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Métodos de separacion de mezclas

Métodos de separación de mezclas:

Veremos aquí los diferentes métodos de separación, de acuerdo a cada componente empezaremos por.

Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por el efecto de la gravedad.

Métodos mecánicos: Decantación, se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de origen.

Método de Filtración

Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.

Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.

De esta manera estos materiales son quienes permiten que  solamente pase el líquido,  reteniendo al sólido.

Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.

Punto de ebullición: cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.

Centrifugación: aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como solido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación, el movimiento gravitacionál circular por su fuerza se logra la separación.

Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.

De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla. Como iniciar cesión.

Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.

Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida.

Se  trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

Destilación: Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

Decantación

LIQUIDO -LIQUIDO:

Líquidos de diferente densidad:                                     

Estos dejándolos en reposo sedimentan.

Información extra.

La información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de decantación para separar mezcla heterogéneas, y las propiedades de los dos componentes empleados, el agua y el aceite.

La decantación

La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.

Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.

Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.

Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.

Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.

La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.

Tamización: en la imagen de abajo podemos apreciar claramente el método de separación por tamización.

El tamizado es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través de el tamiz.

Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos.


Cromatografía.

La Cromatografía es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea.

Para ampliar este tema tienes que hacer clic aquí en Cromatografía

En el vídeo que pueden ver se aprecia claramente.

Gracias a todos mis amigos lectores y todo lo que creen que les falte saber, me lo comentan  un saludo.

Metodo de imantación

Puedes acceder al articulo original de imantación ingresando a este click en metodos de imantación

ATENCIÓN A TODOS LOS ESTUDIANTES:

VIENDO QUE SE REPITE LOS PEDIDOS DE AMPLIACIÓN DE ESTE TEMA LES ACLARO QUE AQUÍ DEBAJO ESTÁN LAS ENTRADAS A LOS ARTÍCULOS CON EL RESTO DE LOS MÉTODOS AMPLIADOS Y LOS QUE LES FALTEN, MÁS LOS POSTULADOS Y MODELOS, GRACIAS

Métodos de Separación de Mezclas: Parte A, Parte I, Parte II, Parte III

Cromatografia.

Decantación.

Destilacion.

Vaporisacion.

Separacon de Mezclas cristalizacion y decantacion

Separacion de Mezclas Cromatografia y Centrifugacion

Sublimación.

Metodos de separacion Cromatografia

Enlaces Hacia Postulados:

También les dejo algo que les sera de utilidad en los siguientes enlaces.

titulaciones, acidos y bases, protonesel nucleo de un atomo.

Desde ya gracias a todos por sus indicaciones, un saludos y sean felices.

Para continuar ampliando este tema sugerimos entrar en los enlaces de los otro metodos de separación de mezclas que están en este articulo.

Aquello que estén buscando y no lo encuentren aquí rogamos nos lo hagan saber y lo subiremos con gusto desde ya gracias a todos y éxitos en sus examen.

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Separación de sustancias.

Introducción:

En el tema operaciones fundamentales de laboratorio se dan una serie de pasos muy importantes para el desarrollo del programa de laboratorio por ejemplo podemos citar varios procedimientos como:

· La separación de mezclas de las cuales existen dos tipos como son las homogéneas y heterogéneas

· Cambios de estado el cual nos explica las diferentes formas en que podemos encontrar una sustancia

· Destilación que es un procedimiento de purificación de sustancias liquidas por medio de varios procesos

· Destilación simple que es una técnica para separar un liquido puro de impurezas no volátiles

Como podremos observar mas adelante este es uno de los temas más importantes en este curso

Parte experimental


En esta practica se siguieron los siguientes procedimientos:


Procedimiento

Balanza.

Observe y analice una balanza de triple escala Coloque en el plato una

Determinada cantidad de una sustancia cualquiera. Determine su peso.

Medida de líquidos.

Utilizando soluciones coloreadas e incoloras, mida un volumen determinado de

Cada disolución, utilizando corno instrumento de medida la pipeta, la bureta y la probeta.

Filtración Y evaporación.

Torne 20 gramos de una mezcla 50:50 de arena y cloruro de sodio (sal común). Agregue 30 mL de agua medidos con una probeta. Prepare el papel de filtro, doblando a la mitad en primera instancia, y luego a la mitad nuevamente. Empleando un embudo de espiga provisto del papel de filtro, realice la filtración de la mezcla,  reciba el filtrado en una cápsula de porcelana limpia, seca y previamente pesada.



Torne el filtrado y colóquelo sobre un cuadro de cedazo con asbesto y caliente con el mechero de Bunsen hasta lograr la evaporación hasta sequedad de contenido. Observe el residuo de la mezcla. Deje enfriar y pese la cápsula con su contenido. Obtenga el peso de la sal recuperada y obtenga el porcentaje de rendimiento.

Separación de mezclas

Prepare una mezcla de carbón, azufre y cloruro de sodio en partes iguales. Examine la mezcla cuidadosamente y observe como no es posible diferenciar sus componentes a simple vista.

Coloque cinco gramos de la mezcla en un tubo de ensayo y adiciones 10 mL de tetracioruro de carbono. Tape el tubo con un corcho y agítelo vigorosamente durante cinco minutos. Filtre el contenido y reciba el filtrado en una cápsula de evaporación. Deje que el tetracioruro de carbono se evapore libremente (solo).

Extienda ahora el papel de filtro con el residuo negro y espere a que se seque. Cuando este ~ pase el residuo a un ecienmeyer y agregue 10 ml de agua destilada. Caliente y agite por cinco minutos. Filtre y recoja el filtrado en una cápsula de porcelana. Caliente este filtrado hasta que se evapore toda el agua. Anote sus observaciones indicando sí el color de residuo obtenido y sus características principales.

Sublimación

Coloque unos pocos cristalitos de yodo en la cápsula de porcelana. Cubrala con un trozo de papel previamente agujereado con un alfiler (unos 50 agujeros). Coloque el embudo invertido sobre la cápsula y caliente muy suavemente la cápsula con el yodo. Describa lo observado en el experimenta.


Calor de solidificación

Saliente agua en un beaker para que sirva como baño María. En un tubo de ensayo previamente tarado, pese 10 gramos de parafina. En el beaker de 250ml, que se utilizará corno calorímetro, (previamente tarado) pese 1 50 gramos de agua. Sumerja en el baño María, el tubo de ensayo con la parafina hasta que ésta se funda. Evite el calentamiento excesivo. Saque el tubo de baño y dejélo enfriar hasta que aparezcan los primeros signos de solidificación de la parafina (nubosidad). En tanto la parafina se enfría, mida la temperatura de agua de calorímetro (beaker de 250 ml con 1 50 gramos de agua). Deje el termómetro en el beaker.

Cuando la primera nubosidad aparece, introduzca rápidamente el tubo con la parafina en el calorímetro y agite el agua con el mismo tubo. Cuando la temperatura de agua del calorímetro se equilibre mídala (esto es cuando ya no suba más). Repita el experimento para comparar resultados. Calcule la cantidad de calor necesaria para producir el cambio de temperatura de las masas de agua utilizada (suponga que el calor para cambiar la temperatura de vidrio de beaker es despreciable). Calcule el calor de solidificación de la parafina en Joules por gramo.

Determinación de Las sustancias solubles en agua en arena de mar

Pese hasta el centígramo, en un vidrio de reloj, aproximadamente 20 gramos de arena de mar seca. Mida con una probeta, 25 mL de agua y colóquela en un beaker de 250 mL. Agregue al agua en el beaker la arena de mar. Agite con el agitador de vidrio. Coloque el beaker sobre una rejilla con asbestos y caliente suavemente con el quemador Bunsen.

Proceda a separar la parte soluble de la parte insoluble por medio de decantación y filtración. Decante el contenido de¡ beaker a través de papel de filtro. Reciba el filtrado en una cápsula de porcelana previamente pesada. Determine si la disolución obtenida en el filtrado es de carácter ácido o básico por medio de papel de tornasol. Observe si hay residuo en el papel de filtro. Lave con dos porciones de agua caliente el contenido de beaker y vacíe los lavados a través del papel de filtro recibiéndolos en la cápsula.

Evapore el agua de la disolución que contiene la cápsula hirviendo moderadamente, colocándola para ello sobre la rejilla con asbestos. Evapore hasta sequedad con cuidado. Observe si hay un residuo en la cápsula, el color del mismo y el lugar de la cápsula donde quedó. Enfríe y pese ahora, la cápsula con el residuo y anote el peso. Calcule el porcentaje de sustancias solubles en la arena de mar usando la siguiente fórmula:

% residuo soluble = (peso del residuo soluble 1 peso de la arena) x 100

Separación de mezclas complejas

Se le entregará una mezcla de varias sustancias. Usted debe proponer un

Método de separación para cada una de ellas, y mostrarlo a su profesor para su aprobación. En caso de que la propuesta sea aprobada, procederá a realizar las operaciones experimentales necesarias para realizar el proceso y poder entregar al final de la sesión de laboratorio, los componentes de la mezcla debidamente separados e identificados. Un ejemplo de esta mezcla es la formada por: arena, carbón, acetona, tolueno,

Resultados

Datos cuantitativos

Instrumento o sustancia

Datos cuantitativos

Cápsula de porcelana

75.6 g

Vidrio de reloj

58.0 g

Areno de mar

10.0 g

Agua en la probeta

63 ml

Agua con colorante

59 ml

Sal sola

1.8 g

Sal en la cápsula

77.4 g

% de residuos solubles

18%

Datos cualitativos

1. Al calentar los cristales y dejar pasar el gas por medio de una servilleta y colocando un embudo se forman una serie de cristales en las paredes del mismo

Observaciones:

Todos los experimentos se llevaron acabo bajo condiciones normales de temperatura presión atmosférica

La practica se llevo acabo a las 8:30 hasta las 11:30

Discusiones

En el primer procedimiento la balanza colocamos en un vidrio de reloj una cantidad determinada de arena la cual fue pesada dando un resultado de su peso de 68 gramos incluyendo el vidrio.

Utilizan do una probeta procedimos a medir una determinada cantidad de agua. Su volumen fue de 63ml en el agua pura y de 59ml en otra muestra de agua con colorante.

Cuando tomamos 20g de una mezcla de 50:50 de arena y NaCl luego tomamos 30ml de agua en una probeta y mezclamos durante cierto tiempo para lograr uniformidad en la mezcla procedimos a filtrar la mezcla por medio de un embudo luego recibimos el filtrado en una cápsula de porcelana la cual pesa 75.6g. procedimos a calentar la mezcla en una plantilla con el grado de calor en 3 hasta lograr la evaporación total del agua. Cuando finalizo la evaporación pesamos la cápsula con su contenido de NaCl la cual pesa 77.4g lo que nos indico que el peso del NaCl era aproximadamente 1.8g.

Al finalizar el experimento realizamos una operación matemática que nos permite conocer el porcentaje de residuo soluble la cual es:

%residuo soluble =( peso del residuo/ peso de la arena)´100

En el proceso de sublimación colocamos unos cristales de yodo en la cápsula de porcelana cubriéndola con un trozo de papel agujereado luego colocamos un embudo sobre el papel.

Cuando se calientan los cristales sufren el proceso de sublimación que es el cambio de sólido a gas, cuando chocan contra las paredes del embudo que se encuentran a menor temperatura se condensa y se convierten en cristales de nuevo.

Conclusiones

Se realizaron una serie de mediciones las cuales dieron como resultado diversas medidas como con la probeta se midieron 63ml y 59ml, siguiendo los pasos exactos descritos en la teoría

También con la balanza se determino el peso de los diferentes instrumentos utilizados

Se separo una mezcla, y en el procedimiento se fueron dando los resultado como lo explica la teoría

Se dio un cambio de estado tal i como se dijo en el libro de texto

Bibliografía

Manual de procedimientos de laboratorio

· Química general manual de laboratorio

Estados de la materia.


Estados: ya hemos visto los estados de la materia de un modo muy esquemático ahora bien para que quede claro a quien no entendió o le falto algo para comprender, expliquemos lo de esta forma.

Por ejemplo el gas, un liquido o un solido, ahora bien un gas ( también llamado vapor), no posee a la vista volumen ni forma física a no ser que lo ajustemos a un determinado recipiente si podemos comprimir un gas de forma que ocupe un espacio más pequeño y también expandirlo de modo que ocupe un mayor espacio.

Un liquido por lo pronto tiene un volumen definido, independiente de su recipiente aunque no tenga forma específica si toma la forma del recipiente del cual lo introduzcas.

Un solido: en cambio si posee forma y volumen definidos, rígido.

Es así que las propiedades de los estados pueden entenderse a nivel molecular.

Cuando hablamos del agua vapor liquido hielo, podemos imaginar situaciones reales de estos estados físicos, si bien no podemos ver el vapor de agua si podemos ver una nube condensada y que en su entorno a cambio de temperaturas dejara gotas de ella.

En cambio el gas al estar sus moléculas mas separadas que las del liquido y los solidos chocan repetidamente entre si y con las paredes del recipiente.

En el solido sabemos que las moléculas están mas sujetas entre si, estas moléculas apenas tienen movilidad, es por esto que la definimos como rígidas.

Sublimación


Sublimación: “El hielo seco”, es dióxido de carbono (CO2), en estado solido a temperatura y presión ambiente.

¿ Por que no la maza?

Pasa de solido a gas, sublimando.

El naftaleno y el paradiclorobenceno, también subliman a temperatura ambiente, utilizando como antipolillas.

..

Cuales son los objetivos:

A)    se utiliza como método de separación y/o purificación de sustancias dadas

B)    Demostrar o evidenciar los cambios del estado de agregación molecular de cualquier materia.

C)    La observación de las diversas formas de los cristales.

D)    Estudiara y encontrar la manera para reducir los costos y también los riesgos que puedan producir los reactivos en el laboratorio.

Lamentablemente el estudio de la química, en sus bases, es muy pobre ya que, se limita a demostrar los desarrollos o aplicar ejercicios, pero no a presentar un problema < X > determinado.

Con la enseñanza y la experimentación, el alumno adquiere habilidades en lo que respecta, al manejo de los instrumentos dentro de el ámbito del laboratorio, con la vigilancia del profesor, en con planificaciones predeterminadas para su desarrollo y creatividad.

Nuestros días pasan en un universo que se manifiesta, de diversas y diferentes formas y estructuras, la materia adopta estados físicos diferentes, los cuales vemos en nuestro ecosistemas, sólido, liquido  y gaseoso.

El verlos de modo cotidiano, no nos permite ver lo grandioso de la naturaleza y sus cambios permanentes, si nuestro propio aliento cuando estamos en invierno vemos esa pequeña humedad que sale de nuestra boca, la que llamamos comúnmente humo, o la del helado, que es hielo seco transformándose en gas, igual aprecias el humito que sale de su contorno, otra comparación que nos dan cuando estudiamos, es el olor a naftalina, ese olor que emana para evitar a las polillas.

Como ves son cambios de estado físico que apenas son percibidos por la vista pero estos cambios son fundamentales para la química.

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