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Separación de Mezclas Cristalización y Decantación

Separación de mezclas.

Los métodos utilizados para la separación de mezclas y de disoluciones utilizan como base las propiedades físicas y químicas de los componentes de estas.

Estos métodos de separación de mezclas homogéneos que veras son.

Cristalización.

El método de cristalización es separar un soluto sólido para separarlo de un disolvente haciendo que cristalice el soluto, (inverso al proceso de la disolución


Este método se utiliza para separar una mezcla de sólidos que sean solubles en el mismo disolvente pero con curvas de solubilidad diferentes.

Una vez que la mezcla esté disuelta, puede calentarse para evaporar parte de disolvente y así concentrar la disolución.

Para el compuesto menos soluble la disolución llegará a la saturación debido a la eliminación de partes de disolvente y precipitará.

Todo esto puede irse precediendo sucesivamente e ir disolviendo de nuevo los distintos precipitados (esto recibiría el nombre de cristalización fraccionada) obtenidos para irlos purificando hasta conseguir separar totalmente de dos sólidos.

Cada nueva cristalización tiene un rendimiento menor, pero con este método puede alcanzarse el grado de pureza que se desee.

Normalmente, cuando se quieren separar impurezas de un material, como su concentración es baja la única sustancia que llega a saturación es la deseada y el precipitado es prácticamente puro.

La cristalización es el proceso inverso de la disolución.

Una forma simple de explicación seria la siguiente.

Técnica que consiste en hacer que se cristalice un soluto sólido con objeto de ser separado del disolvente en el que este disuelto. Para ello conviene evaporar parte del disolvente o dejar que e proceso ocurra a temperatura ambiente.

Si hay un enfriamiento rápido se obtiene pequeños cristales, cuando es lento los cristales son de mayor tamaño.

Destilación.

Destilación se utiliza para separar líquidos de una solución, tomándose como referentes las temperaturas de ebullición .

La destilación y la destilación fraccionada es el método utilizado cuando se quieren separar dos líquidos  y uno de ellos es más volátil que el otro.

Es también útil cuando ambos líquidos tengan temperaturas de ebullición parecida.

Cuando calentamos las mezcla de vapor que aparecen, se expresa el compuesto de  mayor porcentaje por el líquido más volátil.

Se recoge el vapor y se enfría, obteniéndose un líquido de concentración distinta al original.

La mezcla inicial ha cambiado también de composición y por tanto también de punto de ebullición.

La destilación fraccionada se utiliza cuando combinamos distintas destilaciones, y con esto puede conseguirse que sólo quede liquido menos volátil y evaporar completamente (y volver a condensar) el más volátil.

Metodos de Separación de mezclas “Inicio”

Ácidos y Bases BRÖNSTED I

Bronsted-Lowery Definition (1923)

Ácidos y bases (Bronsted)

Veamos algo sobre ácidos y bases basándonos en los conceptos de Bronsted, según el bastara que e considere un solo y uno solo Elemento, el catión de hidrógeno.
Un ácido suministra cationes de hidrógeno: H
Una base acepta cationes de hidrogeno: H+
Para Bronsted la existencia de los aniones de oxidrilo si bien no la niega le resta importancia en sus definiciones.
Por ejemplo se puede planteas ¿ Por qué el CL (Cloruro),de hidrógeno gaseoso CLH(g), al estar disuelto en H2O se transforma en ácido clorhídrico?

Bien: veamos el cloruro de hidrógeno sabemos en un “ácido de Brosnsted” y cede cationes de hidrógeno: este catión hidrógeno tiene la posibilidad de ser captado por una molécula de agua (H2O), el cual al combinarse es convertido en catión de hidronios.

Sigamos con esto de bases y ácidos.

En ambas ecuaciones se pueden sumar los miembros, el catión de hidrógeno producido en la primera se consume en la segunda.
Ve esta idea que es aplicable a otros ácidos.
H2O = H+ + OH-
NH3 + H+ = NH+4
Amoniaco – catión – amonio, (son correlativos a las representaciones de arriba)

Sumando ambas ecuaciones podrás obtener

El anión oxidrilo, derivado de esta reacción, confiere las propiedades básicas a la solución amoniacal.

La asociación del catión amonio con el anión oxidrilo invertiremos la ionización y esto origina el hidróxido de amonio

NH+4 +OH- = NH4OH

Hidróxido de amonio, el agua es anfótera, cuando reacciona con cloruro de hidrógeno, es cuando acepta cationes de hidrógeno, y según “base de Bronsted” actúa como base, al reaccionar con el amoniaco, le cede catión al hidrógeno, es un “ácido de Bronsted”.

Es importante el uso de la tabla periódica ya que a la igualación que se debe hacer veremos quien sede el protón y es así lo que define quien es quien.

ácidos y bases: Parte I, Parte II