di-; tri- ; tetra- ; penta- ; hexa- ; hepta

Cantidad de átomos: uno ; dos; tres ; cuatro; cinco; seis; siete

Nomenclatura de Stock

Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Si el elemento solo tiene una valencia, no es necesario indicarla.

Nomenclatura tradicional

Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto. Como ya sabes, hay elementos que pueden actuar con una, dos, tres, cuatro o incluso más valencias distintas. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias diferentes.

Prefijo Sufijo
hipo oso La más pequeña de tres o cuatro
oso La más pequeña de dos o la del medio de tres
ico La única o, si hay dos o tres, la mayor
per ico La mayor de cuatro y solo si hay cuatro

Nomenclatura de compuestos inorgánicos

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Nomenclatura de compuestos inorgánicos

Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

Iones y Aniones.

Cuando usemos el nombre de aniones monoatómicos debemos pensar que es el sufijo-uro

Al nombre del elemento (si termina en vocal, se elimina) o, en algunos casos, a su raiz latina (ejemplo sulfuro)

F-                     Fluoruro

Cl– Cloruro

Br – Bromuro

I – Ioduro

S 2- Sulfuro(se emplea a raiz latina sulfurum)

La única excepción es el anión O2- , llamado óxido.

Cationes monoatómicos

Los cationes monoatómicos nombrado de acuerdo al nombre del elemento, si el elemento dicho solo forma un tipo de catión.

Li + ion litio                          Ca 2+ ion calcio

Na + ion sodio                        Sr 2+ ion estroncio

K+ ion potasio                       Ba 2+ ion bario

Rb+ ion rubidio                    Al 3+ ion aluminio

Cs + ion cesio                         Ag + ion plata

Be2+ ion berilio                    Zn 2+ ion cinc

Mg 2+ ion magnesio                 Cd 2+ ion cadmio

Si un elemeto forma mas de un mismo catión monoatómico, entonces la nomenclatura actual diferencia agregando, entre paréntesis y con números romanos, la carga del ion.

Antiguamente la nomenclatura daba nombres distintos y agregaba el sufijo-oso o ico al de menos o mayor carga, respectivamente.

Fe2+ hierro (II)                   o          Ferroso

Fe3+ hierro (III)                  o          Férrico

Co2+ cobalto (II)                 o          cobaltoso

Co3+ cobalto (III)               o          cibáltico

Cu + cobre (I)                    o          cuproso

Cu 2+ cobre (II)                  o            cúprico

Pb 2+ plomo (II)                o            plumboso

Pb4+ plomo (IV)               o            plúbico

Iones Poliatómicos

Aniones Poliatómicos

Los oxoaniones son los aniones poliatomicos más comunes, se forman por un elemento central y oxígeno, para nombrar a todos los oxoácidos  se agrega el sufijo-ato al nombre del elemento central colocando entre paréntesis con números romanos el número que corresponde a la oxidación del elemento central.

Ejemplo      SO42- Sulfato (VI)               SO2-3 Sulfato (IV)

Algunos oxoaniones forman aniones parcialmente  protonados , Aquí agregamos la palabra hidrógeno con el prefijo que indique la cantidad de átomos de hidrógenos por fórmula como ejemplo .

  • Oxoanión  fosfato (V)                           PO3-4
  • Oxoanión hidrógeno fosfato (V)           HPO2-4
  • Oxoanión dihidrógeno fosfato (V)        H2 PO–4

Pese a que es la nomnclatura algo más compleja tambien en la más corriente en el uso cotidiano

CO32- Carbonato                                   NO2– Nitrito

HCO3– Carbonato ácido (bicarbonato)   NO3– Nitrato

CN– Cianuro                                       PO43- Fosfato

CIO– Hipoclorito                                 HPO42- Fosfato monoácido

CIO3– Clorato                                       H2PO2-4 Fosfato diácido

CIO4– Perclorato                                   MnO4– Permanganato

SO32- Sulfito                                         CrO42- Cromato

SO42- Sulfato                                         Cr2O72- Dicromato

OH– Hidróxido u oxhidrilo

Cationes poliatómicos

Amonio        NH4+

Hidronio       H3O+

Nitronio        NO2+

Compuestos ionicos

Es un nombre compuesto, parte del anión seguido por el catión

Ejemplos:

NaNO2 Nitrato (III) de sodio                        o nitrito de sodio

NaNO3 Nitrato (V) de sodio                         o nitrato de sodio

FeCl2 Cloruro de hierro (II)                       o cloruro ferroso

FeCl3 Cloruro de hierro (III)                      o cloruro férrico

K2MnO4 Manganato (VI) de potasio              o manganato de potasio

KMnO4 Manganato (VII) de potasio             o permanganato de potasio

Na2CO3 Carbonato de sodio

NaHCO3 Hidrógeno Carbonato de sodio        o bicarbonato de sodio

(carbonato ácido de sodio)