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Resumen del Modelo de Bohr

Resumen del Modelo de Bohr

Vamos a intentar crear un resumen del modelo de Bohr para que tengan como machete antes de un examen o escrito, esto lo iremos armando y creando una nueva categoría que llamaremos Resumen de Química, esperemos acortar los caminos tengan presente que en estos resúmenes les dejaremos los enlaces de los artículos que estén completos.

  • Pensemos en los electrones que giran alrededor del núcleo a una distancia fija la cual describirá una órbita de forma circular, a las cuales encontraras con la denominación de “niveles estacionarios” bien tengan presente que a cada uno de estos niveles estacionarios le corresponde un valor fijo de energía.
  • Cuando giran los electrones en sus orbitales estos no emiten como tampoco consumen energía.
  • Si un átomo recibe del exterior algún aporte de energía de la clase que sea, entonces el electrón absorbe energía. Cuando no ocurra esto , es porque el electrón  pasa a alojarse en una órbita más apartada “alejada” del núcleo el cual posee mayor energía y es cuando podemos aseverar que el átomo está en su estado de excitación.
  • En el momento que el electrón retorna a su nivel estacionario original se emite una determinada cantidad de energía la cual es equivalente ala que se a absorbido para poder subir de nivel. Esta energía es emitida como luz.
  • Los niveles o como dijimos orbitales de energía poseen una distribución energética que es creciente, esto ocurre a medida que se aleja del núcleo, como dejaremos demostrado en la imagen inferior.

hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos y nomeclaturas

2. Los hidrácidos

Las propiedades ácidas solamente se manifiestan en soluciones acuosas.

Son los cationes de hidrógeno: H+ – o el hidronio: H3O, si se da participación al agua- y no a la molécula no ionizada, quienes confieren la acidez a la

solución:
SH2(g) + 2 H2O = S-2 + 2 H3O +

Consecuentemente:

En una solución ácida hay cationes de hidrógeno, acompañados por sus respectivos aniones.

Los ácidos más simples son los hidrácidos, formados por los compuestos binarios del azufre y los halógenos con el hidrógeno. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Hídrico es la terminación común a todos los nombres de los hidrácidos, cuyos respectivos aniones concluyen en uro.

Compuestos covalentes: Hidrácido Anión
FH(g) Fluoruro FH(aq) Ácido fluorhídrico F- fluoruro
ClH(g) Cloruro de ClH(aq) Ácido clorhídrico Cl- cloruro
BrH(g) Bromuro hidrógeno BrH(aq) Ácido bromhídrico Br- bromuro
IH(g) Ioduro IH(aq) Ácido iodhídrico I- ioduro
SH2(g) Sulfuro SH2(aq) Ácido sulfhídrico S-2 sulfuro

3. Los oxoácidos

Los oxoácidos son ácidos de composición más complicada. Sus elementos componentes son tres:

Además, casi siempre, se obtienen por combinación de un óxido ácido con agua.

Todos los oxoácidos disueltos en agua ionizan, dando cationes hidrógeno.
SO3H2 = SO3 -2 + 2H+
Ácido anión
Sulfuroso sulfito
SO4H2 = SO4 -2 + 2H+

Ácido anión
Sulfúrico sufato

De las anteriores ecuaciones de ionización resulta que:
• Cuando la molécula del oxoácido ioniza, da un anión y cationes hidrógeno.
• La cantidad de cationes hidrógeno es numéricamente igual a la carga iónica del anión.
• Los oxoaniones están constituidos por átomo de no-metal, unido por covalencias -comunes y de coordinación- con átomos de oxígeno.
• Se necesitan reglas para denominar los oxoaniones: aniones oxigenados, derivados de los oxoácidos.

4. Nomenclatura de los oxoácidos y sus aniones:

Los nombres de los oxoácidos y sus respectivos aniones se derivan de los óxidos-ácidos y de los números de oxidación del elemento no metálico. Se presentan tres casos principales:

Un solo ácido, con el nombre terminado en ico: CO3H2 = ácido carbónico. (nº ox. IV)
Para el anión el sufijo ico se sustituye por ato:
CO3H2 = CO3 -2 + 2 H+

Ácido anión

Carbónico carbonato

SUFIJOS
Nombre de los oxoácidos Nombre de sus respectivos oxoaniones
Hipo …………….. oso Hipo ……………… ito
…………….. oso ……………… ito
…………….. ico ……………… ato
Per …………….. ico Per ……………… ato
Categoría: Química

Comentario:

Teoría de ácidos y bases – teoría atómica de Arrhenius – grado de ionización – electrólitos fuertes y débiles – catión hidronio – propiedades de ácidos y bases – ácidos y bases según Arrhenius – ácidos y bases según Bronsted – hidrácidos, oxoácidos e hidróxidos – Nomenclatura –

Radio atómico


El Radio atómico: esta definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los átomos.

Los radios atómicos: se caracteriza en gran medida por la fuertemente atracción entre el núcleo sobre los electrones.

Cuanta mayor carga nuclear efectiva, los electrones estarán más fuertemente enlazados al núcleo y menor será el radio atómico.

Dentro del periodo, el radio atómico disminuye constantemente debido a que aumenta la carga nuclear efectiva.

A medida que se desciende en un grupo el radio aumenta según aumenta el número atómico.