Archivo de la etiqueta: Química

Ley de Gay-Lussac

LEY DE GAY-LUSSAC

Relación entre la presión y la temperatura de un gas cuando el volumen es constante
[swfobj src=”https://quimicalibre.com/wp-content/uploads/2011/04/l_gay-lussac6cs5.swf” align=”center”]
Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.
Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante.

Que es un Isomero Trans o Cis

 

En Química: Isomeros cic – trans, también conocido o nombrado como geométrico,  se produce cuando un enlace carbono-carbono se encuentran restringidos en su entorno, se presentan normalmente por un doble enlace o ciclo este doble enlace o ciclo es quien lo restringe. De este ejemplo que podemos encontrar en el caso de el 2-buteno, tiene la posibilidad de una existencia formada por dos isómeros, esto es llamado cis y trans.

Para diferenciarlo podemos observar como en el plano se encuentran dos hidrógenos hacia un mismo lado al que se le llama cis, en cuanto si los vemos en lados opuestos los llamaremos trans.

Compuestos cíclicos, Otra forma que se puede ver como Isomeros,   poseen cierta rigidez y tienen una isomeria geométrica. Cuando observemos por ejemple el 1,2-dimetilciclohexano, no encontraremos frente a un isomero al que llamaremos cis en este caso se verán los hidrógenos al mismo lado y trans cuando se encuentren en lugares opuestos.

 

Ácido Fórmico

Ácido Carboxílicos.

(RCOOH), son ácidos orgánicos, estos son compuestos por un grupo carboxilo, el cual esta formado por los un grupo -OH que se une de manera directa a otro grupo carbonilo (-C=O). Como es el comportamiento de un ácido carboxílico es por la estabilización producto de resonancia del anión carboxilato, este produce un ión luego que se por medio del carboxílico es ionizado, da un resultado de un ión H+. Si comparamos otros ácidos pondremos ver que los ácidos Carboxílicos son mucho más débiles que la mayoría de los ácidos inorgánicos.

Estos ácidos tienen la propiedad, (ácidos carboxícos) de formar los enlaces de hidrógeno, esto es debido a que posee menor masa molecular, lo que le brinda la habilidad para formar los enlaces de hidrógeno por su solubilidad con el agua de menor masa molecular como ya dijimos.

Para poder formar las bases inorgánicas, combinando y formando sales carboxilato y agua. Si los ácidos de mayor masa molecular o aquellos llamados ácidos grasos, pueden reaccionar con iones metálicos tales como alcalinos <ej:  Na+ o el K+ para producir jabones >. Los jabones como sabemos son solventes que pueden disolver las grasas no polares, al igual que la mugre y suciedad. La explicación a esto es que, químicamente el jabón cuenta en un extremo con, hidrofólico no polar con el cual puede unirse a la grasa, en el otro extremo cuenta con un iónico hidrofilico, este tiene la propiedad de unirse a las moléculas de agua <H2O>. Muchas sales  carboxilato con menor masa molecular sostienen una actividad antimicrobiana, relativamente muy poco toxicas, son muchas veces utilizadas como preserbantes de alimentos.

Química, Cicloalcanos

Nomenclatura de cicloalcanos en Química.

Si observamos la figura inferior, podemos ver una particularidad que tiene todos estos compuestos, para distinguir al cicloalcano, tenemos que saber que son alcanos que se encuentran unidos en sus extremos como una cadena la cual forma un ciclo, cuentan con dos hidrógenos menos de quien deriva, que es el alcano. Es por esta razón que la fórmula molecular es CnH2n.

Para nombrarlos debemos utilizar el prefijo <ciclo> seguido por el nombre de el alcano.

Es muy habitual verlos graficados como en la imagen que dejamos abajo. La representación de sus moléculas que indicaran sólo su esqueleto. Significa que en cada vértice deberemos saber que se representara un carbono unido a dos hidrógenos.

Las reglas que se establecen por IUPAC para que nombremos a los cicloalcanos son similares a las estudiadas en los alcanos.

Leer Más Quimica, Cicloalcanos.

Historia del átomo

Un paso por la Historia del átomo.

Desde el comienzo de la historia, filósofos griegos, tuvieron grandes debates y discusiones sobre la naturaleza de la materia, en un mundo insipiente y con escasos medios científicos estos filósofos terminaron concluyendo que dicha naturaleza en el mundo era muy simple y sencilla, muchísimo más de lo que en realidad parecía.

Leucipo durante el siglo V <ac>, sostenía que había un soló tipo de materia, entre sus afirmaciones, manifestaba que si se dividiese en partes cada pedazo de materia, estas quedarían finalmente tan pequeñas que no seria posible seguir dividendo dicha parte. Demócrito, uno de sus discípulos, siguiendo esta teoría, termino bautizando a la parte que finalmente seria indivisible con el nombre de átomos, este termino en la lengua griega significa “que no se puede dividir”

En tanto Empédocles llego a establecer que los elementos de la materia estaban constituidos en cuatro diferentes partes, fuego, agua, aire y tierra.

Más tarde Aristoteles negó rotundamente la posibilidad de existencia, sobre la posible teoría de Demócrito, en cuanto a el atomo, aseguro que era correcta la teoría que se fundamentaba por los cuatro elementos, gracias a su gran influencia dentro de la filosofía de esos tiempos, las afirmaciones de Aristoteles se mantuvieron en el tiempo como la teoría correcta, la cual se mantuvo durante 2000 años.

En la actualidad todos sabemos, que de echo esos cuatro elementos iniciales, no son parte de los elementos químicos actuales, los cuales son un total de 106.

el atomo

Inicios de la Química

Los inicios de la Química según hemos leído en algunos textos, nos remontan a las primeras experiencias relacionadas con el hombre, produciendo sin saber reacciones químicas, un echo real de este fenómeno <casual por cierto> fue la utilización del fuego y posteriormente este para lograr transformar la materia, a estos enunciados en diversos textos se agregan la obtención de elementos como el hierro en la minería o el vidrio que surge a partir de la arena.

Como podemos ver unos “casuales”  <accidentes naturales y observación>, luego llega la trasmisión de conocimientos, las que fueron dejando a la humanidad pasar y concretar los segundo, estos si a través de estudios físicos y químicos. Los estudios por observación comienzan a dar sus frutos, el hombre se va dando cuenta que es posible que diferentes sustancias tienen el poder de ser transformadas.

Como siempre, la incidencia comienza con los personajes en la historia de la quimica, en todos los tiempos, el hombre no solo apunto al conocimiento, uso este para lograr producir mayor riqueza, fue entonces que a partir de el echo posible de que una sustancia determinada tuviera la propiedad de transformarla en oro es cuando se crea la alquimia.

Esta área de estudio tuvo en la historia un papel fundamental y único para que se lograra un futuro estable y potencial en química.

Todos sabemos o quienes hemos leído un poco sobre química que esta es una ciencia empírica, que significa esto, esta ciencia estudia las cosas a través de métodos científicos, como mencionamos antes se basa en trabajos de observación, por esta vía la cualificación es tomada como un valor relevante y lo más importante son los métodos de experimentación. La química es posible observarla en cada rincón del planeta, cada sustancia es estudiada y valorizada, de que manera estas sustancias son reactivas a diferentes procesos y procedimientos, tanto químicos por experimentación o naturales como el ejemplo del agua, la cual pasa de un estado liquido a uno solido.

Ademas el estudio de las estructuras de cada sustancia a niveles moleculares, algo que es fundamental son sus propiedades.

El paso de la Alquimia a la Química

Lo que hoy damos en llamar y reconocer como química, tuvo a través de los años un proceso dilatado y lento, al igual que otras ramas modernas de la ciencia. En las épocas de la antigüedad y edad media, el hombre intentaba dominar  por medio de conocimientos, la manera y forma, que tenían los elementos materiales, de que estaban constituidos sus formas físicas de aquellos materiales que lo redaban, sus inquietudes se basaban en reconocer y descubrir, de que propiedades estaban creados los elementos originales de todas las cosas, para definir las características individuales de cada uno, era la manera de poder mantener un contacto directo con la naturaleza y lograr dominar sus reacciones primordiales.

Esta manera de introducirse en la manipulación de las sustancias para dominar los efectos naturales, no fue para nada estaño que fueran meramente empíricos con los resultados que se adquirían, soló eran plasmado como resultados “mágicos”, esto demostraba que en la realidad la magia era un conocimiento que mostraba todo aquello que se encontraba oculto tras una apariencia disfrazada de las cosas y el don que daba la practica a aquellos que lograban su voluntad sobre estas.

Soluciones quimicas

Para comenzar tenemos que tener presente, que las soluciones químicas, son sustancias homogéneas de manera indistinta en su estado de agregación <sustancias iguales o distintas>. Su principal característica radica en, la concentración de la solución de la cual esta constituidas, las soluciones son dependientes de la concentración, tanto para la física y la química es importante su estudio.

.

Podemos observar algunos ejemplos de diferentes soluciones como pueden ser

  • El oxígeno.
  • Agua salada.
  • El gas carbónico.
  • Nitrógeno de aire.

Como todas aquellas propiedades que tienen diferencias en, el color, sabor, punto de fusión , densidad y ebullición, siempre dependerán de la cantidad con la que se este utilizando cada sustancia diferente.

Cuando la sustancia se presenta con mayor cantidad, recibe el nombre de solvente, en tanto que a menor cantidad se le llamara soluto esto es una sustancia disuelta.

Que es el soluto: el soluto puede ser un solido un liquido, un gas, mientras que el solvente puede verse en el gas, un solido o liquido, cuando vemos al dióxido de carbono, estamos frente a dos elementos, el agua y un gas disuelto en liquido <el agua>.

Las mezclas: las mezclas de gases son soluciones, esto significa que son soluciones verdaderas, las cuales se diferencian de aquellas soluciones coloidales,  o bien las suspensiones de partículas del soluto vistas del tamaño molecular, estas están dispersas en moléculas del solvente.

Es posible ver en algunos metales que tienen la propiedad de ser solubles en otro, al estar en estado liquido y logran solidificarse sin perder sus propiedades manteniendo la mezcla de átomos. Pero cuando las mezclas de los metales logran una solidificación, son una solución sólida.

Representación de Lewis y la regla del octeto

La representación de Lewis

En la representación de Lewis una capa que se encuentra completa de electrones es estable y sus átomos tienen la propiedad de transferir o bien compartir electrones en un intento de lograr alcanzar una estabilidad al llenar las capas de electrones, para lograr obtener de esta forma, la estructura electrónica de mayor estabilidad como son los gases nobles más próximos.

Estos gases nobles como todos sabemos cuentan con ocho electrones en su capa exterior. Para lograr dicha estabilidad, la tendencia de los átomos es lograr la configuración electrónica externa completada por ocho electrones, esto es lo que se conoce como la “regla del octeto

Si dos átomos están compartiendo dos electrones ente ellos, se esta formando un enlace covalente. Todos los átomos acorde a su configuración electrónica, pueden llegar a cumplir esta regla del octeto lograda con pares de electrones que están compartidos,  (electrones enlazantes) y por otro lado, aquellos pares de electrones sin compartir,  (electrones no enlazantes).

En las estructuras de Lewis, se representa con un punto a cada electrón de valencia, para representar pares de electrones, se dibujan dos puntos o una linea.

En la figura superior, podemos observar con claridad las representaciones de Lewis de las moléculas orgánicas, Etano, Metilamina, Etanol y el Clorometano. Si observamos bien podemos notar con claridad que las tres últimas logran que sus átomos tengan su octeto electrónico gracias a la suma de electrones.

El Bíogas es un biocombustible

El mundo debate en relación a este tema que puede y daría soluciones a muchísimos trabajadores y empresarios urbanos pero mucho más a los rurales, para comenzar debemos decir que todavía este biocombustible <Biogas>, no esta fuertemente promocionado en el mundo, al igual que el nuevo sistema en energía como es la fotovoltaica, energía solar, tiene un potencial enorme en nuestra latitud al igual que en las zonas de España.

Es una energía renovable ya que es posible generarla a partir de aquellos residuos agrícolas y ganaderos, todos los países que se dedican a la ganadería y la agricultura tienen frente a sus narices la solución de forma abundante y limpia. Pocos países han tomado alguna iniciativa con respecto a este sistema, España es uno que ya esta subvencionando la producción del Biogas, aquí lo interesante es el reciclaje y el ahorro de la materia prima la cual esta en manos de los ganaderos y los agricultores, en este ámbito se generaran buenos e interesantes negocios en el futuro inmediato, cuando se fijen en los números que se pueden lograr con los reciclajes de estos productos desechados, es posible generar más de un 30% de gas natural.

Cuando decimos biogás nos referimos a el metano una mezcla con dióxido de carbono que se produce por la descomposición de materias orgánicas, si tenemos una materia prima más grasa mucho más gas se puede producir.

La doble ventaja que es posible cuando se genera esta energía son el ahorro para los ganaderos y agricultores ya que disponen de la materia prima y podrán tener un nuevo nicho para su negocio, a su vez se liberan de los residuos, e incluso pueden llegar a tener beneficios económicos por la venta de energía o materia prima.

Cuando cualquier productor entienda que se puede llegar a evitar las subas de el gasóleo al producir su propia energía para propulsar su tractor no lo pensara dos veces ira directo al ministerio de energía a solicitar este emprendimiento.

Reglas de nomenclatura para los cicloalcanos en Química

Las reglas para los cicloalcanos.

Regla Nº 1: Es tomada como el ciclo de la cadena principal de la molécula , aquellas que poseen un solo sustituyente. No es necesaria la numeración del ciclo.

Cuando encontramos una cadena lateral compleja, se a de tomar como cadena principal de la molécula y al ciclo como sustituyente. Para nombrar a los cicloalcanos como sustituyentes se cambiara la terminación <ano por ilo>.

Regla Nº2.- Cuando el cicloalcano posee dos sustituyentes, se nombraran por orden alfabético. Luego se numera al ciclo, comenzando por el sustituyente que esta antes en el nombre.

Regla 3.- Si el anillo tiene tres o más sustituyentes, se nombran por orden alfabético. La numeración del ciclo se hace de forma que se otorguen los localizadores más bajos a los sustituyentes.

En caso de obtener los mismos localizadores al numerar comenzando por diferentes posiciones, se tiene en cuenta el orden alfabético.

Volver a Química, Cicloalcanos