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Química pregutas y resultados

Una lectora nos plantea el siguiente problema sobre algunos ejercicios sobre la química, seria muy interesante saber las respuestas que a la derecha de la pregunta aparece como resuelta, pero pensemos cual o cuales fueron los pasos que se debió tomar para que estos resultados sean los correctos.

Usted se anima a plantear los ejercicios paso a paso
1.
¿Cuántos gramos de solución al 15% de NaCl se necesita para extraer 38g de cloruro de sodio evaporando el agua? Rpta.- 253g
2.
Cuántos gramos de ácido clorhídrico concentrado que tiene una concentración del 37,9% de HCl en peso se requiere para disponer de 5g de HCl puro. Rpta.- 13,2g
3.
Se necesita preparar 250g de solución de Na(OH) al 19,7% en peso. ¿Cuántos gramos de Na(OH) y agua se necesitan? Rpta.- 49,25 y 200,75g
4.
¿Cuál es la concentración porcentual de la solución que contiene 85g de H2SO4 en 500 g de solución? Rpta.- 16%
5.
¿Con qué cantidad de agua deben diluirse 40g de ácido nítrico para obtener una solución al 5% en peso de dicha sustancia? Rpta.- 760g
6.
Calcular el volumen ocupado por 100g de solución de Na(OH) cuya densidad es de 1,20g/cc. Rpta.- 83,3ml.
7.
Calcular el peso de ácido clorhídrico puro que existe en 5ml de ácido clorhídrico cuya concentración es de 37,23% de peso y su densidad de 1,19g/cc. Rpta.- 2,22g
8.
Calcular el volumen de H2SO4 concentrado, del 98% en peso y densidad de 1,84g/cc que contendrá 40g de ácido puro. Rpta.- 22,17cc
9.
¿Qué volumen de ácido nítrico, HNO3, diluido de densidad 1,11g/cc y con 19% de HNO3 en peso contiene 10 g de dicha sustancia pura? Rpta.- 47ml.

Fuerzas de Van der Waals

Fuerzas de Van der Waals

En química:

Las fuerzas de van der Waals, se conocen también como fuerzas de dispersión, a que se debe esta expresión, es que se encuentran presentes en las moléculas de muy baja polaridad, la podemos ver en los hidrocarburos. Las fuerzas de van der Waals se originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula  en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.

De esta manera se forman dipolos no-permanentes, lo que se produce en estos dipolos son atracciones electrostáticas muy débiles en aquellas moléculas de tamaño normal, en el caso de los polímeros que son formados por miles de pequeñas moléculas, dichas fuerzas de atracción se pueden multiplicar hasta llegar a ser enormes, como el ejemplo del polietileno, que tu profe nombra tanto.

Te daremos una muestra en la imagen que veras en la parte inferior y superior de este articulo, en esta tabla se puede observar como cambia la densidad, la temperatura de fusión, si observamos detenidamente notaremos que al aumentar el número de átomos de carbono en cuanto a la serie de los hidrocarburos.

En cuanto a los más chicos son gases a temperatura ambiente, cuando aumenta de manera progresiva el número de carbonos, los compuestos se vuelven líquidos y después sólidos, de forma sostenida con mayor densidad y más temperatura de fusión, hasta que logre llegar a los polietilenos con una densidad que llegaran desde 0,92 a 0, 96 g / cm3 y temperaturas de fusión entre 105 y 135° C.

Polimeros Clasificación

Clasificación y conceptos.

La palabra un polímero proviene del Griego, ( Poly, muchos; meros, segmento o parte), sustancia donde las moléculas son, al menos una aproximación a múltiplos de la unidad de peso molecular bajo. El monómero es la unidad de bajo peso molecular. Cuando dicho polímero se ve de forma uniforme y rigurosa, en cuanto al peso molecular y su estructura molecular, al igual que su grado de polimerización este esta indicado por un número griego, el que indica la cantidad de unidades de monómeros que contenga, de esta forma debemos nombrar al número en si, dímeros, trímeros, tetrámero, pentámero, etc.

El numero no especificado de unidades es el designado por el término polímero, por ejemplo: el Trióximetileno, sera el trímero del formaldehido.

Cuando el número de unidades resulta muy grande, es utilizada la expresión gran polímero. En realidad un polímero no a de tener la necesidad de contar de moléculas individuales del mismo peso molecular, tampoco que tengan estas la misma composición química, o bien la misma estructura molecular.

Existen polímeros naturales que tienen determinadas proteínas globulares y también policarbohidratos los cuales las individuales moléculas contienen todas el mismo peso molecular y la misma estructura molecular. Aunque la mayoría de los polímeros sintéticos son la mezcla de aquellos componentes polimérios homólogos.

La presencia de grupos finales, son una pequeña variabilidad en la composición química, como su estructura molecular, ramas ocasionales, variaciones en la orientación de unidades monómeras y la irregularidad en el orden en el que se suceden los diferentes tipos de esas unidades en los copolímeros. Estas variedades en general no suelen afectar a las propiedades del producto final, sin embargo, se ha descubierto que en ciertos casos hubo variaciones en copolímeros y ciertos polímeros cristalinos.

Estados de la Materia

Vamos a desandar por los estados de la Materia algo que ya hemos trabajado pero que no esta demás volver a mostrar algunos conceptos y ejemplos.

Sólidos:

Uno de los cuatro estados de agregación de la materia que veremos, es el cuerpo sólido, el cual se caracteriza porque opone resistencia a cambios de forma y también de volumen. Existen varias disciplinas que estudian a los sólidos:

  • Física: al estudiar el estado sólido cómo emergen las propiedades físicas de los sólidos a partir de su estructura de la materia condensada.
  • Mecánica: La Mecánica de los sólidos que pueden ser deformables, estudia propiedades que son macroscópicas desde la perspectiva de la mecánica de los medios continuos como son ( tensón, magnitudes termodinámicas, deformaciones, la estructura atómica interna es ignorada, ya que no son relevantes para este tipo de estudios.
  • Para la ciencia que estudia los materiales, su principal meta son las propiedades de los sólidos como estructura y su transformación de fase.
  • Si vemos la química del estado sólido, esta se ocupa y especializa en la síntesis de nuevos materiales.

Continua: estados de la materia, parte II

Enlaces Químicos

Enlaces Químicos

Para todos aquellos que empiezan a desandar el camino de la química, es de gran importancia ver y comprender de que se trata y a que nos referimos, cuando hablamos de enlaces químicos.

Podemos empezar por ver las diferencias que hay entre un enlace Iónico a un enlace covalente, tales como cuando comparte un electrón o bien cede dicho electrón.

El enlace Iónico tiene sus elementos una tendencia a ceder o ganar sus electrones, en tanto que el enlace covalente tiene la propiedad de compartir al electrón, ni cede ni gana “comparte electrones“.

temas que se pueden ver e investigar

Metodos de separacion de mezclas

Titulaciones

Acidos y bases

Protones

Atomos

La Vida que no debes Perder

La Vida que no debes Perder

En esta oportunidad, queremos presentarte un vídeo que nos acerco un estudiante mayor de la facultad de Química en Montevideo Uruguay, no es extraño luego de ver el vídeo, que a pesar de sentirnos plenamente científicos y creer solamente en aquello que la materia y la energía de esta manda a el mundo, como a todo el cosmos.

En realidad queremos sin tener que apartarnos de lo que significa la quimica, la biologia, para los seres humanos y principalmente sus aportes, pensamos que nuestro deber de darles todos aquellos conocimientos de esta materia, es dejar claro que todo este esfuerzo es totalmente en vano si no somos capaces de seguir el concepto que este vídeo nos muestra, se feliz, todos los días, llora es bueno para tu salud, amigate con la vida pues es lo único que en realidad tienes.

Origen de la Química Orgánica

Origen de la Química Orgánica.

De que se ocupa la química orgánica?

La química orgánica se ocupa de las transformaciones, los compuestos y propiedades que transforman a aquellos compuestos que contengan todo elemento carbono.

Su elevado número y su complejidad de dichos compuestos es debido al tipo de uniones de carbono que son posible tomar en los enlaces hasta incluyendo cuatro átomos más, a su vez es posible que además, dichos elementos tienen la posibilidad de unirse a otros carbonos, para que de esta forma sea posible dar lugar a largas cadenas que están construidas por cientos e incluso miles de átomos.

Se puede formar con el carbono, enlaces estables que contengan muchos átomos diferentes de la tabla periódica, a su vez tiene propiedades de formar diferentes enlaces simples, dobles e incluso triples.

La gran diversidad en química, que como base tiene al carbono no puede sorprender cuando se piensa en posibles diferencias que se presentan en las formas del carbono elemental, por ejemplo el granito, diamante.

Las características del diamante son incoloro, duro, en tanto que en el caso del granito es suave y de un tono negro, Dichas diferencias en propiedades que se dan en las formas del carbono son la consecuencia de diferencias estructurales en las que son presentadas dichas formas.

Para que podamos tener una definición más clara, la química Orgánica al igual que la Bioquímica, son ciencias básicas, lo cual por ello permite explicar muchos procesos químicos, los cuales tienen lugar en los organismos de los seres vivos, química Orgánica proviene de la antigua creencia, que tan sólo algunas sustancias podían ser producidas por los organismos vivos.

Día Internacional de Internet

Día Internacional de Internet


Este 17 de Mayo se celebra el día Internacional de Internet, este en uno de los medios de comunicación más potente para la cultura y las noticias en el mundo contemporáneo, es grato dar esta noticia a todos nuestros lectores para que sepan y puedan informarse de la mejor manera a través de Misiglo.com, fuente de este articulo que si bien no se refiere a la química, es importante como un buen libro o una noticia que nos permite crecer día a día si sabemos sacarle el mejor partido y provecho como lo que es.

Dia Internacional de Internet

Formulación de los Alcanos por IUPAC

Formulación de los Alcanos por IUPAC

Para poder nombrar y comprender las reglas que una de las tres formas de nombrar los tipos de alcanos – alquenos y alquinos, en química las cadenas de carbonos de átomos de carbonos.

Formulaciones empiricas:

Formula molecular:

Formula de la molécula, indica el numero total de átomos que forma cada molécula, sus formas representativas en cada molécula.