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Estados de la Materia II

Estados de la Materia II

Sólido !!

Continuando con el articulo anterior, seguiremos tratando el tema de los sólidos.

Al mantenerse constante la presión a una baja temperatura los cuerpos se presentan de un modo de forma sólida, y se pueden encontrar de forma entrelazadas formándose así estructuras cristalinas.

  • Es importante saber que los sólidos presentan propiedades especificas.
  • Elasticidad: Todo solido puede recuperar su forma original si es deformado. Un ejemplo puede ser un resorte, este es un objeto e que podemos observar esta propiedad particular.
  • Volumen definido: al tener este una forma definida, también el volumen es constante.
  • Inercia: es aquella oposición que por resistencia da un sistema físico o un sistema social a determinados posibles cambios, para el caso de el sólido, tiende a oponer resistencia a cambiar su estado en reposo.

Podemos decir que uno de los sólidos conocidos de peso más ligero es un material artificial, el aerogel, posee una densidad de 1,9 mg/cm2 en tanto que el que posee mayor densidad, el osmio (Os), el cual posee una densidad de 22,6 g/cm2.

Si vemos las moléculas  de los sólidos estos tienen una gran cohesión y adoptan formas bien definidas.

Continua Gaseosos.

Los estados fisícos de la Materia

Los estados físicos de la Materia

En condiciones normales de la naturaleza, la materia se encuentra en uno de los tres posibles estados que son:

Sólido: los cuales poseen forma propia, esto es debido a que son rígidos y resistentes a las deformaciones. Su densidad es superior a la de líquidos y sus moléculas están muy juntas.

Líquidos:  No tienen volumen propio, toman la forma del recipiente  que lo  contiene.

Son poco compresibles, sus moléculas están casi juntas.

Gases: Llenan totalmente el recipiente que los contenga. Son muy compresibles y se pueden expandirse infinitamente.

Los gases pueden llegar a cambiar de estado físico al cambiar la presión y la temperatura, como el ejemplo del agua.

Tanto o  inerte como lo vivo se compone de átomos, la diferencia es como se combinan en cada caso, la mayor parte de la materia es inanimada, no crece ni se reproduce , por ejemplo las rocas.

Cuarto estado de la materia,

El plasma: es un gas a muy alta temperatura, este forma más del 99% de el universo que podemos ver. en este vídeo puedes encontrar una explicación sobre los estados físicos de la materia.


Mezclas

Mezclas

Cuando hablamos en química de mezclas, (materia) se trata de dos o más materiales distintos al  juntarse sin que por esto ocurra una reacción química (los elementos no se unen entre ellos).

En química se utilizan los siguientes vocabularios

Mezclas

  • Mezclas Heterogéneas.
  • Mezclas Homogéneas.
  1. Difusión
  2. Dispersiones
  3. Separación
  4. Punto de Fusión.
  5. Suspensión
  6. Suspensiones
  7. Suspensiones químicas
  8. Coloides
  9. Compuestos químicos.

Mezclas: es la combinación de mezclas, que están formadas por más de dos materiales diferentes, sin que por ello ocurra una reacción química.

Punto de fusión: Temperatura a la cual el estado sólido y el estado liquido de una sustancia. coexisten en equilibrio térmico a una presión de 1 atmósfera

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Separación de Mezclas Cromatografía y Centrifugación

Cromatografía.

Escribir en colores.

Proceso físico de separación de separación de substancias llevado a cabo por la distribución en dos fases. Fase móvil  (gas-líquido)  y Fase estacionaria  (sólido-líquido)Dependiendo del estado de las fases involucradas es posible desarrollar varios tipos de cromatografía, cuando la fase móvil es un gas se denomina Cromatografía de Gases y cuando la fase móvil es un líquido se denomina Cromatografía de Líquidos.

La cromatografía se utiliza con los fluidos, que pueden ser gases o líquidos, se empuja a circular la mezcla por un sólido o un líquido que permanece estacionario (fase estacionaria).

Los distintos componentes de la mezcla circulan a velocidades diferentes por la fase estacionaria, y por lo tanto unos componentes están más tiempo retenidos de ella que otros, emergiendo después. Sirve como método físico de separación.

La fase estacionaria puede ser típicamente un sólido poroso como la celulosa, o como el gel.

Las moléculas de menor tamaño pueden cruzar todos los poros e invierten más tiempo en el recorrido mientras que las moléculas mayores de la mezcla no “pierden tiempo” en los poros, emergiendo más rápidamente.

Cinematografía Gas sólido: película liquida con alto punto de ebullición (Silicon o Polietileno) que recubre un sólido inerte (cromatografía gas líquido), cromatógrafo de gases (CG).

Todo compuesto que pueda ser separado por cromatografia ha de ser volátil y Termicamente estables.


Centrifugación.

Se habla de centrifugación cuando tenemos partículas de distinto tamaño en un medio acuoso, éstas sedimentan hacia el fondo a una velocidad que depende de su peso.

Este efecto podría utilizarse para separar componentes de distinto peso, si no fuera porque las velocidades de sedimentación son pequeñísimas, por lo que el sistema no es útil.

Así, pues lo que se hace es aumentar dichas velocidades de sedimentación haciendo girar muy rápidamente la mezcla. En este caso, la fuerza centrifuga hace el papel de la gravedad (peso) y puede ser mucho mayor que éste haciendo girar muy rápido la mezcla: este es el principio de la centrifugacion y de la ultracentrifugación.

Se coloca la mezcla en un aparato que la haga girar a velocidad angular constante muy elevada.

Una vez está girando, la mezcla experimenta una aceleración centripeda que puede llegar a ser, en ultracentrifugadoras de laboratorio, unas 5.000.000 veces la aceleración de la gravedad.

Esta fuerza empuja a sedimentar, a distinta velocidad, a las partículas de distinta masa de la mezcla, creándose distintos estratos con las partículas de cada clase.

Este método es muy utilizado en biología y medicina.

Metodos de Separación de Mezclas “Inicio”

Cromatografia.

Separación de Mezclas Cristalización y Decantación

Separación de mezclas.

Los métodos utilizados para la separación de mezclas y de disoluciones utilizan como base las propiedades físicas y químicas de los componentes de estas.

Estos métodos de separación de mezclas homogéneos que veras son.

Cristalización.

El método de cristalización es separar un soluto sólido para separarlo de un disolvente haciendo que cristalice el soluto, (inverso al proceso de la disolución


Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes.

Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución.

Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de partes de disolvente y precipitará.

Todo esto puede irse precediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente de dos sólidos.

Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee.

Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.

La cristalización es el proceso inverso de la disolución.

Una forma simple de explicación seria la siguiente.

Técnica que consiste en hacer que se cristalice un soluto sólido con objeto de ser separado del disolvente en el que este disuelto. Para ello conviene evaporar parte del disolvente o dejar que e proceso ocurra a temperatura ambiente.

Si hay un enfriamiento rápido se obtiene pequeños cristales, cuando es lento los cristales son de mayor tamaño.

Destilación.

Destilación se utiliza para separar líquidos de una solución, tomándose como referentes las temperaturas de ebullición .

La destilación y la destilación fraccionada es el método utilizado cuando se quieren separar dos líquidos  y uno de ellos es más volátil que el otro.

Es también útil cuando ambos líquidos tengan temperaturas de ebullición parecida.

Cuando calentamos las mezcla de vapor que aparecen, se expresa el compuesto de  mayor porcentaje por el líquido más volátil.

Se recoge el vapor y se enfría, obteniéndose un líquido de concentración distinta al original.

La mezcla inicial ha cambiado también de composición y por tanto también de punto de ebullición.

La destilación fraccionada se utiliza cuando combinamos distintas destilaciones, y con esto puede conseguirse que sólo quede liquido menos volátil y evaporar completamente (y volver a condensar) el más volátil.

Metodos de Separación de mezclas “Inicio”

Resumen y Terminos I

1ª Qímica: ciencia que estudia la composición propiedade y todos los cambios de la materia.

Dependiendo de la compocición de la materia, esta tendra que ver con el tipo de elemento que contenga.

Extructura de la materia tendra que ver con la dispocición y forma del átomode los elemento.

Se denomina entidad compuesta a una molécula, esta puede ser dos o mas átomos unidos entre si de un manera especifica.

Existen: tres estados de la materia, líquido, sólido y gas, la mayoria de la materia consiste en mezclas de sustancias, las compociciónes variables de las mezclas pueden ser homogéneas o hererogéneas.

Se llaman solución a las mezclas homogéneas, son dos, puras, elementos y compuestos.

Elemento: una sola clase de átomo como representación química se simbolisa en una o dos letras, la mayuscula es primera.

Todos los compuestos tienen dos o más elementos que estan unidos químicamente.

Ley de la compocición constante, igual a ley de las proporciones definidas, es cuando decimos que la compocición de un elemento de(x) compuesto es siempre la misma.

Resumen y terminos: Parte I, Parte II, Parte III

Estados de la materia.


Estados: ya hemos visto los estados de la materia de un modo muy esquemático ahora bien para que quede claro a quien no entendió o le falto algo para comprender, expliquemos lo de esta forma.

Por ejemplo el gas, un liquido o un solido, ahora bien un gas ( también llamado vapor), no posee a la vista volumen ni forma física a no ser que lo ajustemos a un determinado recipiente si podemos comprimir un gas de forma que ocupe un espacio más pequeño y también expandirlo de modo que ocupe un mayor espacio.

Un liquido por lo pronto tiene un volumen definido, independiente de su recipiente aunque no tenga forma específica si toma la forma del recipiente del cual lo introduzcas.

Un solido: en cambio si posee forma y volumen definidos, rígido.

Es así que las propiedades de los estados pueden entenderse a nivel molecular.

Cuando hablamos del agua vapor liquido hielo, podemos imaginar situaciones reales de estos estados físicos, si bien no podemos ver el vapor de agua si podemos ver una nube condensada y que en su entorno a cambio de temperaturas dejara gotas de ella.

En cambio el gas al estar sus moléculas mas separadas que las del liquido y los solidos chocan repetidamente entre si y con las paredes del recipiente.

En el solido sabemos que las moléculas están mas sujetas entre si, estas moléculas apenas tienen movilidad, es por esto que la definimos como rígidas.