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Soluciones quimicas

Para comenzar tenemos que tener presente, que las soluciones químicas, son sustancias homogéneas de manera indistinta en su estado de agregación <sustancias iguales o distintas>. Su principal característica radica en, la concentración de la solución de la cual esta constituidas, las soluciones son dependientes de la concentración, tanto para la física y la química es importante su estudio.

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Podemos observar algunos ejemplos de diferentes soluciones como pueden ser

  • El oxígeno.
  • Agua salada.
  • El gas carbónico.
  • Nitrógeno de aire.

Como todas aquellas propiedades que tienen diferencias en, el color, sabor, punto de fusión , densidad y ebullición, siempre dependerán de la cantidad con la que se este utilizando cada sustancia diferente.

Cuando la sustancia se presenta con mayor cantidad, recibe el nombre de solvente, en tanto que a menor cantidad se le llamara soluto esto es una sustancia disuelta.

Que es el soluto: el soluto puede ser un solido un liquido, un gas, mientras que el solvente puede verse en el gas, un solido o liquido, cuando vemos al dióxido de carbono, estamos frente a dos elementos, el agua y un gas disuelto en liquido <el agua>.

Las mezclas: las mezclas de gases son soluciones, esto significa que son soluciones verdaderas, las cuales se diferencian de aquellas soluciones coloidales,  o bien las suspensiones de partículas del soluto vistas del tamaño molecular, estas están dispersas en moléculas del solvente.

Es posible ver en algunos metales que tienen la propiedad de ser solubles en otro, al estar en estado liquido y logran solidificarse sin perder sus propiedades manteniendo la mezcla de átomos. Pero cuando las mezclas de los metales logran una solidificación, son una solución sólida.

Aprender más sobre Propiedades

Aprender más sobre Propiedades.

Como vimos en los artículos anteriores lo que realmente diferencia a los tipos de sistemas materiales es las propiedades intensivas.

Si útlizamos el ejemplo de una taza de infusión de un te con azúcar, esto es un sistema homogéneo, ya que posee el mismo color, estado físico, sabor, etc. esto se manifiesta tomando cualquier porción que tomemos para analizar.

Esto nos indica :

  • Aquellas propiedades intensivas que analizamos son siempre iguales, no importando la porción del sistema que hayamos analizado es por lo tanto que diremos que se trata de un sistema homogéneo.
  • Ahora bien si en otra oportunidad las propiedades intensivas es diferente en alguna parte que se analiza del sistema, esto nos esta indicando que estamos frente a un sistema heterogéneo.

En un caso que pongamos un vaso de una determinada bebida gaseosa es posible observar que las burbujas y líquido; nos esta manifestando que el sistema al cual estamos presenciando tiene diferentes estados físicos, y esto nos da como resultado que estamos frente a un sistema heterogéneo.

Veamos entonces otra denominación en estos casos, si cada porción de sistema heterogéneo es diferente, a cada diferencia es a lo que llamamos fase.

Todos los sistemas heterogéneos presentan una discontinuidad o  lo que podemos llamar superficies de separación entre diferentes fases.

Esto por lo tanto nos esta diciendo que cada fase es un sistema homogéneo ya que tiene propiedades intensivas e identicas en todas y cada una de sus extensiones.

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