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Historia del átomo

Un paso por la Historia del átomo.

Desde el comienzo de la historia, filósofos griegos, tuvieron grandes debates y discusiones sobre la naturaleza de la materia, en un mundo insipiente y con escasos medios científicos estos filósofos terminaron concluyendo que dicha naturaleza en el mundo era muy simple y sencilla, muchísimo más de lo que en realidad parecía.

Leucipo durante el siglo V <ac>, sostenía que había un soló tipo de materia, entre sus afirmaciones, manifestaba que si se dividiese en partes cada pedazo de materia, estas quedarían finalmente tan pequeñas que no seria posible seguir dividendo dicha parte. Demócrito, uno de sus discípulos, siguiendo esta teoría, termino bautizando a la parte que finalmente seria indivisible con el nombre de átomos, este termino en la lengua griega significa “que no se puede dividir”

En tanto Empédocles llego a establecer que los elementos de la materia estaban constituidos en cuatro diferentes partes, fuego, agua, aire y tierra.

Más tarde Aristoteles negó rotundamente la posibilidad de existencia, sobre la posible teoría de Demócrito, en cuanto a el atomo, aseguro que era correcta la teoría que se fundamentaba por los cuatro elementos, gracias a su gran influencia dentro de la filosofía de esos tiempos, las afirmaciones de Aristoteles se mantuvieron en el tiempo como la teoría correcta, la cual se mantuvo durante 2000 años.

En la actualidad todos sabemos, que de echo esos cuatro elementos iniciales, no son parte de los elementos químicos actuales, los cuales son un total de 106.

el atomo

Levigación y Imantación Cromatografía de Gases Separaciones de Mezclas

Levigación y Separaciones de Mezclas

Levigación.

Podemos decir que la parte de Imantación la encontraran en métodos de separación de mezcla al igual que la de cormatografias. este articulo añade lo que es la levigacion.

Levigación:

Para la levigación se utiliza una corriente de agua la cual arrastra los materiales que son más livianos, a través de una mayor distancia, pero aquellos que resulten más pesados, se irán  depositando; de esta manera es que se genera una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que  dichos elementos sean.

Imantación.

Se fundamenta en la propiedad de algunos materiales de ser atraídos por un imán. El campo magnético del imán genera una fuente atractora, que si es suficientemente grande, logra que los materiales se acercan a él. Para poder usar este método es necesario que uno de los componentes sea atraído y el resto no.

Cromatografía de Gases.


La cromatografía es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas. En la cromatografía de gases, la mezcla, disuelta o no, es transportada por la primera especie química sobre la segunda, que se encuentran inmóvil formando un lecho o camino.Ambos materiales utilizarán las fuerzas de atracción disponibles, el fluido (transportados), para trasladarlos hasta el final del camino y el compuesto inmóvil para que se queden adheridos a su superficie.

De este articulo que aquí te hemos dejado, te sugerimos que entres en los enlaces que acá debajo te damos para que puedas reconocer todos los métodos de separación de mezcla.

  1. Metodo de separación de Mezclas
  2. Titulaciones
  3. Acidos y bases
  4. Protones
  5. El Atomo
  6. Primer experimento de Thomson segundo Experimiento II Tercer ExperimentoIII
  7. Modelos de Thomson
  8. Postulados de Thomson
  9. Thomson y su Biografia

Partículas fundamentales del átomo

Partículas fundamentales del atomo en química

Cuales son las partículas que determinan a aquellas propiedades de los atomos, son tres que todos conocemos estos son

Determinemos las cargas correspondientes a estas partículas, como nos indica la palabra misma, el neutrón no posee ninguna carga, en cuanto al electrón su carga es negativa y en tanto que la del Protón es positiva.

Veamos ahora las masas de las partículas elementales, que corresponden al átomo, se calcula que la masa del los protones y la del neutrón son aproximadamente similares, en cuanto a la masa del electrón, aproximadamente es 2000 veces más chica “pequeña” que las de las otras partículas del atomo.

Como en otro artículos recordemos que estas masas también se miden en u.m.a.s

Pido disculpas ya que la palabra átomo ustedes la ven sin el tilde “atomo” es tan solo para que google pueda indexar la y reconocerla gracias.

Recomendamos leer

Titulaciones

acidos y bases

separación de mezclas

Interacciones eléctricas entre protones y electrones

Interacciones eléctricas entre protones y electrones

Si retrocedemos en el tiempo mucho antes del experimento de Rutherford toda la comunidad científica aceptaba con ojos cerrados el modelo atómico de Thomson, luego el tiempo gracias a la experiencia de Rutherford fue dando un jiro que vario, todos los modelos posteriores eran basados en una estructura atómica con una masa central cargada de manera positiva la cual se encontraba rodeada de una nube de cargas negativas.

El modelo basado en la estructura del átomo fue lo que a el modelo atomico de  Rutherford llevo a plantear y proponer su modelo, este modelo dice que los electrones se mueven alrededor del núcleo que esta en órbita, si esto radiara una radiación electromagnetica, perderá energía.

Es en las leyes de Newton, al igual que con las ecuaciones de Maxwell con relación del electromagnetismo que es aplicada al átomo de Rutherford, se estimara que en un tiempo de un determinado orden con relación de 10−10 s, el total de la energía del átomo se habrá radiado, esto lleva de modo inexorable a la caída de los electrones sobre el núcleo.

Primer experimento de Thomson.

Segundo experimento de Thomson.

Tercer experimento de Thomson.

Postulados de Thomson.

Otros Postulados.

Titulaciones, Protones, acidos y bases,

El nucleo de un átomo

Métodos de separacion de Mezclas

Separación de Mezclas

Separación de Mezclas

Cada componente de una mezcla determinada, retiene sus propiedades, veamos como podemos separar una mezcla en sus componentes aprovechando las distintas diferencias en sus propiedades. Supongamos que ponemos un ejemplo de una mezcla heterogénea teniendo como elemento limadura de hierro y por otro lado limaduras de oro, aquí cualquier persona tomándose un trabajo paciente y titanico podría separarlas partícula por partícula, identificando el color, veamos otra manera algo más ingeniosa, esto seria usando un imán que atraiga las limaduras de hierro lo cual dejaría atrás las partículas de el oro.

Pensemos ahora en un método más químico, hay muchas ácidos que logran disolver el hierro pero no el oro, esto significa que si utilizáramos un ácido apropiado por este método podremos separar el oro del hierro, ahora tengamos presente que con otras sustancias y procedimientos con reacciones químicas, el hierro que quede disuelto podrá ser recuperado y recuperara su forma metálica.

Es posibles también separar mezclas homogéneas en todos sus constituyentes de igual forma y maneras, si ponemos como ejemplo el agua, sabemos que esta tiene un punto de ebullición mucho menos que por ejemplo la sal de mesa, es entonces que si hervimos ambas soluciones (sal – agua ), el agua se evaporara y la sal quedara en el recipiente, supongamos que hablamos de destilación, esto se obtiene si usamos un tubo con sus paredes frias (condensador), para de este modo convertir el vapor de agua nuevamente en liquido.

Cual es e fundamento de la cromatina, es una forma de aprovechar las distintas capacidades de sustancias para que se adhieran a superficies de diferentes sólidos, como pueden ser el papel, el almidón y de este modo se separan las mezclas, “cromatina es escritura en colores”, de esto vamos a partir y puedes ampliar este tema si entras a estos enlaces.

Metodos de Separación de Mezclas

Titulaciones

Protones

Separacion por Cromatografia

Acidos y bases

EL ÁTOMO

EL ÁTOMO

Titulaciones

Acidos y bases

Protones

Historia del atomo

Electrones

1.- El átomo en la antigüedad Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía.

Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron: Leucipo Demócrito En el siglo V a. C., Leucipo sostenía que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más.

Demócrito llamó a estos trozos átomos (“sin división”). La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito podía resumirse en:

1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.

2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.

3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Empédocles En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego. Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por esos 4 elementos pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.

1.1.- La teoría atómica de Dalton En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. Según la teoría de Dalton:

1.- Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos. Dalton estableció un sistema para designar a cada átomo de forma que se pudieran distinguir entre los distintos elementos:

2.- Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o químicas.

Por el contrario, los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.

3.- Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos según una relación numérica sencilla y constante. De la teoría atómica de Dalton se pueden obtener las siguientes definiciones: –

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades. – Un elemento es una sustancia pura que está formada por átomos iguales. – Un compuesto es una sustancia que está formada por átomos distintos combinados en una relación numérica sencilla y constante.

2.- El átomo es divisible Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales más pequeñas.

En esta página puedes ver ejemplos sobre fenómenos de electrización. Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica.

La unidad de carga eléctrica en el SI es el culombio (C). Hay 2 tipos de cargas eléctricas: positiva y negativa. dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.

La materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro. A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el proton). Estos experimentos proporcionaron los datos siguientes sobre la estructura de la materia: –

El átomo contiene partículas materiales subatómicas. – Los electrones tienen carga eléctrica negativa y masa. Cada electrón posee una carga eléctrica elemental. –

Los protones tienen carga eléctrica positiva y mayor masa. – Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de cargas positivas (protones).

3.- Modelos atómicos En Ciencia, un modelo intenta explicar una teoría mediante una comparación. Un modelo será tanto más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales. El modelo es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos; en el momento en que falla, hay que modificarlo.

3.1.- Modelo atómico de Thomson Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés J. J. Thomson supuso, en 1904, que la mayor parte de la masa del átomo correspondía a la carga positiva, que, por tanto, debía ocupar la mayor parte del volumen atómico.

Thomson imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas en un pudin). Este modelo permitía explicar varios fenómenos experimentales como la electrización y la formación de iones. –

La electrización: Es el exceso o la deficiencia de electrones que tiene un cuerpo y es la responsable de su carga eléctrica negativa o positiva. – La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana electrones tiene carga neta negativa y se llama anión y si pierde electrones tiene carga neta positiva y se llama catión.

3.2.- Modelo atómico de Rutherford El modelo de Thomson tuvo una gran aceptación hasta que, en 1911, el químico y físico inglés Ernest Rutherford y sus colaboradores llevaron a cabo el “Experimento de Rutherford”. En esta página puedes ver cómo este experimento ofrecía unos resultados que no podían explicarse con el modelo de átomo que había propuesto Thomson y, por tanto, había que cambiar el modelo.

En el experimento se bombardeaba una fina lámina de oro con partículas alfa (positivas) procedentes de un material radiactivo y se observaba que: – La mayor parte de las partículas alfa atravesaban la lámina sin cambiar de dirección, como era de esperar. –

Algunas partículas alfa se desviaron considerablemente. – Unas pocas partículas alfa rebotaron hacia la fuente de emisión. Puedes ver el experimento en este vídeo. Aquí tienes otra versión interactiva del mismo experimento. El Modelo atómico de Rutherford o modelo nuclear establece que: –

El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa. – La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo. –

El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo. – Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

3.3.- Los neutrones La masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos. Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por

J. Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones. Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.

3.4.- Estructura del átomo Según esto, el átomo quedó constituido así: – Una zona central o NÚCLEO donde se encuentra la carga total positiva (la de los protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y los neutrones. – Una zona externa o CORTEZA donde se hallan los electrones, que giran alrededor del núcleo. Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el conjunto del átomo es eléctricamente neutro.

El Nucleo De un Átomo

El Núcleo De un Átomo

El núcleo de un átomo es una combinación de aproximadamente igual cantidad de protones y neutrones, que se mantienen unidos por la muy fuerte fuerza nuclear.

Nubes de electrones orbitan alrededor del núcleo, atraídas por las cargas positivas de los protones.

Los protones son bariones, una especie de partícula subatómica que también incluye neutrones. Los protones se componen de dos quark arriba y un quark abajo.

Un solo electrón que orbita alrededor de un solo protón es un átomo de hidrógeno simple, el elemento más abundante del universo. Con frecuencia, los electrones de estos átomos de hidrógeno son desplazados mediante un proceso llamado ionización, lo que deja un solo protón.

Tales protones, también llamados iones de hidrógeno (H+), son muy comunes. A causa de sus cargas, estos protones pueden ser acelerados por los campos eléctricos o magnéticos hasta energías muy elevadas y así convertirse en una peligrosa especie de radiación de partículas.

El concepto de las titulaciones, acidos y bases

Separaciones de mezclas

Vídeo del átomo

Titulaciones

Las titulaciones o valoraciones acido-base son empleadas para determinar concentraciones de sustancias químicas con precisión y exactitud. Estas titulaciones se llevan a cabo gracias a la reacción que ocurre entre acidos y bases, formando sales y agua:

 

El procedimiento de las titulaciones consiste en: colocar una de las sustancias en una bureta, y la otra en un matraz aforado o no, dependiendo de las circunstancias. A la sustancia colocada en el matraz se le añade un reactivo indicador, como por ejemplo: Fenolftaleina.

En las titulaciones es importante agitar constantemente el matraz, y verter gota a gota la otra solución para que la reacción se lleve de forma constante y homogénea. La misma culmina con el viraje de color del reactivo indicador.

Si deseas conocer algo más sobre este y otros temas deja tu comentario éxitos.

Sepamos que es la quimica

Estudia: enlaces quimicos

Acidos y Bases

Una definición de acidos y bases es la de Arrhenius, su definición pone el énfasis en los iones H+ (ac) y  OH (ac), los ácidos son sustancias que al disolverse en H2O aumentan la concentración de iones; de manera similar las bases, que al disolverse en H2O aumentan las concentración de iones OH.

Estudiar:

que es la quimica

Este aumento de concentración de unos provoca y origina una  disminución  de concentración del otro.

Tanto el Danés Bronsted, como el Inglés Lowry, sobre acidos y bases, proponen de manera independiente , que los ácidos se definieran  en términos de su capacidad para transferir protones. Según sus  definiciones, un ácido es una sustancia  (molécula o ion ) la que puede transferir un protón a otra sustancia.

Al igual, una base puede aceptar un protón, esto quiere decir que el HCl se disuelve en H2O, el HCL actúa como un ácido de Bronted-Lowey, donde dona un protón al,  H2O, y el H2O se comporta como una Base de Bronsted-Lowry (acepta un protón del HCl) y se observan las dos formas de acidos y bases.


Vídeo sobre acidos y bases

Muchos y otros temas pueden encontrar aquí en quimicalibre, cualquier inquietud deja tu comentario y te responderemos

Otros temas que deberás leer: Metodos de separacion de mezclas y titulaciones

Métodos de separacion de mezclas

Métodos de separación de mezclas:

Veremos aquí los diferentes métodos de separación, de acuerdo a cada componente empezaremos por.

Métodos físicos: estos métodos son aquellos en los cuales la mano del hombre no interviene para que estos se produzcan, un caso común es el de sedimentación, si tu depositas una piedra en un liquido el solido rápidamente se sumergiría por el efecto de la gravedad.

Métodos mecánicos: Decantación, se aplica para separar una mezcla de líquidos o un solido insoluble de un liquido, en el caso de un solido se deja depositado por sedimentación en el fondo del recipiente y luego el liquido es retirado lentamente hacia otro recipiente quedando el solido depositado en el fondo del recipiente, ahora bien cuando los líquidos no miscibles estos líquidos al mezclarse tienen la propiedad de ir separándose en el recipiente, al comienzo quedan como un sistema homogéneo pero luego al separarse se puede sacar al liquido que quede en la parte superior, quedando el otro en el recipiente de origen.

Método de Filtración

Filtración: es aplicable para separar un solido insoluble de un liquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el solido y en el otro recipiente se depositara el liquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.

Para no confundirnos de métodos, las aplicaciones a través de materiales porosos como el papel filtro, algodón o arena se separan el sólido que se encuentra suspendido en un líquido.

De esta manera estos materiales son quienes permiten que  solamente pase el líquido,  reteniendo al sólido.

Evaporación: Aquí un solido soluble y un liquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el liquido mientras que el solido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.

Punto de ebullición: cuando un liquido a determinada temperatura se va evaporando. Todos los líquidos presentan diferentes puntos de ebullición.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.

Centrifugación: aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como solido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrifuga la cual acelera dicha sedimentación, el movimiento gravitacionál circular por su fuerza se logra la separación.

Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de mas de dos o mas líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición.

De esta forma se ira calentando hasta llegar al punto de ebullición del primer liquido, se mantendrá esta temperatura colocando o sacando el mechero para mantener la temperatura de ebullición, a modo de calor regulado de vaporización, cuando ya no se observa vapores se aumenta la temperatura al punto de ebullición del segundo liquido, podría ser repetitiva la operación según el número de líquidos que contenga la mezcla. Como iniciar cesión.

Los vapores que se producen pasan por un condensador o refrigerante de tal manera que los vapores se irán recuperando en recipientes.

Destilación: Técnica que se utilizada para purificar un líquido o bien separar los líquidos de una mezcla líquida.

Se  trabaja en dos etapas: estas son la transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

Destilación: Técnica utilizada para purificar un líquido o separar los líquidos de una mezcla líquida. Comprende dos etapas: transformación del líquido en vapor y condensación del vapor.

Decantación

LIQUIDO -LIQUIDO:

Líquidos de diferente densidad:                                     

Estos dejándolos en reposo sedimentan.

Información extra.

La información extra de la que dispongo es una breve descripción del método de decantación para separar mezcla heterogéneas, y las propiedades de los dos componentes empleados, el agua y el aceite.

La decantación

La decantación es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido ó sólido – líquido.

Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.

Para realizar esta técnica se utiliza como instrumento principal un embudo de decantación, que es de cristal y esta provisto de una llave en la parte inferior.

Como se realiza su extracción en esta técnica de separación, se basa en las diferentes afinidades de los componentes de las mezclas en dos solventes distintos y no solubles entre sí.

Es una técnica muy útil para aislar cada sustancia de sus fuentes naturales o de una mezcla de reacción.

La técnica de extracción simple es la más común y utiliza un embudo especial llamado embudo de decantación.

Tamización: en la imagen de abajo podemos apreciar claramente el método de separación por tamización.

El tamizado es un método de separación de los más sencillos, consiste en hacer pasar una mezcla de cualquier tipo de sólidos, de distinto tamaño, a través de el tamiz.

Los granos más pequeños atraviesan el tamiz y los más grandes son retenidos, de esta forma podrás separa dos o más sólidos, dependiendo tanto de dichos sólidos como el tamizador que utilizamos.


Cromatografía.

La Cromatografía es la separación de aquellos componentes de una mezcla que es homogénea.

Para ampliar este tema tienes que hacer clic aquí en Cromatografía

En el vídeo que pueden ver se aprecia claramente.

Gracias a todos mis amigos lectores y todo lo que creen que les falte saber, me lo comentan  un saludo.

Metodo de imantación

Puedes acceder al articulo original de imantación ingresando a este click en metodos de imantación

ATENCIÓN A TODOS LOS ESTUDIANTES:

VIENDO QUE SE REPITE LOS PEDIDOS DE AMPLIACIÓN DE ESTE TEMA LES ACLARO QUE AQUÍ DEBAJO ESTÁN LAS ENTRADAS A LOS ARTÍCULOS CON EL RESTO DE LOS MÉTODOS AMPLIADOS Y LOS QUE LES FALTEN, MÁS LOS POSTULADOS Y MODELOS, GRACIAS

Métodos de Separación de Mezclas: Parte A, Parte I, Parte II, Parte III

Cromatografia.

Decantación.

Destilacion.

Vaporisacion.

Separacon de Mezclas cristalizacion y decantacion

Separacion de Mezclas Cromatografia y Centrifugacion

Sublimación.

Metodos de separacion Cromatografia

Enlaces Hacia Postulados:

También les dejo algo que les sera de utilidad en los siguientes enlaces.

titulaciones, acidos y bases, protonesel nucleo de un atomo.

Desde ya gracias a todos por sus indicaciones, un saludos y sean felices.

Para continuar ampliando este tema sugerimos entrar en los enlaces de los otro metodos de separación de mezclas que están en este articulo.

Aquello que estén buscando y no lo encuentren aquí rogamos nos lo hagan saber y lo subiremos con gusto desde ya gracias a todos y éxitos en sus examen.

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